登录
1. (2025·眉山)我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是 (
A.禁止使用化石能源
B.植树造林
C.高空喷洒氢氧化钙溶液
D.大力发展火力发电
B
)A.禁止使用化石能源
B.植树造林
C.高空喷洒氢氧化钙溶液
D.大力发展火力发电
答案
1. B 提示:化石能源是当今世界最重要的能源,禁止使用不现实;二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料,植树造林有助于吸收二氧化碳;氢氧化钙溶液具有腐蚀性,不可高空喷洒;大力发展火力发电,会产生大量的二氧化碳气体。
解析
【分析】要实现碳中和，需从减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收两方面判断措施的可行性。逐一分析各选项：A选项禁止化石能源不符合实际；B选项植树造林可吸收二氧化碳；C选项氢氧化钙有腐蚀性，高空喷洒不可行；D选项火力发电会增加二氧化碳排放。
【解析】碳中和的目标是降低大气中二氧化碳浓度，结合实际分析各选项：
1. 选项A：化石能源是当前人类主要利用的能源，完全禁止使用不符合现实，应合理开发利用，故A错误；
2. 选项B：绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，植树造林能增加二氧化碳的吸收量，有助于实现碳中和，故B正确；
3. 选项C：氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒会危害环境与人体健康，且操作成本高，不可行，故C错误；
4. 选项D：火力发电以化石燃料为原料，燃烧过程会产生大量二氧化碳，增加碳排放，不利于碳中和，故D错误。
【答案】B
【知识点】碳中和措施、二氧化碳的性质、能源与环境保护
【点评】本题结合“碳中和”热点考查环保措施的判断，贴近生活实际，难度较低，侧重考查学生的分析应用能力，体现化学学科的社会责任。
【难度系数】0.7
【解析】碳中和的目标是降低大气中二氧化碳浓度，结合实际分析各选项：
1. 选项A：化石能源是当前人类主要利用的能源，完全禁止使用不符合现实，应合理开发利用，故A错误；
2. 选项B：绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，植树造林能增加二氧化碳的吸收量，有助于实现碳中和，故B正确；
3. 选项C：氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒会危害环境与人体健康，且操作成本高，不可行，故C错误；
4. 选项D：火力发电以化石燃料为原料，燃烧过程会产生大量二氧化碳，增加碳排放，不利于碳中和，故D错误。
【答案】B
【知识点】碳中和措施、二氧化碳的性质、能源与环境保护
【点评】本题结合“碳中和”热点考查环保措施的判断，贴近生活实际，难度较低，侧重考查学生的分析应用能力，体现化学学科的社会责任。
【难度系数】0.7
2. 下图是三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
A.①和②化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.表示相对稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
C
）A.①和②化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.表示相对稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
答案
2. C 提示:元素的化学性质取决于最外层电子数,①和②的最外层电子数不同,化学性质不相似。元素的种类取决于质子数,①和②核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示2种元素。②和③的最外层电子数均为8,均属于相对稳定结构;②的质子数为8,核外电子数为10,质子数＜核外电子数,为阴离子。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的相关核心规律：①元素种类由质子数决定，质子数相同则为同一种元素；②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相似则化学性质相近；③相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；④粒子类别判断：阳离子（质子数＞核外电子数）、阴离子（质子数＜核外电子数）、原子（质子数=核外电子数）。先确定三个粒子的信息：①质子数8，电子数8，为氧原子；②质子数8，电子数10，为氧离子；③质子数12，电子数10，为镁离子，再逐一分析选项。
【解析】
解：先分析三种粒子的结构：
粒子①：质子数=8，核外电子数=2+6=8，为氧原子；
粒子②：质子数=8，核外电子数=2+8=10，为氧离子；
粒子③：质子数=12，核外电子数=2+8=10，为镁离子。
对各选项逐一判断：
选项A：元素化学性质由最外层电子数决定，①最外层电子数为6，②最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；
选项B：元素种类由质子数决定，①和②质子数均为8，属于同一种元素，图中共表示2种元素，B错误；
