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1 [2025 河南安阳模拟]某同学用如图装置探究酸与碱的反应。向脱脂棉上滴加足量浓盐酸并塞入试管口。
(1)可观察到滤纸条上溶液的颜色从右到左依次改变，最终变为
(2)发生反应的化学方程式为
(3)若将实验中的浓盐酸换为浓硫酸，
(1)可观察到滤纸条上溶液的颜色从右到左依次改变，最终变为
无
色。(2)发生反应的化学方程式为
${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$
。(3)若将实验中的浓盐酸换为浓硫酸，
不能
(填“能”或“不能”)观察到同样的现象。答案
1. （1）无 （2）${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$ （3）不能
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到滤纸条上溶液的颜色最终变为
无色。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$。（3）浓硫酸不具有挥发性，若将实验中的浓盐酸换为浓硫酸，不能观察到同样的现象。
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到滤纸条上溶液的颜色最终变为
无色。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$。（3）浓硫酸不具有挥发性，若将实验中的浓盐酸换为浓硫酸，不能观察到同样的现象。
2 [2025 河北衡水期末]某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】
Ⅰ. 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ. 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
(1)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是
(2)实验过程中，观察到丙中 U 形管内液面左低右高，结合所学知识，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或
(3)醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
【查阅资料】
Ⅰ. 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ. 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
(1)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是
甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是醋酸钠能否使变色硅胶变色
。(2)实验过程中，观察到丙中 U 形管内液面左低右高，结合所学知识，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或
氢氧化钠固体溶于水放热
。(3)醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
${CH_{3}COOH + NaOH \xlongequal{} CH_{3}COONa + H_{2}O}$
。答案
2. （1）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 醋酸钠能否使变色硅胶变色 （2）氢氧化钠固体溶于水放热 （3）${CH_{3}COOH + NaOH \xlongequal{} CH_{3}COONa + H_{2}O}$
【解析】（1）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶变色。氢氧化钠和无水醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。小芳认为实验不严密，是因为反应中有醋酸钠生成，还需要验证醋酸钠能否使变色硅胶变色。（2）氢氧化钠固体溶于水也可以放热，造成温度升高，装置内压强增大，U 形管内液面左低右高。（3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为 ${CH_{3}COOH + NaOH \xlongequal{} CH_{3}COONa + H_{2}O}$。
【解析】（1）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶变色。氢氧化钠和无水醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。小芳认为实验不严密，是因为反应中有醋酸钠生成，还需要验证醋酸钠能否使变色硅胶变色。（2）氢氧化钠固体溶于水也可以放热，造成温度升高，装置内压强增大，U 形管内液面左低右高。（3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为 ${CH_{3}COOH + NaOH \xlongequal{} CH_{3}COONa + H_{2}O}$。
3 [2025 吉林长春模拟]晓宇同学利用图甲装置探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，回答下列问题。
(1)实验一：将注射器内的 X 溶液注入保温杯中，测得保温杯内溶液 pH 的变化如图乙，则 X 溶液为
(2)实验二：分别取 10 g 等浓度且初始温度相等的 NaOH 溶液放入保温杯中进行两次实验。盖好盖子后，将等质量稀盐酸注入保温杯，测定保温杯内温度变化如图丙。写出两次实验中温度变化存在差异的两种原因：
(1)实验一：将注射器内的 X 溶液注入保温杯中，测得保温杯内溶液 pH 的变化如图乙，则 X 溶液为
氢氧化钠溶液
。当加入的 X 溶液质量为 50 g 时，取保温杯内溶液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红
色。(2)实验二：分别取 10 g 等浓度且初始温度相等的 NaOH 溶液放入保温杯中进行两次实验。盖好盖子后，将等质量稀盐酸注入保温杯，测定保温杯内温度变化如图丙。写出两次实验中温度变化存在差异的两种原因：
稀盐酸的浓度不同，稀盐酸的滴加速率不同（合理即可）
。答案
3. （1）氢氧化钠溶液 红 （2）稀盐酸的浓度不同，稀盐酸的滴加速率不同（合理即可）
【解析】（1）由题图乙可知，开始反应前保温杯内溶液显酸性，随 X 溶液的加入，溶液 pH 由小于 7 逐渐增大到大于 7，则 X 溶液为氢氧化钠溶液。当加入的 X 溶液质量为 50 g 时，溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，取保温杯内溶液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。（2）两次实验中温度变化存在差异，可能是因为稀盐酸的浓度不同；稀盐酸的滴加速率不同；稀盐酸的初始温度不同等。
【解析】（1）由题图乙可知，开始反应前保温杯内溶液显酸性，随 X 溶液的加入，溶液 pH 由小于 7 逐渐增大到大于 7，则 X 溶液为氢氧化钠溶液。当加入的 X 溶液质量为 50 g 时，溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，取保温杯内溶液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。（2）两次实验中温度变化存在差异，可能是因为稀盐酸的浓度不同；稀盐酸的滴加速率不同；稀盐酸的初始温度不同等。
