11. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“$\mathrm{CaSO}_4$与$\mathrm{NaOH}$能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制$100\ \mathrm{g}$质量分数为$10\%$的$\mathrm{NaOH}$溶液。主要操作流程如图：

①A 中应称量$\mathrm{g}\ \mathrm{NaOH}$固体。
②D 中用玻璃棒搅拌的目的是。
③用已配好的质量分数为$10\%$的$\mathrm{NaOH}$溶液配制$20\ \mathrm{g}$质量分数为$5\%$或$1\%$的$\mathrm{NaOH}$溶液时，需计算所需质量分数为$10\%$的$\mathrm{NaOH}$溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，不变。
(2)利用配制的$\mathrm{NaOH}$溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

【查阅资料】$20\ {^{\circ}C}$时固体物质的溶解度见下表：

注：$20\ {^{\circ}C}$时，溶解度在$0.01～1\ \mathrm{g}$之间的固体物质称为微溶物，小于$0.01\ \mathrm{g}$的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为$\mathrm{Ca(OH)}_2$。实验表明，饱和$\mathrm{CaSO}_4$溶液与$\mathrm{NaOH}$溶液能否发生复分解反应与有关。
【微观解释】饱和$\mathrm{CaSO}_4$溶液与$\mathrm{NaOH}$溶液反应生成$\mathrm{Ca(OH)}_2$沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微观粒子是(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为$\mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm{OH}^-=\mathrm{Ca(OH)}_2↓$。当向$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶液中滴加$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是(填字母)。
A. 其他条件不变，将实验Ⅲ中的$\mathrm{NaOH}$溶液换成$\mathrm{KOH}$溶液，也有沉淀产生
B. 复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C. 向$\mathrm{CaSO}_4$溶液中滴加$\mathrm{Ba(OH)}_2$溶液，生成的沉淀为$\mathrm{Ca(OH)}_2$

11.(1)①10 ②加速溶解 ③溶质质量
(2)①$\mathrm{NaOH}$溶液的溶质质量分数
②$\mathrm{Na}^+、\mathrm{SO}_4^{2-}$ ③$\mathrm{Ca}^{2+} + \mathrm{CO}_3^{2-} = \mathrm{CaCO}_3 \downarrow$
④AB