选项C：相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），②和③的最外层电子数均为8，都属于相对稳定结构，C正确；
选项D：阳离子是质子数＞核外电子数的粒子，②中质子数8＜核外电子数10，为阴离子，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需准确掌握质子数、电子数与粒子类别、元素种类、化学性质、稳定结构的关系，是初中化学常见的基础题型，需仔细区分各概念的判断依据。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的相关核心规律：①元素种类由质子数决定，质子数相同则为同一种元素；②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相似则化学性质相近；③相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；④粒子类别判断：阳离子（质子数＞核外电子数）、阴离子（质子数＜核外电子数）、原子（质子数=核外电子数）。先确定三个粒子的信息：①质子数8，电子数8，为氧原子；②质子数8，电子数10，为氧离子；③质子数12，电子数10，为镁离子，再逐一分析选项。
【解析】
解：先分析三种粒子的结构：
粒子①：质子数=8，核外电子数=2+6=8，为氧原子；
粒子②：质子数=8，核外电子数=2+8=10，为氧离子；
粒子③：质子数=12，核外电子数=2+8=10，为镁离子。
对各选项逐一判断：
选项A：元素化学性质由最外层电子数决定，①最外层电子数为6，②最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；
选项B：元素种类由质子数决定，①和②质子数均为8，属于同一种元素，图中共表示2种元素，B错误；
选项C：相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），②和③的最外层电子数均为8，都属于相对稳定结构，C正确；
选项D：阳离子是质子数＞核外电子数的粒子，②中质子数8＜核外电子数10，为阴离子，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需准确掌握质子数、电子数与粒子类别、元素种类、化学性质、稳定结构的关系，是初中化学常见的基础题型，需仔细区分各概念的判断依据。
【难度系数】
0.6
3. 对下列事实的解释合理的是 （
A.活性炭净水——降低水中$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$的含量
B.金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C.$\ce{CO}$能燃烧，$\ce{CO_{2}}$不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D.$\ce{6000 L O_{2}}$在加压的情况下装入容积为$\ce{40 L}$钢瓶中——氧分子变小
B
）A.活性炭净水——降低水中$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$的含量
B.金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C.$\ce{CO}$能燃烧，$\ce{CO_{2}}$不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D.$\ce{6000 L O_{2}}$在加压的情况下装入容积为$\ce{40 L}$钢瓶中——氧分子变小
答案
3. B 提示:活性炭有吸附性,能吸附水中的色素和异味,但不能吸附水中的$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$;CO和$\ce{CO_{2}}$的化学性质不同是因为构成它们的分子不同;6 000 L $\ce{O_{2}}$在加压的情况下装入容积为40 L钢瓶中,是因为氧分子间间隔变小。
解析
【分析】
本题考查化学基础概念的应用，需逐一分析每个选项对应的化学原理，判断解释是否合理：先回忆活性炭的作用、碳单质结构差异的原因、分子的性质，再结合各选项描述判断对错。
【解析】
A选项：活性炭净水利用其吸附性，只能吸附水中的色素和异味，无法降低水中$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$的含量（降低钙镁离子含量需通过硬水软化方法），解释不合理；
B选项：金刚石和石墨均为碳单质，物理性质差异明显是因为碳原子的排列方式不同，解释合理；
C选项：$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$化学性质不同是因为分子构成不同，二者原子种类均为碳、氧，并非原子种类不同，解释不合理；
D选项：$\ce{6000 L O_{2}}$加压装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氧分子本身大小不变，解释不合理。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的结构与性质、分子的性质、活性炭的吸附性
【点评】
