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1. 在反应 $C+2ZnO\stackrel{高温}{=}2Zn+CO_2↑$ 中,下列有关说法正确的是(
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为 2∶27
D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律
C
)。A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为 2∶27
D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律
答案
【解析】：
本题可根据化学反应中元素化合价的变化、质量守恒定律以及化学方程式的计算等知识来逐一分析选项。
选项A：反应前后各元素的化合价均无变化
在反应$C + 2ZnO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Zn + CO_2\uparrow$中，反应前碳单质中碳元素的化合价为$0$价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为$ + 4$价；反应前氧化锌中锌元素的化合价为$ + 2$价，反应后锌单质中锌元素的化合价为$0$价，所以反应前后元素的化合价发生了变化，该选项错误。
选项B：反应前后锌元素的质量发生改变
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。在该反应中，锌元素只是从氧化锌中转移到锌单质中，其质量并没有发生改变，该选项错误。
选项C：参加反应的碳与氧化锌的质量比为$2∶27$
根据化学方程式$C + 2ZnO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Zn + CO_2\uparrow$，碳的相对原子质量为$12$，氧化锌（$ZnO$）的相对分子质量为$65 + 16 = 81$，则参加反应的碳与氧化锌的质量比为$12:(2×81)=12:162 = 2:27$，该选项正确。
选项D：反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中，固体质量减轻是因为生成的二氧化碳气体逸出，但整个反应仍然遵循质量守恒定律，该选项错误。
【答案】：C
本题可根据化学反应中元素化合价的变化、质量守恒定律以及化学方程式的计算等知识来逐一分析选项。
选项A：反应前后各元素的化合价均无变化
在反应$C + 2ZnO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Zn + CO_2\uparrow$中，反应前碳单质中碳元素的化合价为$0$价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为$ + 4$价；反应前氧化锌中锌元素的化合价为$ + 2$价，反应后锌单质中锌元素的化合价为$0$价，所以反应前后元素的化合价发生了变化，该选项错误。
选项B：反应前后锌元素的质量发生改变
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。在该反应中，锌元素只是从氧化锌中转移到锌单质中，其质量并没有发生改变，该选项错误。
选项C：参加反应的碳与氧化锌的质量比为$2∶27$
根据化学方程式$C + 2ZnO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Zn + CO_2\uparrow$，碳的相对原子质量为$12$，氧化锌（$ZnO$）的相对分子质量为$65 + 16 = 81$，则参加反应的碳与氧化锌的质量比为$12:(2×81)=12:162 = 2:27$，该选项正确。
选项D：反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中，固体质量减轻是因为生成的二氧化碳气体逸出，但整个反应仍然遵循质量守恒定律，该选项错误。
【答案】：C
2. 铝在氧气中燃烧,参加反应的 Al、$O_2$ 和生成的 $Al_2O_3$ 的质量比是(
A.27∶32∶102
B.108∶96∶204
C.4∶3∶2
D.27∶32∶59
B
)。A.27∶32∶102
B.108∶96∶204
C.4∶3∶2
D.27∶32∶59
答案
【解析】：本题主要考查了根据化学方程式进行的质量比计算。
首先，我们需要写出铝在氧气中燃烧的化学方程式：$4Al + 3O_{2}\overset{点燃}{=}2Al_{2}O_{3}$。
接着，我们可以根据化学方程式来计算各物质的质量比。铝（$Al$）的相对原子质量为27，氧气（$O_{2}$）的相对分子质量为$32$，氧化铝（$Al_{2}O_{3}$）的相对分子质量为$102$。因此，参加反应的铝、氧气和生成的氧化铝的质量比可以通过它们的相对分子质量（或原子质量）与化学计量数的乘积来计算。
具体来说，铝的质量为$4 × 27 = 108$，氧气的质量为$3 × 32 = 96$，氧化铝的质量为$2 × 102 = 204$。所以，参加反应的铝、氧气和生成的氧化铝的质量比为$108：96：204$。
A选项：$27：32：102$，这是铝、氧气、氧化铝单个分子或原子的质量比，没有考虑到化学计量数，故A错误。
B选项：$108：96：204$，这与我们计算的结果相符，故B正确。
