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8. (2025·盐城)水是人类宝贵的自然资源。
（1）地球上咸水和淡水的储量比如下图所示，由图可推知：
（2）化合法:研究$\ce{H_{2}}$的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，$\ce{H_{2}}$燃烧的化学方程式为
（3）分解法:一种水的分解实验装置如左下图所示，甲、乙两支试管中的气体分别是
（4）置换法:法国化学家拉瓦锡利用反应“$\ce{3Fe + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温} X + 4H_{2}}$”探索水的组成，证明水是种化合物。化学方程式中X的化学式为
（5）一种活性炭净水器的结构如右上图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有
（6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：
（1）地球上咸水和淡水的储量比如下图所示，由图可推知：
海洋
是地球上最大的储水库。（2）化合法:研究$\ce{H_{2}}$的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，$\ce{H_{2}}$燃烧的化学方程式为
$\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
。（3）分解法:一种水的分解实验装置如左下图所示，甲、乙两支试管中的气体分别是
氢气、氧气(或$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$)
。该实验说明组成水的元素是氢元素和氧元素(或H和O)
。（4）置换法:法国化学家拉瓦锡利用反应“$\ce{3Fe + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温} X + 4H_{2}}$”探索水的组成，证明水是种化合物。化学方程式中X的化学式为
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
。（5）一种活性炭净水器的结构如右上图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有
吸附
性，水从b
（填“a”或“b”）端进入净水效果更好。（6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：
用洗菜水浇花(合理均可)
。答案
8. (1) 海洋 (2) $\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (3) 氢气、氧气(或$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$) 氢元素和氧元素(或H和O) (4) $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ (5) 吸附 b (6) 用洗菜水浇花(合理均可)
提示:(3) 水电解时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,且产生的氢气体积是氧气的2倍;水电解生成氢气和氧气,根据化学反应前后元素种类不变,可推断水由氢元素和氧元素组成。(5) 水从b端进入,能使水与活性炭充分接触,净水效果更好。
提示:(3) 水电解时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,且产生的氢气体积是氧气的2倍;水电解生成氢气和氧气,根据化学反应前后元素种类不变,可推断水由氢元素和氧元素组成。(5) 水从b端进入,能使水与活性炭充分接触,净水效果更好。
解析
【分析】
1. 第(1)题：根据地球上水资源储量分布，海洋是咸水的主要存在形式，占比最大，是地球上最大的储水库，直接结合常识判断即可。
2. 第(2)题：氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，需注意化学方程式的配平及反应条件。
3. 第(3)题：电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”规律，结合试管气体体积判断气体种类；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物元素推断水的组成元素。
4. 第(4)题：依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，通过对比反应前后原子数目确定X的化学式。
5. 第(5)题：活性炭因疏松多孔结构具有吸附性，能除异味和色素；净水器中从b端进水可使水与活性炭充分接触，提升净水效果。
6. 第(6)题：保护水资源包括节约用水和防治污染，列举合理的具体做法即可。
【解析】
(1) 地球上咸水主要为海洋水，占比最大，是最大的储水库，故填海洋。
(2) $\ce{H_{2}}$在$\ce{O_{2}}$中点燃生成$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$。
(3) 电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，且氢气体积约为氧气体积的2倍，故甲、乙试管气体分别为氢气、氧气；根据质量守恒定律，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后已有8个H原子，故X含3个Fe原子和4个O原子，化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