本题为基础概念题，考查对常见化学原理的理解，需区分易混淆知识点（如分子间隔与大小、活性炭的作用），难度较低，侧重基础知识点的掌握。
【难度系数】
0.6
本题考查化学基础概念的应用，需逐一分析每个选项对应的化学原理，判断解释是否合理：先回忆活性炭的作用、碳单质结构差异的原因、分子的性质，再结合各选项描述判断对错。
【解析】
A选项：活性炭净水利用其吸附性，只能吸附水中的色素和异味，无法降低水中$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$的含量（降低钙镁离子含量需通过硬水软化方法），解释不合理；
B选项：金刚石和石墨均为碳单质，物理性质差异明显是因为碳原子的排列方式不同，解释合理；
C选项：$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$化学性质不同是因为分子构成不同，二者原子种类均为碳、氧，并非原子种类不同，解释不合理；
D选项：$\ce{6000 L O_{2}}$加压装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氧分子本身大小不变，解释不合理。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的结构与性质、分子的性质、活性炭的吸附性
【点评】
本题为基础概念题，考查对常见化学原理的理解，需区分易混淆知识点（如分子间隔与大小、活性炭的作用），难度较低，侧重基础知识点的掌握。
【难度系数】
0.6
4.（2025·上海长宁模拟）点燃一氧化碳，再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，关于该实验的说法错误的是 （
A.点燃一氧化碳前需要验纯
B.能观察到蓝色火焰
C.澄清石灰水变浑浊
D.证明一氧化碳由碳元素和氧元素组成
D
）A.点燃一氧化碳前需要验纯
B.能观察到蓝色火焰
C.澄清石灰水变浑浊
D.证明一氧化碳由碳元素和氧元素组成
答案
4. D 提示:一氧化碳具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃一氧化碳前需要验纯;一氧化碳燃烧产生蓝色火焰;一氧化碳燃烧生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊;二氧化碳中含有碳、氧元素,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,说明一氧化碳中一定含有碳元素,可能含有氧元素。
解析
【分析】
要选出错误的说法，需结合一氧化碳的性质、燃烧产物及质量守恒定律，逐一分析每个选项的正误：先回忆一氧化碳的可燃性（点燃前需验纯）、燃烧的火焰特征、产物，再根据质量守恒定律判断物质的元素组成，进而确定错误选项。
【解析】
1. 选项A：一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃时易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，该说法正确。
2. 选项B：一氧化碳燃烧时会产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧的典型现象，该说法正确。
3. 选项C：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方会出现浑浊，该说法正确。
4. 选项D：一氧化碳燃烧是一氧化碳与氧气的反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中仅含氧元素，因此只能证明一氧化碳中一定含碳元素，无法证明一氧化碳由碳元素和氧元素组成（氧元素可能来自氧气），该说法错误。
综上，错误的说法为D。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳的性质、质量守恒定律的应用、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳的性质及质量守恒定律的应用，属于基础实验题，需学生掌握一氧化碳的可燃性、燃烧现象及产物，易错点是忽略氧气参与反应时氧元素的来源，整体难度不大。
【难度系数】
0.7
要选出错误的说法，需结合一氧化碳的性质、燃烧产物及质量守恒定律，逐一分析每个选项的正误：先回忆一氧化碳的可燃性（点燃前需验纯）、燃烧的火焰特征、产物，再根据质量守恒定律判断物质的元素组成，进而确定错误选项。
【解析】
1. 选项A：一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃时易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，该说法正确。
2. 选项B：一氧化碳燃烧时会产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧的典型现象，该说法正确。
3. 选项C：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方会出现浑浊，该说法正确。
4. 选项D：一氧化碳燃烧是一氧化碳与氧气的反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中仅含氧元素，因此只能证明一氧化碳中一定含碳元素，无法证明一氧化碳由碳元素和氧元素组成（氧元素可能来自氧气），该说法错误。
