7. 已知某溶液$\mathrm{X}$是$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液中的一种，甲、乙、丙分别是酚酞溶液、$\mathrm{KNO}_3$溶液、$\mathrm{BaCl}_2$溶液中的一种。取三等份溶液$\mathrm{X}$，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是()。


A.甲是$\mathrm{BaCl}_2$溶液
B.乙是酚酞溶液
C.丙是$\mathrm{KNO}_3$溶液
D.溶液$\mathrm{X}$是$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液

7.D

解：若溶液X是$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液：
与$\mathrm{BaCl}_2$溶液混合无明显现象，与酚酞溶液混合变红，与$\mathrm{KNO}_3$溶液混合无明显现象，无法满足甲产生白色沉淀，故X不是$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液。
若溶液X是$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液：
甲产生白色沉淀，则甲为$\mathrm{BaCl}_2$溶液（$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{BaCl}_2=\mathrm{BaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaCl}$）；
乙溶液变红，则乙为酚酞溶液（$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液显碱性）；
丙无明显现象，则丙为$\mathrm{KNO}_3$溶液（$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$与$\mathrm{KNO}_3$不反应）。
综上，溶液X是$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液，甲是$\mathrm{BaCl}_2$溶液，乙是酚酞溶液，丙是$\mathrm{KNO}_3$溶液。不合理的是D。
答案：D

8. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，化学方程式为。
(2)在性质③中，$\mathrm{X}$代表类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：(写一个)。

8.(1)产生蓝色沉淀 $\mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
(2)酸
(3)$\mathrm{NaCl}$(合理即可)

9. 常温下，取少量实验室制$\mathrm{CO}_2$的剩余液($\mathrm{CaCl}_2$和稀盐酸的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是()。


A.滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含$\mathrm{Ca}^{2+}$
B.滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{HCl}$
C.滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的$\mathrm{Cl}^-$数目保持不变

9.D

A. 滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液前，溶液含$\mathrm{CaCl}_2$和稀盐酸，阳离子有$\mathrm{Ca}^{2+}$、$\mathrm{H}^+$，A错误。
B. 沉淀完全时，$\mathrm{HCl}$已反应完，溶质为$\mathrm{NaCl}$，B错误。
C. 滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液，先与$\mathrm{HCl}$反应，酸性逐渐减弱，C错误。
D. 反应中$\mathrm{Cl}^-$未参与反应，数目保持不变，D正确。
D

10. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：碳酸钠
【设计实验】

【反思拓展】
(1)某同学提出可用$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。
(2)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应保存。
(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品置于试管中，其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。

10.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠 【设计实验】
过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
【反思拓展】(1)$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验
(2)$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CO}_2 = \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 密封
(3)氯化钠和氯化钡