(5) 活性炭具有吸附性，可除去水中异味和色素；水从b端进入能与活性炭充分接触，净水效果更好，故填吸附、b。
(6) 保护水资源的具体做法如用洗菜水浇花（合理即可）。
【答案】
(1) 海洋 (2) $\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (3) 氢气、氧气(或$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$) 氢元素和氧元素(或H和O) (4) $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ (5) 吸附 b (6) 用洗菜水浇花(合理均可)
【知识点】
水的组成、化学方程式书写、质量守恒定律、活性炭的吸附性
【点评】
本题围绕水的相关核心知识点展开，涵盖水资源分布、电解水实验、化学方程式、质量守恒定律应用、活性炭性质及水资源保护，侧重基础知识点的考查，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
1. 第(1)题：根据地球上水资源储量分布，海洋是咸水的主要存在形式，占比最大，是地球上最大的储水库，直接结合常识判断即可。
2. 第(2)题：氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，需注意化学方程式的配平及反应条件。
3. 第(3)题：电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”规律，结合试管气体体积判断气体种类；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物元素推断水的组成元素。
4. 第(4)题：依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，通过对比反应前后原子数目确定X的化学式。
5. 第(5)题：活性炭因疏松多孔结构具有吸附性，能除异味和色素；净水器中从b端进水可使水与活性炭充分接触，提升净水效果。
6. 第(6)题：保护水资源包括节约用水和防治污染，列举合理的具体做法即可。
【解析】
(1) 地球上咸水主要为海洋水，占比最大，是最大的储水库，故填海洋。
(2) $\ce{H_{2}}$在$\ce{O_{2}}$中点燃生成$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$。
(3) 电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，且氢气体积约为氧气体积的2倍，故甲、乙试管气体分别为氢气、氧气；根据质量守恒定律，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后已有8个H原子，故X含3个Fe原子和4个O原子，化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
(5) 活性炭具有吸附性，可除去水中异味和色素；水从b端进入能与活性炭充分接触，净水效果更好，故填吸附、b。
(6) 保护水资源的具体做法如用洗菜水浇花（合理即可）。
【答案】
(1) 海洋 (2) $\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (3) 氢气、氧气(或$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$) 氢元素和氧元素(或H和O) (4) $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ (5) 吸附 b (6) 用洗菜水浇花(合理均可)
【知识点】
水的组成、化学方程式书写、质量守恒定律、活性炭的吸附性
【点评】
本题围绕水的相关核心知识点展开，涵盖水资源分布、电解水实验、化学方程式、质量守恒定律应用、活性炭性质及水资源保护，侧重基础知识点的考查，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
9. (2025·潍坊高密模拟)请根据如图所示装置回答问题。
(1)选用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
(2)图1是化学小组制作的喷气船,打开分液漏斗活塞,气体从小孔喷出,使船前进。
①小船能前进,说明其中的反应生成
②船身A处安上如图2所示的桅杆,一段时间后,可观察到试纸
③停止前进后,根据质量守恒定律,小船会
(1)选用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$
,用下图仪器组装发生装置应选择AC
E,还需补充的仪器是酒精灯、水槽、集气瓶
(填名称)。(2)图1是化学小组制作的喷气船,打开分液漏斗活塞,气体从小孔喷出,使船前进。
①小船能前进,说明其中的反应生成
$\ce{CO_{2}}$
(填化学式)气体从小孔逸出,推动小船前进;还可以采用增大稀盐酸的浓度(合理均可)
方法,使小船加速前进。②船身A处安上如图2所示的桅杆,一段时间后,可观察到试纸
C
(填“B”或“C”)变红。③停止前进后,根据质量守恒定律,小船会
上浮
(填“上浮”或“下沉”)。答案
9. (1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$ AC 酒精灯、水槽、集气瓶