综上，错误的说法为D。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳的性质、质量守恒定律的应用、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳的性质及质量守恒定律的应用，属于基础实验题，需学生掌握一氧化碳的可燃性、燃烧现象及产物，易错点是忽略氧气参与反应时氧元素的来源，整体难度不大。
【难度系数】
0.7
5. 草酸($\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物
持续通入下列装置(假设每一步都反应完全),对该实验的分析正确的是 (
A.该实验中①②装置可以互换
B.一氧化碳有毒,所以要点燃尾气,防止污染空气
C.反应结束后,③中的固体物质一定属于混合物
D.该实验中③和④装置是为了验证分解产物中含有二氧化碳
持续通入下列装置(假设每一步都反应完全),对该实验的分析正确的是 (
B
)A.该实验中①②装置可以互换
B.一氧化碳有毒,所以要点燃尾气,防止污染空气
C.反应结束后,③中的固体物质一定属于混合物
D.该实验中③和④装置是为了验证分解产物中含有二氧化碳
答案
5. B 提示:一般水的检验放在最前面,如果①②装置互换后,气体通过石灰水也会含有水蒸气,会对分解产物中水的检验造成干扰;一氧化碳有毒,点燃尾气,可防止一氧化碳逸散到空气中污染空气;若氧化铜完全反应,则反应结束后,③中的固体物质是铜,属于纯净物;一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,该实验中③和④装置是为了验证分解产物中含有一氧化碳。
解析
【分析】
要验证草酸分解产物（H₂O、CO₂、CO），需明确各装置的作用：①无水硫酸铜用于检验分解产物中的H₂O，②澄清石灰水用于检验分解产物中的CO₂，③氧化铜用于与CO反应，④澄清石灰水用于检验③中反应生成的CO₂，从而证明分解产物中含CO，最后点燃尾气处理有毒的CO。逐一分析选项：
A选项：若①②互换，气体先通过②的澄清石灰水时会带出水蒸气，会干扰分解产物中H₂O的检验，因此不能互换，A错误；
B选项：CO有毒，直接排放会污染空气，点燃尾气可将CO转化为无毒的CO₂，防止污染，B正确；
C选项：若③中CuO与CO完全反应，反应后固体只有Cu，属于纯净物，因此③中固体不一定是混合物，C错误；
D选项：分解产物中的CO₂已被②装置检验，③和④装置是为了验证分解产物中含CO（CO还原CuO生成CO₂，使④中澄清石灰水变浑浊），D错误。
【解析】
根据草酸分解产物为H₂O、CO₂、CO，结合各装置的作用分析：
1. 水的检验需放在最前端，因为后续通过水溶液会带出水蒸气，干扰原产物水的检验，故①（无水硫酸铜）必须在②（澄清石灰水）前，A错误；
2. CO是有毒气体，未反应的CO直接排放会污染空气，点燃尾气可处理CO，B正确；
3. 若③中CuO与CO完全反应，反应后固体为Cu（纯净物），若CuO未完全反应则为Cu和CuO的混合物，因此③中固体不一定是混合物，C错误；
4. ②装置已检验原产物中的CO₂，③中CO还原CuO生成CO₂，④中澄清石灰水变浑浊是为了证明分解产物中含CO，而非原产物的CO₂，D错误。
【答案】
B
【知识点】
常见气体的检验、一氧化碳的性质、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题为实验探究题，重点考查气体检验的顺序、各装置的作用及物质的分类，需明确检验水时要避免后续装置的水蒸气干扰，理解CO的检验原理及尾气处理的必要性，易错点在于混淆装置的检验对象。
【难度系数】
0.6
要验证草酸分解产物（H₂O、CO₂、CO），需明确各装置的作用：①无水硫酸铜用于检验分解产物中的H₂O，②澄清石灰水用于检验分解产物中的CO₂，③氧化铜用于与CO反应，④澄清石灰水用于检验③中反应生成的CO₂，从而证明分解产物中含CO，最后点燃尾气处理有毒的CO。逐一分析选项：
A选项：若①②互换，气体先通过②的澄清石灰水时会带出水蒸气，会干扰分解产物中H₂O的检验，因此不能互换，A错误；
B选项：CO有毒，直接排放会污染空气，点燃尾气可将CO转化为无毒的CO₂，防止污染，B正确；
C选项：若③中CuO与CO完全反应，反应后固体只有Cu，属于纯净物，因此③中固体不一定是混合物，C错误；
D选项：分解产物中的CO₂已被②装置检验，③和④装置是为了验证分解产物中含CO（CO还原CuO生成CO₂，使④中澄清石灰水变浑浊），D错误。
【解析】
根据草酸分解产物为H₂O、CO₂、CO，结合各装置的作用分析：
1. 水的检验需放在最前端，因为后续通过水溶液会带出水蒸气，干扰原产物水的检验，故①（无水硫酸铜）必须在②（澄清石灰水）前，A错误；
2. CO是有毒气体，未反应的CO直接排放会污染空气，点燃尾气可处理CO，B正确；
3. 若③中CuO与CO完全反应，反应后固体为Cu（纯净物），若CuO未完全反应则为Cu和CuO的混合物，因此③中固体不一定是混合物，C错误；
4. ②装置已检验原产物中的CO₂，③中CO还原CuO生成CO₂，④中澄清石灰水变浑浊是为了证明分解产物中含CO，而非原产物的CO₂，D错误。
【答案】
B
【知识点】
常见气体的检验、一氧化碳的性质、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题为实验探究题，重点考查气体检验的顺序、各装置的作用及物质的分类，需明确检验水时要避免后续装置的水蒸气干扰，理解CO的检验原理及尾气处理的必要性，易错点在于混淆装置的检验对象。