C选项：$4：3：2$，这是化学方程式中的化学计量数之比，不是质量比，故C错误。
D选项：$27：32：59$，这个比例与我们的计算结果不符，故D错误。
【答案】：B
首先，我们需要写出铝在氧气中燃烧的化学方程式：$4Al + 3O_{2}\overset{点燃}{=}2Al_{2}O_{3}$。
接着，我们可以根据化学方程式来计算各物质的质量比。铝（$Al$）的相对原子质量为27，氧气（$O_{2}$）的相对分子质量为$32$，氧化铝（$Al_{2}O_{3}$）的相对分子质量为$102$。因此，参加反应的铝、氧气和生成的氧化铝的质量比可以通过它们的相对分子质量（或原子质量）与化学计量数的乘积来计算。
具体来说，铝的质量为$4 × 27 = 108$，氧气的质量为$3 × 32 = 96$，氧化铝的质量为$2 × 102 = 204$。所以，参加反应的铝、氧气和生成的氧化铝的质量比为$108：96：204$。
A选项：$27：32：102$，这是铝、氧气、氧化铝单个分子或原子的质量比，没有考虑到化学计量数，故A错误。
B选项：$108：96：204$，这与我们计算的结果相符，故B正确。
C选项：$4：3：2$，这是化学方程式中的化学计量数之比，不是质量比，故C错误。
D选项：$27：32：59$，这个比例与我们的计算结果不符，故D错误。
【答案】：B
3. 自贡因盐设市,誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO),反应的化学方程式为 $NaCl+H_2O\stackrel{通电}{=}NaClO+H_2↑$。试利用化学方程式计算：要制取 14.9 g 次氯酸钠,理论上需要 NaCl 的质量。
答案
【解析】：
本题主要考查了根据化学方程式进行简单计算的方法。
首先，我们需要明确题目给出的化学方程式 $NaCl+H_2O\stackrel{通电}{=}NaClO+H_2↑$，以及需要制取的次氯酸钠的质量为$14.9g$。
设理论上需要$NaCl$的质量为x。
根据化学方程式，我们可以列出比例式：
$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9g}$
其中，58.5是$NaCl$的相对分子质量，74.5是$NaClO$的相对分子质量。
通过解这个比例式，我们可以得到$x = 11.7g$。
所以，理论上需要$NaCl$的质量为$11.7g$。
【答案】：
解：设理论上需要$NaCl$的质量为x。
$\begin{aligned}&NaCl &+ &H_2O&\stackrel{通电}{=}&NaClO &+ &H_2\uparrow\\&58.5&&&&74.5\\&x&&&&14.9g\end{aligned}$
$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9g}$，
解得$x = 11.7g$。
答：理论上需要$NaCl$的质量为$11.7g$。
本题主要考查了根据化学方程式进行简单计算的方法。
首先，我们需要明确题目给出的化学方程式 $NaCl+H_2O\stackrel{通电}{=}NaClO+H_2↑$，以及需要制取的次氯酸钠的质量为$14.9g$。
设理论上需要$NaCl$的质量为x。
根据化学方程式，我们可以列出比例式：
$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9g}$
其中，58.5是$NaCl$的相对分子质量，74.5是$NaClO$的相对分子质量。
通过解这个比例式，我们可以得到$x = 11.7g$。
所以，理论上需要$NaCl$的质量为$11.7g$。
【答案】：
解：设理论上需要$NaCl$的质量为x。
$\begin{aligned}&NaCl &+ &H_2O&\stackrel{通电}{=}&NaClO &+ &H_2\uparrow\\&58.5&&&&74.5\\&x&&&&14.9g\end{aligned}$
$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9g}$，
解得$x = 11.7g$。
答：理论上需要$NaCl$的质量为$11.7g$。
1. 在 $2A+B= 3C+D$ 的反应中,80 g A 与 12 g B 恰好完全反应。若 B 与 C 的相对分子质量之比为 1∶2,则 B 与 D 的相对分子质量之比为(
A.5∶3
B.1∶1
C.3∶5
D.1∶2
C
)。A.5∶3
B.1∶1
C.3∶5
D.1∶2
答案
解：设B的相对分子质量为x，则C的相对分子质量为2x，D的相对分子质量为y。
根据质量守恒定律，生成C和D的总质量为80g + 12g = 92g。
化学方程式中B与C的质量比为：1×x : 3×2x = x : 6x = 1 : 6。
已知参加反应的B质量为12g，设生成C的质量为m，则1 : 6 = 12g : m，解得m = 72g。
生成D的质量为92g - 72g = 20g。
化学方程式中B与D的质量比为：1×x : 1×y = 12g : 20g，即x : y = 12 : 20 = 3 : 5。
答案：C
根据质量守恒定律，生成C和D的总质量为80g + 12g = 92g。
化学方程式中B与C的质量比为：1×x : 3×2x = x : 6x = 1 : 6。
已知参加反应的B质量为12g，设生成C的质量为m，则1 : 6 = 12g : m，解得m = 72g。
生成D的质量为92g - 72g = 20g。
