[典例 2] 在化学反应 $A+2B= C+2D$ 中,已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 22∶9,当 6.4 g B 与足量 A 完全反应后,生成 3.6 g D。则在此反应中 B 和 C 的质量比是()。
A.8∶11
B.2∶11
C.16∶11
D.16∶9
解析：设生成 C 的质量为 $x$。
$A+2B= C+2D$
　　　　22　$2×9$
　　　　$x$　3.6 g
$\frac{22}{2×9}= \frac{x}{3.6\ g}$
$x= 4.4\ g$
则在此反应中 B 和 C 的质量比是 6.4 g∶4.4 g= 16∶11。
答案：C

解：设生成C的质量为x。
A+2B=C+2D
　　　22　2×9
　　　x　3.6g
$\frac{22}{2×9}=\frac{x}{3.6\ g}$
x=4.4g
B和C的质量比为6.4g∶4.4g=16∶11
答案：C

[典例 3] 实验室需要 1.2 g 氧气,若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气,消耗高锰酸钾的质量是多少？(计算结果精确至 0.1 g)
解：设消耗高锰酸钾的质量为 $x$。
$2KMnO_4\stackrel{△}{=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$
316　　　　　　　　　　　32
$x$　　　　　　　　　　1.2 g
$\frac{316}{32}= \frac{x}{1.2\ g}$
$x≈11.9\ g$
答：消耗高锰酸钾的质量是 11.9 g。

解：设消耗高锰酸钾的质量为$x$。
$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=}K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$
316　　　　　　　　　　　32
$x$　　　　　　　　　　1.2 g
$\frac{316}{32} = \frac{x}{1.2\ g}$
$x = \frac{316 × 1.2\ g}{32} \approx 11.9\ g$
答：消耗高锰酸钾的质量是11.9 g。

[典例 4] 小高同学为了测定某生铁中的含铁量,做了如下实验,称取 5.7 g 样品,放入质量为 50.0 g 的烧杯中,再往烧杯中加入 50.0 g 稀硫酸(杂质既不与稀硫酸反应,也不溶于水,铁与稀硫酸反应的化学方程式为 $Fe+H_2SO_4= FeSO_4+H_2↑$),并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下。
|反应时间|$t_1$|$t_2$|$t_3$|$t_4$|
|烧杯总质量/g|105.7|105.6|105.5|105.5|

请计算：
(1)反应产生氢气的总质量为______g。
(2)该生铁中铁的质量分数。(结果保留到 0.1%,写出计算过程)
解析：(1)加入稀硫酸后,生铁中的铁和稀硫酸反应产生氢气,生成氢气的质量为 5.7 g+50.0 g+50.0 g-105.5 g= 0.2 g。
(2)将氢气的质量代入化学方程式中可以求出铁的质量,再用铁的质量比生铁的质量,即为该生铁中铁的质量分数。
答案：(1)
(2)

(1)0.2
(2)解：设该生铁中铁的质量为$x$。
$Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
56　　　　　　　　　2
$x$　　　　　　　　0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2\ g}$
$x=5.6\ g$
该生铁中铁的质量分数为$\frac{5.6\ g}{5.7\ g}×100\%\approx98.2\%$
答：该生铁中铁的质量分数为98.2%。