1 [2025 黑龙江绥化期末]下列物质的俗称与化学式书写错误的是()

A.纯碱——CaO
B.小苏打——NaHCO₃
C.苏打——Na₂CO₃
D.烧碱——NaOH

1. A 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为${Na_{2}CO_{3}}$，A错误。

2 [2025 广东湛江期末]利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图甲所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图乙所示，下列有关说法不正确的是()


A.曲线②对应的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B.a 点时某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应停止
C.等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO₂质量更多
D.对比曲线①②中 c、d 两点可知，产生相同质量的 CO₂，粉末状碳酸钙用时更少

2. C 【解析】粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，完全反应需要的时间短，曲线①对应的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②对应的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，A正确；a点之后曲线①的气压不再变化，说明a点时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，B正确；由图乙知，等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，产生的二氧化碳质量相等，C错误；对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D正确。

3 利用如图装置研究碳酸钠的性质。

(1)将 1 中的溶液推入三颈烧瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)将 2 中的溶液推入三颈烧瓶中，观察到三颈烧瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。

3. (1) 碱性 (2) ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
【解析】(1) 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性。(2) 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。

4 [2024 湖北襄阳模拟]回答下列问题。
(1)为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入 10 g 该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时消耗稀盐酸的质量是 50 g，测得锥形瓶内剩余物质质量是 55.6 g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
(2)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为g。
(3)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。

4. (1) 不再产生气泡 (2) $4.4$
(3) 解：设$10\ {g}$该胃药中碳酸氢钠的质量为$x$。
${NaHCO_{3} + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$84$ $44$
$x$ $4.4\ {g}$
$\dfrac{84}{44}=\dfrac{x}{4.4\ {g}}$
$x=\dfrac{84× 4.4\ {g}}{44}=8.4\ {g}$
该胃药中碳酸氢钠的质量分数为$\dfrac{8.4\ {g}}{10\ {g}}× 100\% = 84\%$。
答：该胃药中${NaHCO_{3}}$的质量分数为$84\%$。
【解析】(1) 碳酸氢钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，向一锥形瓶中加入$10\ {g}$该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全反应。(2) 由质量守恒定律可知，完全反应后，产生的二氧化碳的质量为$10\ {g} + 50\ {g} - 55.6\ {g} = 4.4\ {g}$。

5 [2025 河北沧州期末]酸、碱、盐是我们身边常见的化学物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是()

A.纯碱可用于制玻璃、造纸
B.熟石灰可用于改良酸性土壤
C.小苏打可用于焙制糕点
D.烧碱可用于配制农药波尔多液

5. D 【解析】农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用，D错误。