(2) ①$\ce{CO_{2}}$ 增大稀盐酸的浓度(合理均可)
②C ③上浮
提示:(1) 用图中仪器组装发生装置应选择ACE;题中用到E导管,说明用排水法收集氧气,还需要补充的仪器有酒精灯、水槽和集气瓶。(2) ①小船能前进,是因为碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体从A端小孔逸出,推动小船前进;可以采用增大稀盐酸的浓度、调节活塞加快稀盐酸的滴加速度等使小船加速前进。②二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试纸变红。③该反应产生的二氧化碳逸散到空气中,停止前进后,根据质量守恒定律,小船的总质量减小,会上浮。
(2) ①$\ce{CO_{2}}$ 增大稀盐酸的浓度(合理均可)
②C ③上浮
提示:(1) 用图中仪器组装发生装置应选择ACE;题中用到E导管,说明用排水法收集氧气,还需要补充的仪器有酒精灯、水槽和集气瓶。(2) ①小船能前进,是因为碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体从A端小孔逸出,推动小船前进;可以采用增大稀盐酸的浓度、调节活塞加快稀盐酸的滴加速度等使小船加速前进。②二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试纸变红。③该反应产生的二氧化碳逸散到空气中,停止前进后,根据质量守恒定律,小船的总质量减小,会上浮。
解析
【分析】
本题分为两部分，第一部分考查高锰酸钾制取氧气的相关知识，需明确反应原理、发生装置与收集装置的选择依据；第二部分结合喷气船的实际应用，考查二氧化碳的性质、反应原理及质量守恒定律的应用，需结合实验现象和化学知识逐一分析。
【解析】
(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，结合题目给出的仪器，发生装置选择AC，结合E导管可知采用排水法收集氧气，因此还需补充的仪器是酒精灯（用于加热）、水槽（排水法收集）、集气瓶（收集气体）。
(2) ① 喷气船中是碳酸钙与稀盐酸反应，生成$\ce{CO_{2}}$气体，气体从小孔喷出推动小船前进；要使小船加速，可增大稀盐酸的浓度（或加快分液漏斗活塞滴加稀盐酸的速度等合理方法）。② 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，桅杆处C试纸接触到二氧化碳，故C试纸变红。③ 反应产生的$\ce{CO_{2}}$逸散到空气中，小船总质量减小，根据质量守恒定律，小船重力减小，停止前进后会上浮。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$；AC；酒精灯、水槽、集气瓶
(2) ①$\ce{CO_{2}}$；增大稀盐酸的浓度（合理即可）；②C；③上浮
【知识点】
氧气的实验室制取、二氧化碳的性质、质量守恒定律
【点评】
本题结合实验装置和实际应用考查化学基础知识，需掌握气体制备的装置选择依据、二氧化碳的性质及质量守恒定律的应用，题目难度适中，注重知识的灵活运用。
【难度系数】
0.5
本题分为两部分，第一部分考查高锰酸钾制取氧气的相关知识，需明确反应原理、发生装置与收集装置的选择依据；第二部分结合喷气船的实际应用，考查二氧化碳的性质、反应原理及质量守恒定律的应用，需结合实验现象和化学知识逐一分析。
【解析】
(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，结合题目给出的仪器，发生装置选择AC，结合E导管可知采用排水法收集氧气，因此还需补充的仪器是酒精灯（用于加热）、水槽（排水法收集）、集气瓶（收集气体）。
(2) ① 喷气船中是碳酸钙与稀盐酸反应，生成$\ce{CO_{2}}$气体，气体从小孔喷出推动小船前进；要使小船加速，可增大稀盐酸的浓度（或加快分液漏斗活塞滴加稀盐酸的速度等合理方法）。② 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，桅杆处C试纸接触到二氧化碳，故C试纸变红。③ 反应产生的$\ce{CO_{2}}$逸散到空气中，小船总质量减小，根据质量守恒定律，小船重力减小，停止前进后会上浮。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$；AC；酒精灯、水槽、集气瓶
(2) ①$\ce{CO_{2}}$；增大稀盐酸的浓度（合理即可）；②C；③上浮
【知识点】
氧气的实验室制取、二氧化碳的性质、质量守恒定律
【点评】
本题结合实验装置和实际应用考查化学基础知识，需掌握气体制备的装置选择依据、二氧化碳的性质及质量守恒定律的应用，题目难度适中，注重知识的灵活运用。
【难度系数】
0.5
10. 取10片钙片放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。
（1）反应中生成
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标签相符。
（1）反应中生成
5.5
g二氧化碳。（2）通过计算说明实际钙含量是否与标签相符。
答案
10. (1) 5.5
(2) 解:设10片钙片中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 5.5 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{5.5\ \mathrm{g}}$
解得:$x=12.5\ \mathrm{g}$。
