12. 某同学在学习质量守恒定律时,称取$0.6g$镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)请根据化学方程式计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。
(此处应有镁条燃烧实验的图)
(2)该同学称得反应后固体的质量小于$0.6g$,原因可能是______。
(1) 解：设完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$
镁燃烧的化学方程式为：
$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=}2MgO$
$48$ $80$
$0.6g$ $x$
$\frac{48}{80}=\frac{0.6g}{x}$
$x = 1g$
(2) 部分生成物以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上附着部分生成物等合理答案）

(1) 解：设完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$
镁燃烧的化学方程式为：
$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=}2MgO$
 $48$                      $80$
 $0.6g$                    $x$
$\frac{48}{80}=\frac{0.6g}{x}$
$x = 1g$
(2) 部分生成物以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上附着部分生成物等合理答案）

13. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾试剂,某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数,设计图$1$装置制取氧气(完全反应),实验过程中称量反应前后固体的质量,相关数据如图$2$所示。
(此处应有实验装置图1)
(此处应有反应前后固体质量称量图2)


(1)图$1$装置中存在的一处明显错误为,实验中产生氧气的质量为______$g$。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少。(计算结果精确到$0.1\%$)

(1)试管口未塞一团棉花；1.6
(2)设样品中高锰酸钾的质量为$x$。
$2KMnO_4\xlongequal[ ]{△}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$
    316                                            32
      x                                             1.6g

$\frac {316}{32}=\frac {x}{1.6\,g}$
$x=15.8\,g$
样品中高锰酸钾的质量分数为$\frac {15.8\,g}{19.0\,g}× 100\%\approx 83.2\%$
答：该样品中高锰酸钾的质量分数是$83.2\%$。