化学方程式中B与D的质量比为：1×x : 1×y = 12g : 20g，即x : y = 12 : 20 = 3 : 5。
答案：C
2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是(
A.168∶64∶232
B.224∶96∶320
C.3∶2∶1
D.112∶32∶144
A
)。A.168∶64∶232
B.224∶96∶320
C.3∶2∶1
D.112∶32∶144
答案
解：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式并配平：$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
计算各物质的相对分子质量总和：
铁（Fe）：$3×56 = 168$
氧气（$O_{2}$）：$2×(16×2) = 64$
四氧化三铁（$Fe_{3}O_{4}$）：$56×3 + 16×4 = 232$
铁、氧气、四氧化三铁的质量比为$168∶64∶232$
答案：A
计算各物质的相对分子质量总和：
铁（Fe）：$3×56 = 168$
氧气（$O_{2}$）：$2×(16×2) = 64$
四氧化三铁（$Fe_{3}O_{4}$）：$56×3 + 16×4 = 232$
铁、氧气、四氧化三铁的质量比为$168∶64∶232$
答案：A
3. 某同学在学习质量守恒定律时,称取 0.6 g 镁条进行燃烧实验。镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为
1.0g
。答案
解：设生成氧化镁的质量为x。
2Mg + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 2MgO
48 80
0.6g x
$\frac{48}{80} = \frac{0.6g}{x}$
x = 1.0g
答：生成氧化镁的质量为1.0g。
2Mg + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 2MgO
48 80
0.6g x
$\frac{48}{80} = \frac{0.6g}{x}$
x = 1.0g
答：生成氧化镁的质量为1.0g。
4. 某化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下：
过氧化氢溶液 34 g + 二氧化锰 2 g $\stackrel{完全反应}{→}$ 固液残留物 35.2 g
请计算：
(1)生成氧气的质量为
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = 1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
过氧化氢溶液 34 g + 二氧化锰 2 g $\stackrel{完全反应}{→}$ 固液残留物 35.2 g
请计算：
(1)生成氧气的质量为
0.8
g。(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = 1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
答案
【解析】：
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液质量为34g，二氧化锰质量为2g，反应后固液残留物质量为35.2g，则生成氧气的质量为$34g + 2g - 35.2g = 0.8g$。
(2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$。根据化学方程式可知，过氧化氢与氧气的质量比为$(2×34):32$，已知生成氧气的质量为0.8g，可列出比例式$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得$x = 1.7g$。则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$。
【答案】：
(1)0.8
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = 1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液质量为34g，二氧化锰质量为2g，反应后固液残留物质量为35.2g，则生成氧气的质量为$34g + 2g - 35.2g = 0.8g$。
(2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$。根据化学方程式可知，过氧化氢与氧气的质量比为$(2×34):32$，已知生成氧气的质量为0.8g，可列出比例式$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得$x = 1.7g$。则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$。
【答案】：
(1)0.8
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = 1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{34g}×100\% = 5\%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