【难度系数】
0.6
6. NaHS和$\ce{NaHSO_{3}}$组成的混合物中，氧元素的质量分数为$37\%$，则硫元素的质量分数为（
A.$32\%$
B.$36\%$
C.$39\%$
D.$63\%$
B
）A.$32\%$
B.$36\%$
C.$39\%$
D.$63\%$
答案
6. B 提示:由NaHS和$\ce{NaHSO_{3}}$组成的混合物中氧元素的质量分数为37%,可知Na、H、S三种元素的质量分数之和为$1-37\%=63\%$;硫元素的质量分数为$63\%×(\dfrac{32}{23+1+32}×100\%)=36\%$。
解析
【分析】
要解决该混合物中硫元素质量分数的问题，需先观察两种物质的组成特点：NaHS和NaHSO₃中，Na与H的原子个数比均为1:1，因此混合物中Na、H的总质量与S的质量之比固定，等于它们的相对原子质量之和的比。已知氧元素质量分数，可先算出Na、H、S三种元素的总质量分数，再根据Na、H与S的质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 分析两种物质的组成关系：NaHS可看作NaHS，NaHSO₃可看作NaHS·3O，两者中Na与H的原子个数比均为1:1，因此混合物中Na、H的总质量与S的质量比为：$(23+1):32 = 24:32 = 3:4$。
2. 计算Na、H、S三种元素的总质量分数：混合物仅含Na、H、S、O四种元素，已知氧元素质量分数为37%，则Na、H、S的总质量分数为：$1 - 37\% = 63\%$。
3. 计算硫元素的质量分数：S在Na、H、S三种元素中的质量占比为$\frac{32}{24+32} = \frac{32}{56}$，因此硫元素的质量分数为：$63\% × \frac{32}{56} = 36\%$。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算；化学式组成分析
【点评】
本题核心是发现两种物质中Na与H的比例固定，无需确定混合物中各物质的具体比例，即可通过元素间的固定质量比快速计算，考查学生对化学式组成的观察分析能力和元素质量分数的计算能力。
【难度系数】
0.5
要解决该混合物中硫元素质量分数的问题，需先观察两种物质的组成特点：NaHS和NaHSO₃中，Na与H的原子个数比均为1:1，因此混合物中Na、H的总质量与S的质量之比固定，等于它们的相对原子质量之和的比。已知氧元素质量分数，可先算出Na、H、S三种元素的总质量分数，再根据Na、H与S的质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 分析两种物质的组成关系：NaHS可看作NaHS，NaHSO₃可看作NaHS·3O，两者中Na与H的原子个数比均为1:1，因此混合物中Na、H的总质量与S的质量比为：$(23+1):32 = 24:32 = 3:4$。
2. 计算Na、H、S三种元素的总质量分数：混合物仅含Na、H、S、O四种元素，已知氧元素质量分数为37%，则Na、H、S的总质量分数为：$1 - 37\% = 63\%$。
3. 计算硫元素的质量分数：S在Na、H、S三种元素中的质量占比为$\frac{32}{24+32} = \frac{32}{56}$，因此硫元素的质量分数为：$63\% × \frac{32}{56} = 36\%$。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算；化学式组成分析
【点评】
本题核心是发现两种物质中Na与H的比例固定，无需确定混合物中各物质的具体比例，即可通过元素间的固定质量比快速计算，考查学生对化学式组成的观察分析能力和元素质量分数的计算能力。
【难度系数】
0.5
7. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH₃OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。
(1) 该变化前后不发生改变的微观粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)。
(2) 物质丁的化学式为，该物质属于(填物质类别)。
(3) 甲醇(CH₃OH)中碳元素和氢元素的质量比为。
(4) 你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是
。
(1) 该变化前后不发生改变的微观粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)。
(2) 物质丁的化学式为，该物质属于(填物质类别)。
(3) 甲醇(CH₃OH)中碳元素和氢元素的质量比为。
(4) 你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是
。
答案
7. (1) 原子 (2) $\ce{H_{2}O}$ 化合物(或氧化物) (3) $3:1$ (4) 缓解温室效应,缓解粮食危机