则每片钙片中的钙含量是$\dfrac{12.5\ \mathrm{g}×(\dfrac{40}{100}×100\%)}{10}=0.5\ \mathrm{g}＜0.6\ \mathrm{g}$。
答:实际钙含量与标签不相符。
提示:(1) 根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,为$2\ \mathrm{g}×10+50\ \mathrm{g}-64.5\ \mathrm{g}=5.5\ \mathrm{g}$。
(2) 解:设10片钙片中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 5.5 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{5.5\ \mathrm{g}}$
解得:$x=12.5\ \mathrm{g}$。
则每片钙片中的钙含量是$\dfrac{12.5\ \mathrm{g}×(\dfrac{40}{100}×100\%)}{10}=0.5\ \mathrm{g}＜0.6\ \mathrm{g}$。
答:实际钙含量与标签不相符。
提示:(1) 根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,为$2\ \mathrm{g}×10+50\ \mathrm{g}-64.5\ \mathrm{g}=5.5\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
第（1）问利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为反应中只有二氧化碳是气体逸出，所以用反应前总质量（10片钙片质量+稀盐酸质量）减去反应后剩余物质质量即可计算。第（2）问，先通过生成的二氧化碳质量，结合碳酸钙与盐酸反应的化学方程式算出10片钙片中碳酸钙的总质量，再根据碳酸钙中钙元素的质量分数算出10片钙片的钙元素总质量，进而得到每片钙片的钙含量，与标签要求对比判断是否相符。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量为：$10×2\ \mathrm{g} +50\ \mathrm{g}=70\ \mathrm{g}$，反应后剩余物质质量为$64.5\ \mathrm{g}$，则生成二氧化碳的质量为：$70\ \mathrm{g}-64.5\ \mathrm{g}=5.5\ \mathrm{g}$。
（2）设10片钙片中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{5.5\ \mathrm{g}}$
解得：$x=12.5\ \mathrm{g}$
10片钙片中钙元素总质量：$12.5\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{100}×100\%=5\ \mathrm{g}$
每片钙片的钙含量：$\dfrac{5\ \mathrm{g}}{10}=0.5\ \mathrm{g}$
因为$0.5\ \mathrm{g}＜0.6\ \mathrm{g}$，所以实际钙含量与标签不相符。
【答案】
（1）5.5；（2）实际钙含量与标签不相符
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活实际的补钙剂，考查化学计算的核心知识点，需要学生掌握质量守恒的应用、化学方程式的计算步骤，以及元素质量分数的计算方法，难度适中，解题时需注意步骤的规范性。
【难度系数】
0.6
第（1）问利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为反应中只有二氧化碳是气体逸出，所以用反应前总质量（10片钙片质量+稀盐酸质量）减去反应后剩余物质质量即可计算。第（2）问，先通过生成的二氧化碳质量，结合碳酸钙与盐酸反应的化学方程式算出10片钙片中碳酸钙的总质量，再根据碳酸钙中钙元素的质量分数算出10片钙片的钙元素总质量，进而得到每片钙片的钙含量，与标签要求对比判断是否相符。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量为：$10×2\ \mathrm{g} +50\ \mathrm{g}=70\ \mathrm{g}$，反应后剩余物质质量为$64.5\ \mathrm{g}$，则生成二氧化碳的质量为：$70\ \mathrm{g}-64.5\ \mathrm{g}=5.5\ \mathrm{g}$。
（2）设10片钙片中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{5.5\ \mathrm{g}}$
解得：$x=12.5\ \mathrm{g}$
10片钙片中钙元素总质量：$12.5\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{100}×100\%=5\ \mathrm{g}$
每片钙片的钙含量：$\dfrac{5\ \mathrm{g}}{10}=0.5\ \mathrm{g}$
因为$0.5\ \mathrm{g}＜0.6\ \mathrm{g}$，所以实际钙含量与标签不相符。
【答案】
（1）5.5；（2）实际钙含量与标签不相符
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活实际的补钙剂，考查化学计算的核心知识点，需要学生掌握质量守恒的应用、化学方程式的计算步骤，以及元素质量分数的计算方法，难度适中，解题时需注意步骤的规范性。
【难度系数】
0.6
