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1. 可根据化学方程式进行相关计算是因为(
A.化学方程式表示一种化学反应
B.化学方程式表示化学反应的反应物、生成物及反应条件
C.化学方程式表示反应物与生成物的质量关系
D.化学方程式中各反应物的质量比等于各生成物的质量比
C
)A.化学方程式表示一种化学反应
B.化学方程式表示化学反应的反应物、生成物及反应条件
C.化学方程式表示反应物与生成物的质量关系
D.化学方程式中各反应物的质量比等于各生成物的质量比
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的核心意义，以及化学方程式计算的依据。首先回忆化学方程式的三类主要意义：表示反应的反应物、生成物及反应条件；表示反应物与生成物的粒子个数比；表示反应物与生成物的质量比。而化学方程式计算是通过已知物质质量求未知物质质量，必须依赖物质间的质量关系，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
化学方程式的意义包含：①表示化学反应的反应物、生成物及反应条件；②表示反应物与生成物的粒子个数比；③表示反应物与生成物的质量比。根据化学方程式进行计算的依据是各物质间的质量关系，因为计算需通过已知物质的质量，结合质量比推导未知物质的质量。对选项逐一分析：
A选项：仅说明化学方程式表示一种化学反应，未涉及质量关系，无法用于计算，错误；
B选项：描述的是化学方程式表示的反应物、生成物及反应条件，属于宏观意义，不涉及质量关系，不能作为计算依据，错误；
C选项：化学方程式能表示反应物与生成物的质量关系，这是进行化学计算的基础，正确；
D选项：反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$中，$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$4:32$，生成物$\ce{H_{2}O}$的总质量为$36$，显然反应物质量比不等于生成物质量比，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式计算的依据，属于化学基础知识点，需准确区分化学方程式不同意义的应用场景，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的核心意义，以及化学方程式计算的依据。首先回忆化学方程式的三类主要意义：表示反应的反应物、生成物及反应条件；表示反应物与生成物的粒子个数比；表示反应物与生成物的质量比。而化学方程式计算是通过已知物质质量求未知物质质量，必须依赖物质间的质量关系，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
化学方程式的意义包含：①表示化学反应的反应物、生成物及反应条件；②表示反应物与生成物的粒子个数比；③表示反应物与生成物的质量比。根据化学方程式进行计算的依据是各物质间的质量关系，因为计算需通过已知物质的质量，结合质量比推导未知物质的质量。对选项逐一分析：
A选项：仅说明化学方程式表示一种化学反应，未涉及质量关系，无法用于计算，错误；
B选项：描述的是化学方程式表示的反应物、生成物及反应条件，属于宏观意义，不涉及质量关系，不能作为计算依据，错误；
C选项：化学方程式能表示反应物与生成物的质量关系，这是进行化学计算的基础，正确；
D选项：反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$中，$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$4:32$，生成物$\ce{H_{2}O}$的总质量为$36$，显然反应物质量比不等于生成物质量比，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式计算的依据，属于化学基础知识点，需准确区分化学方程式不同意义的应用场景，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
2. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(
A.24 : 32 : 56
B.24 : 32 : 40
C.48 : 32 : 80
D.48 : 32 : 64
C
)A.24 : 32 : 56
B.24 : 32 : 40
C.48 : 32 : 80
D.48 : 32 : 64
答案
2.C
解析
【分析】
要解决该问题，需先写出镁在氧气中燃烧的化学方程式，再结合化学计量数计算各物质的相对总质量，进而得出反应中镁、氧气、氧化镁的质量比，最后匹配对应选项。具体思路：1. 正确书写反应的化学方程式；2. 计算各物质的相对总质量（相对原子/分子质量×化学计量数）；3. 确定质量比，对比选项得到答案。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
计算各物质的相对总质量：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的相对总质量为$2×24=48$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$；MgO的相对分子质量为$24+16=40$，2个MgO的相对总质量为$2×40=80$。
因此，反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为$48:32:80$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算、相对质量的应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查化学方程式的书写及利用相对质量计算反应中各物质的质量比，属于初中化学的基础考点，难度较低，需熟练掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需先写出镁在氧气中燃烧的化学方程式，再结合化学计量数计算各物质的相对总质量，进而得出反应中镁、氧气、氧化镁的质量比，最后匹配对应选项。具体思路：1. 正确书写反应的化学方程式；2. 计算各物质的相对总质量（相对原子/分子质量×化学计量数）；3. 确定质量比，对比选项得到答案。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
计算各物质的相对总质量：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的相对总质量为$2×24=48$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$；MgO的相对分子质量为$24+16=40$，2个MgO的相对总质量为$2×40=80$。
因此，反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为$48:32:80$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算、相对质量的应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查化学方程式的书写及利用相对质量计算反应中各物质的质量比，属于初中化学的基础考点，难度较低，需熟练掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.8
