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14. C (1)一个 $NH^{+}_{4}$ 中所含质子数为
(2)核污水中含有的氚是氢元素的一种原子,它具有放射性,相对原子质量为 3,核内质子数为1,请画出该原子的结构示意图:
(3)若碳-12 原子的质量为 $a\mathrm{g}$,某元素的一个原子的质量为 $b\mathrm{g}$,则该元素的相对原子质量为
(4)某原子的质子数为 26,中子数比质子数多 4,则 1 个该原子中所含粒子总数为
(5)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)。
根据上表判断 $6.02×10^{23}$ 个钠原子的质量 $y$ 为
11
,电子数为10
,原子核个数为5
。(2)核污水中含有的氚是氢元素的一种原子,它具有放射性,相对原子质量为 3,核内质子数为1,请画出该原子的结构示意图:
[图1]
。(3)若碳-12 原子的质量为 $a\mathrm{g}$,某元素的一个原子的质量为 $b\mathrm{g}$,则该元素的相对原子质量为
$\dfrac{12b}{a}$
。(4)某原子的质子数为 26,中子数比质子数多 4,则 1 个该原子中所含粒子总数为
82
。(5)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)。
根据上表判断 $6.02×10^{23}$ 个钠原子的质量 $y$ 为
$23\mathrm{g}$
。请归纳上表中的规律:$6.02×10^{23}$个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量(合理即可)
。答案
14.(1)11 10 5 (2)
(3)$\dfrac{12b}{a}$ (4)82
(5)$23\mathrm{g}$ $6.02×10^{23}$个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕原子构成、离子、相对原子质量等核心化学概念展开，需逐一拆解各小问：
1. 分析NH₄⁺的质子数、电子数、原子核数：质子数为各原子质子数之和，阳离子电子数=质子数-电荷数，原子核数等于原子总个数；
2. 绘制氚原子结构示意图：根据原子中质子数=核外电子数，结合相对原子质量=质子数+中子数确定核外电子排布；
3. 计算相对原子质量：严格依据相对原子质量的定义式推导；
4. 计算原子粒子总数：原子中粒子总数=质子数+中子数+电子数，原子内电子数=质子数；
5. 推导钠原子质量并归纳规律：结合表格中原子质量与相对原子质量的对应关系分析。
【解析】
(1) N原子质子数为7，H原子质子数为1，1个NH₄⁺中质子数=7 + 4×1 = 11；NH₄⁺带1个单位正电荷，电子数=质子数 - 电荷数=11 - 1=10；原子核个数为N、H原子总数，即1+4=5。
(2) 氚原子质子数为1，相对原子质量为3，中子数=3-1=2，原子中核外电子数=质子数=1，故原子结构示意图为：。
(3) 根据相对原子质量定义：相对原子质量=某原子实际质量/(碳-12原子质量×1/12)，代入数据得：该元素相对原子质量= b g / (a g ×1/12) = $\dfrac{12b}{a}$。
(4) 原子中电子数=质子数=26，中子数=26+4=30，粒子总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。
(5) 由表格可知：6.02×10²³个原子的质量数值等于该原子的相对原子质量，钠的相对原子质量为23，故6.02×10²³个钠原子的质量y=23g；规律：6.02×10²³个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（合理即可）。
【答案】
(1)11；10；5
(2)
(3)$\dfrac{12b}{a}$
(4)82
(5)$23\mathrm{g}$；$6.02×10^{23}$个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（合理即可）
【知识点】
原子的构成；相对原子质量；离子的相关计算
【点评】
本题为化学基础概念综合题，涵盖原子构成、离子、相对原子质量等核心知识点，侧重考察学生对基础概念的理解与应用，难度适中，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子构成、离子、相对原子质量等核心化学概念展开，需逐一拆解各小问：
1. 分析NH₄⁺的质子数、电子数、原子核数：质子数为各原子质子数之和，阳离子电子数=质子数-电荷数，原子核数等于原子总个数；
2. 绘制氚原子结构示意图：根据原子中质子数=核外电子数，结合相对原子质量=质子数+中子数确定核外电子排布；
3. 计算相对原子质量：严格依据相对原子质量的定义式推导；
4. 计算原子粒子总数：原子中粒子总数=质子数+中子数+电子数，原子内电子数=质子数；
5. 推导钠原子质量并归纳规律：结合表格中原子质量与相对原子质量的对应关系分析。
【解析】
(1) N原子质子数为7，H原子质子数为1，1个NH₄⁺中质子数=7 + 4×1 = 11；NH₄⁺带1个单位正电荷，电子数=质子数 - 电荷数=11 - 1=10；原子核个数为N、H原子总数，即1+4=5。
(2) 氚原子质子数为1，相对原子质量为3，中子数=3-1=2，原子中核外电子数=质子数=1，故原子结构示意图为：
。(3) 根据相对原子质量定义：相对原子质量=某原子实际质量/(碳-12原子质量×1/12)，代入数据得：该元素相对原子质量= b g / (a g ×1/12) = $\dfrac{12b}{a}$。
(4) 原子中电子数=质子数=26，中子数=26+4=30，粒子总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。
(5) 由表格可知：6.02×10²³个原子的质量数值等于该原子的相对原子质量，钠的相对原子质量为23，故6.02×10²³个钠原子的质量y=23g；规律：6.02×10²³个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（合理即可）。
【答案】
(1)11；10；5
(2)
(3)$\dfrac{12b}{a}$
(4)82
(5)$23\mathrm{g}$；$6.02×10^{23}$个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（合理即可）
【知识点】
原子的构成；相对原子质量；离子的相关计算
【点评】
