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5.根据下列装置图回答问题。
(1)用高锰酸钾制取较纯净的$\ce{O_{2}}$时，应选择的制取装置是（填字母）。若用向上排气法收集氧气，验满的方法是。
(2)装置C用于实验室制取$\ce{CO_{2}}$，该装置的优点是。
(1)用高锰酸钾制取较纯净的$\ce{O_{2}}$时，应选择的制取装置是（填字母）。若用向上排气法收集氧气，验满的方法是。
(2)装置C用于实验室制取$\ce{CO_{2}}$，该装置的优点是。
答案
解：
(1) AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(2) 可以随时控制反应的发生与停止
(1) AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(2) 可以随时控制反应的发生与停止
解析
【分析】
第(1)问：首先确定高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高于排空气法，故收集装置选F，因此制取装置为A和F组合。向上排空气法收集氧气的验满，利用氧气的助燃性，需将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃。
第(2)问：装置C带有多孔隔板和止水夹，固体药品放在隔板上，关闭止水夹时，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，据此分析装置优点。
【解析】
(1) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，收集装置选F，故制取装置为AF。氧气具有助燃性，向上排空气法收集时，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(2) 装置C中，多孔隔板可放置固体药品，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体与固体接触，反应重新发生，因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
【答案】
(1) AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(2) 可以随时控制反应的发生与停止
【知识点】
氧气的制取和收集；二氧化碳的制取；实验装置的优点分析
【点评】
本题考查初中化学常见气体的制取装置选择、验满方法及特殊装置的原理，属于基础实验题，需要学生掌握发生装置、收集装置的选择依据，理解带多孔隔板装置的反应控制原理。
【难度系数】
0.5
第(1)问：首先确定高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高于排空气法，故收集装置选F，因此制取装置为A和F组合。向上排空气法收集氧气的验满，利用氧气的助燃性，需将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃。
第(2)问：装置C带有多孔隔板和止水夹，固体药品放在隔板上，关闭止水夹时，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，据此分析装置优点。
【解析】
(1) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，收集装置选F，故制取装置为AF。氧气具有助燃性，向上排空气法收集时，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(2) 装置C中，多孔隔板可放置固体药品，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体与固体接触，反应重新发生，因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
【答案】
(1) AF；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(2) 可以随时控制反应的发生与停止
【知识点】
氧气的制取和收集；二氧化碳的制取；实验装置的优点分析
【点评】
本题考查初中化学常见气体的制取装置选择、验满方法及特殊装置的原理，属于基础实验题，需要学生掌握发生装置、收集装置的选择依据，理解带多孔隔板装置的反应控制原理。
【难度系数】
0.5
6. 根据如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称：。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：。实验室要得到比较纯净的氧气，通常选用(填字母)装置收集，若用此收集方法收集到的$\ce{O_{2}}$不纯净的原因是(写一点即可)。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理为(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，与B装置相比，选用C装置的优点是；检验$\ce{CO_{2}}$的方法：(用化学方程式表示)。
(4)若用装置E收集满一瓶$\ce{O_{2}}$后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从(填“①”或“②”)端进入。
(1)写出图中仪器a的名称：。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：。实验室要得到比较纯净的氧气，通常选用(填字母)装置收集，若用此收集方法收集到的$\ce{O_{2}}$不纯净的原因是(写一点即可)。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理为(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，与B装置相比，选用C装置的优点是；检验$\ce{CO_{2}}$的方法：(用化学方程式表示)。
(4)若用装置E收集满一瓶$\ce{O_{2}}$后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从(填“①”或“②”)端进入。
答案
解：
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；D；
未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶中事先未装满水，合理即可）
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流；
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) ①
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；D；
未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶中事先未装满水，合理即可）
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流；
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) ①
解析
【分析】
本题为初中化学实验基础综合题，需结合常见实验仪器、气体制取原理、收集方法等知识点逐一分析：
1. 识别实验仪器：根据常见仪器特征判断仪器a的名称；
2. 氧气制取：A装置为固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，纯净氧气用排水法收集，分析收集不纯的原因；