3. 将6 g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是(
A.6 g
B.8 g
C.16 g
D.32 g
C
)A.6 g
B.8 g
C.16 g
D.32 g
答案
3.C
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题，解题思路为：先写出碳完全燃烧的化学方程式，确定反应中碳与氧气的质量比，再结合已知碳的质量，通过比例关系计算参加反应的氧气质量，最后对应选项选出答案。
【解析】
碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$。
设参加反应的氧气质量为$x$。
根据化学方程式，各物质的质量比等于相对原子质量（或相对分子质量）之比：
碳的相对原子质量为12，氧气的相对分子质量为$16×2=32$，因此碳与氧气的质量比为$12:32$。
已知参加反应的碳的质量为6g，列比例式：
$\frac{12}{32}=\frac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{32×6\ \mathrm{g}}{12}=16\ \mathrm{g}$。
即参加反应的氧气质量为16g，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、碳的燃烧反应
【点评】
本题考查化学方程式的简单计算，属于基础题型，核心是掌握化学方程式的书写及质量比的应用，是化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题是根据化学方程式进行计算的基础题，解题思路为：先写出碳完全燃烧的化学方程式，确定反应中碳与氧气的质量比，再结合已知碳的质量，通过比例关系计算参加反应的氧气质量，最后对应选项选出答案。
【解析】
碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$。
设参加反应的氧气质量为$x$。
根据化学方程式，各物质的质量比等于相对原子质量（或相对分子质量）之比：
碳的相对原子质量为12，氧气的相对分子质量为$16×2=32$，因此碳与氧气的质量比为$12:32$。
已知参加反应的碳的质量为6g，列比例式：
$\frac{12}{32}=\frac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{32×6\ \mathrm{g}}{12}=16\ \mathrm{g}$。
即参加反应的氧气质量为16g，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、碳的燃烧反应
【点评】
本题考查化学方程式的简单计算，属于基础题型，核心是掌握化学方程式的书写及质量比的应用，是化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 下列有关“2CO + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2CO₂”的质量关系的说法中，不正确的是(
A.若56 g CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32 g
B.若16 g O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44 g
C.若有10 g CO₂生成，则消耗的CO和O₂的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7 g
D
)A.若56 g CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32 g
B.若16 g O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44 g
C.若有10 g CO₂生成，则消耗的CO和O₂的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7 g
答案
4.D
解析
【分析】首先明确反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$中各物质的质量比：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$总质量为56；$\ce{O_{2}}$相对分子质量为32；2个$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，故质量比$\ce{CO:O_{2}:CO_{2}=56:32:88=7:4:11}$。再逐一分析选项：A选项根据质量比计算消耗$\ce{O_{2}}$的质量，B选项计算生成$\ce{CO_{2}}$的质量，C选项结合质量守恒定律判断，D选项需判断反应物是否完全反应，避免直接相加的错误。
【解析】解：反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$中，各物质质量比为$m(\ce{CO}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}})=7:4:11$。
选项A：56g $\ce{CO}$参加反应，消耗$\ce{O_{2}}$质量为$\frac{32}{56}×56g=32g$，说法正确；
选项B：16g $\ce{O_{2}}$参加反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量为$\frac{88}{32}×16g=44g$，说法正确；
选项C：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成$\ce{CO_{2}}$的质量，故生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$质量总和一定为10g，说法正确；
选项D：5g $\ce{CO}$完全反应需要$\ce{O_{2}}$质量为$\frac{4}{7}×5g≈2.86g$，现有$\ce{O_{2}}$仅2g，$\ce{O_{2}}$不足，$\ce{CO}$未完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于7g，说法错误。
综上，不正确的是D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的质量关系、质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的质量关系及过量反应的判断，需准确计算反应中各物质的质量比，结合质量守恒定律分析，易错点是忽略反应物是否完全反应，直接将反应物质量相加得到生成物质量。
【难度系数】0.5
【解析】解：反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$中，各物质质量比为$m(\ce{CO}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}})=7:4:11$。