本题为化学基础概念综合题，涵盖原子构成、离子、相对原子质量等核心知识点，侧重考察学生对基础概念的理解与应用，难度适中，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.6
15. “见著知微，见微知著”是化学重要的思维方法。
(1)写出图1中所示化学反应的符号表达式：
(2)压缩容器上方的活塞，容器中的水蒸气发生液化，如图2所示。图3中，最能表示水液化后相同空间内粒子分布的是
(3)已知一个碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}$，请根据题目信息回答问题。
A原子的质子数比中子数少1，且质子数加中子数为23，则A原子是
(1)写出图1中所示化学反应的符号表达式：
$H_{2} +O_{2}\xrightarrow{一定条件}H_{2}O$
。其中图C表示的物质属于纯净物
(填“混合物”或“纯净物”)，你判断的依据是图中只有水分子
。(2)压缩容器上方的活塞，容器中的水蒸气发生液化，如图2所示。图3中，最能表示水液化后相同空间内粒子分布的是
A
(填字母)。(3)已知一个碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}$，请根据题目信息回答问题。
A原子的质子数比中子数少1，且质子数加中子数为23，则A原子是
$Na$
(填化学符号)；一个A原子的真实质量为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×23$
(列出计算式，不用计算出结果)。答案
15.(1)$H_{2} +O_{2}\xrightarrow{一定条件}H_{2}O$ 纯净物 图中只有水分子
(2)A
(3)$Na$ $1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×23$
(2)A
(3)$Na$ $1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×23$
解析
【分析】
本题围绕“见著知微，见微知著”的化学思维，分三小问考查相关化学知识：
1. 第(1)问：需先判断图1的化学反应，确定反应物和生成物，写出对应符号表达式；再根据微观粒子的种类判断物质类别，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，据此分析图C的物质类别。
2. 第(2)问：水蒸气液化是物理变化，分子本身不变，仅分子间间隔减小，相同空间内粒子数目不变，据此选择符合该特点的粒子分布图。
3. 第(3)问：根据质子数与中子数的数量关系计算质子数，确定对应元素种类；再利用相对原子质量的定义，结合碳-12原子的质量，推导A原子的真实质量计算式。
【解析】
(1) 图1所示为氢气和氧气在一定条件下反应生成水，其符号表达式为$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{一定条件} H_{2}O}$；图C中只含有水分子，由同种分子构成，因此属于纯净物。
(2) 水蒸气液化属于物理变化，分子本身不发生改变，仅分子间的间隔减小，相同空间内的粒子数目不变，因此最能表示水液化后粒子分布的是A。
(3) 设A原子的质子数为$x$，则中子数为$x+1$，根据题意$x + (x+1)=23$，解得$x=11$，质子数为11的元素是钠，化学符号为$\ce{Na}$；根据相对原子质量的定义，原子的真实质量=碳-12原子质量×$\frac{相对原子质量}{12}$，A的相对原子质量为$11+12=23$，因此A原子的真实质量计算式为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\frac{1}{12}×23$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{一定条件} H_{2}O}$；纯净物；图中只有水分子
(2)A
(3)$\ce{Na}$；$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×23$
【知识点】
化学反应符号表达式；纯净物的判断；相对原子质量计算
【点评】
本题结合宏观现象与微观粒子的联系，考查了化学用语、物质分类、分子性质及原子构成的基础知识点，题目难度适中，注重对学生基础化学思维的考查。
【难度系数】
0.6
本题围绕“见著知微，见微知著”的化学思维，分三小问考查相关化学知识：
1. 第(1)问：需先判断图1的化学反应，确定反应物和生成物，写出对应符号表达式；再根据微观粒子的种类判断物质类别，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，据此分析图C的物质类别。
2. 第(2)问：水蒸气液化是物理变化，分子本身不变，仅分子间间隔减小，相同空间内粒子数目不变，据此选择符合该特点的粒子分布图。
3. 第(3)问：根据质子数与中子数的数量关系计算质子数，确定对应元素种类；再利用相对原子质量的定义，结合碳-12原子的质量，推导A原子的真实质量计算式。
【解析】
(1) 图1所示为氢气和氧气在一定条件下反应生成水，其符号表达式为$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{一定条件} H_{2}O}$；图C中只含有水分子，由同种分子构成，因此属于纯净物。
(2) 水蒸气液化属于物理变化，分子本身不发生改变，仅分子间的间隔减小，相同空间内的粒子数目不变，因此最能表示水液化后粒子分布的是A。
(3) 设A原子的质子数为$x$，则中子数为$x+1$，根据题意$x + (x+1)=23$，解得$x=11$，质子数为11的元素是钠，化学符号为$\ce{Na}$；根据相对原子质量的定义，原子的真实质量=碳-12原子质量×$\frac{相对原子质量}{12}$，A的相对原子质量为$11+12=23$，因此A原子的真实质量计算式为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\frac{1}{12}×23$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2} + O_{2}\xrightarrow{一定条件} H_{2}O}$；纯净物；图中只有水分子
(2)A
(3)$\ce{Na}$；$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×23$
【知识点】
化学反应符号表达式；纯净物的判断；相对原子质量计算
【点评】
本题结合宏观现象与微观粒子的联系，考查了化学用语、物质分类、分子性质及原子构成的基础知识点，题目难度适中，注重对学生基础化学思维的考查。
【难度系数】
0.6