提示:(2) 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1,生成物中还应含2个H、1个O,丁的化学式为$\ce{H_{2}O}$;水是由H、O元素组成的纯净物,属于化合物,也属于氧化物。(3) 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为$12:4=3:1$。(4) 人工合成淀粉技术,可以消耗二氧化碳,减少空气中二氧化碳的含量,缓解温室效应,缓解粮食危机。
提示:(2) 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1,生成物中还应含2个H、1个O,丁的化学式为$\ce{H_{2}O}$;水是由H、O元素组成的纯净物,属于化合物,也属于氧化物。(3) 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为$12:4=3:1$。(4) 人工合成淀粉技术,可以消耗二氧化碳,减少空气中二氧化碳的含量,缓解温室效应,缓解粮食危机。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学变化的本质、质量守恒定律、元素质量比计算以及化学与社会热点的联系分析：
1. 化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子不变；
2. 求丁的化学式需用质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，据此推导丁的原子构成；
3. 计算甲醇中碳氢元素质量比，需用对应元素的相对原子质量乘以原子个数作比；
4. 人工合成淀粉的意义可从消耗二氧化碳、缓解粮食危机等角度分析。
【解析】
(1) 化学变化中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此变化前后不发生改变的微观粒子是原子。
(2) 由微观示意图可知，甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应物中C、H、O的个数分别为1、6、2；生成物中丙含C、H、O的个数分别为1、4、1，因此丁含2个H和1个O，化学式为$\ce{H_{2}O}$；水由氢、氧元素组成，属于化合物，也属于氧化物。
(3) 甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）中碳元素和氢元素的质量比为$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$。
(4) 人工合成淀粉技术可消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，缓解温室效应；同时能替代部分粮食合成，缓解粮食危机。
【答案】
(1) 原子 (2) $\ce{H_{2}O}$；化合物(或氧化物) (3) $3:1$ (4) 缓解温室效应，缓解粮食危机
【知识点】
化学变化的微观实质；质量守恒定律；元素质量比计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，联系“二氧化碳合成淀粉”的社会热点，体现化学在解决环境、粮食问题中的应用价值，难度适中，注重基础与实际应用的结合。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合化学变化的本质、质量守恒定律、元素质量比计算以及化学与社会热点的联系分析：
1. 化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子不变；
2. 求丁的化学式需用质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，据此推导丁的原子构成；
3. 计算甲醇中碳氢元素质量比，需用对应元素的相对原子质量乘以原子个数作比；
4. 人工合成淀粉的意义可从消耗二氧化碳、缓解粮食危机等角度分析。
【解析】
(1) 化学变化中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此变化前后不发生改变的微观粒子是原子。
(2) 由微观示意图可知，甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应物中C、H、O的个数分别为1、6、2；生成物中丙含C、H、O的个数分别为1、4、1，因此丁含2个H和1个O，化学式为$\ce{H_{2}O}$；水由氢、氧元素组成，属于化合物，也属于氧化物。
(3) 甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）中碳元素和氢元素的质量比为$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$。
(4) 人工合成淀粉技术可消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，缓解温室效应；同时能替代部分粮食合成，缓解粮食危机。
【答案】
(1) 原子 (2) $\ce{H_{2}O}$；化合物(或氧化物) (3) $3:1$ (4) 缓解温室效应，缓解粮食危机
【知识点】
化学变化的微观实质；质量守恒定律；元素质量比计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，联系“二氧化碳合成淀粉”的社会热点，体现化学在解决环境、粮食问题中的应用价值，难度适中，注重基础与实际应用的结合。
【难度系数】
0.6