选项A：56g $\ce{CO}$参加反应，消耗$\ce{O_{2}}$质量为$\frac{32}{56}×56g=32g$，说法正确；
选项B：16g $\ce{O_{2}}$参加反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量为$\frac{88}{32}×16g=44g$，说法正确；
选项C：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成$\ce{CO_{2}}$的质量，故生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$质量总和一定为10g，说法正确；
选项D：5g $\ce{CO}$完全反应需要$\ce{O_{2}}$质量为$\frac{4}{7}×5g≈2.86g$，现有$\ce{O_{2}}$仅2g，$\ce{O_{2}}$不足，$\ce{CO}$未完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于7g，说法错误。
综上，不正确的是D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的质量关系、质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的质量关系及过量反应的判断，需准确计算反应中各物质的质量比，结合质量守恒定律分析，易错点是忽略反应物是否完全反应，直接将反应物质量相加得到生成物质量。
【难度系数】0.5
5. 在化学反应2M + N = 2W中，已知M的相对分子质量为28，N的相对分子质量为32，则W的相对分子质量为(
A.44
B.88
C.22
D.44 g
A
)A.44
B.88
C.22
D.44 g
答案
5.A
解析
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律：化学反应前后，参加反应的各物质的总相对质量等于生成物的总相对质量。首先明确化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总相对质量，再结合生成物的化学计量数求出W的相对分子质量，同时注意相对分子质量的单位是“1”，不能带“g”。
【解析】
根据质量守恒定律，对于反应2M + N = 2W，反应物的总相对质量等于生成物的总相对质量，即：
2×Mr(M) + Mr(N) = 2×Mr(W)
已知Mr(M)=28，Mr(N)=32，代入得：
2×28 + 32 = 2×Mr(W)
计算左边：56 + 32 = 88
则2×Mr(W)=88 → Mr(W)=44
相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此选项D（带单位g）错误，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，相对分子质量计算，化学方程式应用
【点评】
本题是初中化学基础题，核心考查质量守恒定律在化学方程式中的计算应用，解题时需准确处理化学计量数与相对分子质量的关系，同时注意相对分子质量的单位规范，避免因单位误选错误选项。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需利用质量守恒定律：化学反应前后，参加反应的各物质的总相对质量等于生成物的总相对质量。首先明确化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总相对质量，再结合生成物的化学计量数求出W的相对分子质量，同时注意相对分子质量的单位是“1”，不能带“g”。
【解析】
根据质量守恒定律，对于反应2M + N = 2W，反应物的总相对质量等于生成物的总相对质量，即：
2×Mr(M) + Mr(N) = 2×Mr(W)
已知Mr(M)=28，Mr(N)=32，代入得：
2×28 + 32 = 2×Mr(W)
计算左边：56 + 32 = 88
则2×Mr(W)=88 → Mr(W)=44
相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此选项D（带单位g）错误，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，相对分子质量计算，化学方程式应用
【点评】
本题是初中化学基础题，核心考查质量守恒定律在化学方程式中的计算应用，解题时需准确处理化学计量数与相对分子质量的关系，同时注意相对分子质量的单位规范，避免因单位误选错误选项。
【难度系数】
0.8
6. 《天工开物》记载的锌的冶炼方法中，主要反应之一是ZnO + CO $\xlongequal{高温}$ Zn + CO₂。若ZnO的质量为81 kg，则理论上能制得Zn的质量为(
A.65 kg
B.32.5 kg
C.26 kg
D.13 kg
A
)A.65 kg
B.32.5 kg
C.26 kg
D.13 kg
答案
6.A
解析
【分析】本题为根据化学方程式的计算类题目，解题思路：首先明确反应中ZnO与Zn的质量关系，利用化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）之比，结合已知ZnO的质量，通过列比例式计算出生成Zn的质量，再对应选项选出答案。
【解析】解：设理论上能制得Zn的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{ZnO + CO\xlongequal{高温} Zn + CO_{2}}$
ZnO的相对分子质量 = 65 + 16 = 81，Zn的相对原子质量为65。
根据化学方程式，ZnO与Zn的质量比为81:65，因此：
$\frac{81}{65} = \frac{81\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x = 65\ \mathrm{kg}$
【答案】A
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题是化学计算中的基础题型，主要考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，难度较低，学生只要牢记计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】解：设理论上能制得Zn的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{ZnO + CO\xlongequal{高温} Zn + CO_{2}}$
ZnO的相对分子质量 = 65 + 16 = 81，Zn的相对原子质量为65。
根据化学方程式，ZnO与Zn的质量比为81:65，因此：
$\frac{81}{65} = \frac{81\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x = 65\ \mathrm{kg}$
【答案】A
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题是化学计算中的基础题型，主要考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，难度较低，学生只要牢记计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.8