3. 二氧化碳制取：明确反应原理，对比B、C装置的差异，掌握二氧化碳的检验方法；
4. 气体排出：利用排水法收集气体后，注水排气体需根据气体与水的密度关系判断进水端。
【解析】
(1) 图中仪器a用于添加液体药品，为长颈漏斗；
(2) A装置是加热固体制取气体，对应高锰酸钾受热分解制氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集的氧气比排空气法更纯净，故选D；若未等导管口气泡连续均匀冒出就收集（或集气瓶未装满水），会导致收集的氧气不纯；
(3) 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；C装置的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；检验二氧化碳用澄清石灰水，反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(4) 装置E排水收集氧气后，注水排气体时，水应从长管①端进入，利用水的压力将氧气从短管②端排出。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；D；未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶中事先未装满水，合理即可）
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) ①
【知识点】
常见化学仪器；氧气的实验室制取；二氧化碳的实验室制取与检验
【点评】
本题围绕初中化学核心实验展开，考察仪器识别、气体制取原理、装置优缺点、收集及检验等基础知识点，注重实验操作细节的掌握，是初中化学实验部分的典型基础题。
【难度系数】
0.7
本题为初中化学实验基础综合题，需结合常见实验仪器、气体制取原理、收集方法等知识点逐一分析：
1. 识别实验仪器：根据常见仪器特征判断仪器a的名称；
2. 氧气制取：A装置为固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，纯净氧气用排水法收集，分析收集不纯的原因；
3. 二氧化碳制取：明确反应原理，对比B、C装置的差异，掌握二氧化碳的检验方法；
4. 气体排出：利用排水法收集气体后，注水排气体需根据气体与水的密度关系判断进水端。
【解析】
(1) 图中仪器a用于添加液体药品，为长颈漏斗；
(2) A装置是加热固体制取气体，对应高锰酸钾受热分解制氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集的氧气比排空气法更纯净，故选D；若未等导管口气泡连续均匀冒出就收集（或集气瓶未装满水），会导致收集的氧气不纯；
(3) 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；C装置的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；检验二氧化碳用澄清石灰水，反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(4) 装置E排水收集氧气后，注水排气体时，水应从长管①端进入，利用水的压力将氧气从短管②端排出。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；D；未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶中事先未装满水，合理即可）
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) ①
【知识点】
常见化学仪器；氧气的实验室制取；二氧化碳的实验室制取与检验
【点评】
本题围绕初中化学核心实验展开，考察仪器识别、气体制取原理、装置优缺点、收集及检验等基础知识点，注重实验操作细节的掌握，是初中化学实验部分的典型基础题。
【难度系数】
0.7
7. 如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室常用大理石和（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有、的性质。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室常用大理石和（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有、的性质。
答案
解：
(1) 长颈漏斗
(2) 稀盐酸
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 密度比空气大
不能燃烧，也不支持燃烧
(1) 长颈漏斗
(2) 稀盐酸
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 密度比空气大
不能燃烧，也不支持燃烧
解析
【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质的基础实验知识，解题思路如下：
1. 识别常见实验仪器，根据仪器特征判断名称；
2. 明确实验室制取二氧化碳的药品选择依据，结合反应原理书写化学方程式；
3. 根据二氧化碳倾倒实验的现象，推导其对应的物理和化学性质。
【解析】
(1) 图中仪器①是实验室用于添加液体药品的长颈漏斗，无活塞结构，据此判断名称。
(2) 实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸：若用稀硫酸，反应生成的微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应持续进行，因此选稀盐酸；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 将二氧化碳倒入放有蜡烛的烧杯，下层蜡烛先熄灭：下层蜡烛先灭说明二氧化碳密度比空气大，会聚集在烧杯底部；蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) 稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制取；二氧化碳的性质
【点评】
本题为化学基础实验题，考查实验室制取二氧化碳的核心知识和二氧化碳的性质，属于教材基础内容，侧重对学生基础知识的掌握情况，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质的基础实验知识，解题思路如下：
1. 识别常见实验仪器，根据仪器特征判断名称；
2. 明确实验室制取二氧化碳的药品选择依据，结合反应原理书写化学方程式；
3. 根据二氧化碳倾倒实验的现象，推导其对应的物理和化学性质。
【解析】
(1) 图中仪器①是实验室用于添加液体药品的长颈漏斗，无活塞结构，据此判断名称。
(2) 实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸：若用稀硫酸，反应生成的微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应持续进行，因此选稀盐酸；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 将二氧化碳倒入放有蜡烛的烧杯，下层蜡烛先熄灭：下层蜡烛先灭说明二氧化碳密度比空气大，会聚集在烧杯底部；蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) 稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制取；二氧化碳的性质
【点评】
本题为化学基础实验题，考查实验室制取二氧化碳的核心知识和二氧化碳的性质，属于教材基础内容，侧重对学生基础知识的掌握情况，难度较低。
【难度系数】
0.8
