2. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示错误的是（）。
氧化反应$\begin{cases} 剧烈氧化（如燃烧） \\ 缓慢氧化（如铁生锈、醋的酿造） \end{cases}$

A.氧化反应的分类模型

B.地壳中部分元素的含量模型

C.空气组成模型

D.原子结构模型

2.D

【分析】本题需逐一分析各选项对应的化学模型是否符合相关化学概念：首先回忆氧化反应的分类标准判断A选项；根据地壳中元素的含量排序判断B选项；依据空气的体积组成判断C选项；结合原子结构的正确模型判断D选项，找出表示错误的模型即可。
【解析】
1. 选项A：氧化反应按反应剧烈程度分为剧烈氧化（如燃烧，反应剧烈、发光放热）和缓慢氧化（如铁生锈、醋的酿造，反应缓慢、不易察觉），该分类模型正确，故A不符合题意；
2. 选项B：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，该部分元素含量模型符合事实，故B不符合题意；
3. 选项C：空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、其他气体和杂质约占1%，该空气组成模型正确，故C不符合题意；
4. 选项D：原子的正确结构模型是原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核做高速运动，该模型存在错误，故D符合题意。
【答案】D
【知识点】氧化反应分类、地壳元素含量、空气组成、原子结构
【点评】本题考查化学基本概念的模型认知，属于初中化学基础题型，要求学生准确掌握各核心概念的内涵，难度适中，大部分学生可正确解答。
【难度系数】0.7

3. 人类对原子结构的探索经历了漫长的过程。
（1）19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了，提出原子是可分的，并提出如图1所示的原子模型。

（2）1909年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。

①当α粒子轰击金箔时，图2中的四条运动轨迹不可能出现的是（填字母代号）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有的特点是。
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。1938年，德国科学家用中子轰击铀-235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子。该变化的模型图如图3所示。

①${}^{235}\mathrm{U}$原子中，中子数是。
②上述变化（填“是”或“不是”）化学变化，理由是。
（4）分析原子结构及原子的发现历程，下列观点正确的是（填字母代号）。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B. 人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D. 科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
（5）随着研究的不断深入，科学家逐渐了解构成物质的微观粒子及其规律。请用物质组成和构成的化学术语填空。其中②、⑤、⑥、⑧为带电荷的微观粒子。

①；②；
③；④；
⑤；⑥；
⑦；⑧。

3.(1)电子
(2)①C ②质量相对较大，体积很小，带正电荷
(3)①143 ②不是 原子的种类发生了改变
(4)ABCD
(5)①元素 ②离子 ③原子 ④分子 ⑤原子核 ⑥质子 ⑦中子 ⑧核外电子

【分析】
本题围绕原子结构的探索历程及相关化学知识展开，需结合原子结构发现史、原子构成、化学变化本质、物质组成与构成等知识点逐一分析各小题：
1. 第(1)题：回忆汤姆孙的核心贡献，其发现的粒子证明原子可分，对应原子模型的提出；
2. 第(2)题：①α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，据此分析轨迹合理性；②结合α粒子散射实验的现象推导原子核的特点；
3. 第(3)题：①利用“中子数=相对原子质量-质子数”计算；②根据化学变化的本质（原子种类不变）判断变化类型；
4. 第(4)题：逐一分析选项，判断关于原子结构探索历程的观点是否正确；
5. 第(5)题：结合物质宏观组成（元素）和微观构成（带电荷粒子等）的化学术语填空。
【解析】
(1) 19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，故填电子；
(2) ①α粒子带正电，金原子的原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此靠近原子核的α粒子轨迹应远离原子核，轨迹C向原子核靠近，不可能出现，故选C；②卢瑟福的α粒子散射实验中，极少数α粒子被反弹说明原子核质量相对较大，多数α粒子穿过说明原子核体积很小，少数偏转说明原子核带正电荷，故原子核特点为质量相对较大，体积很小，带正电荷；
(3) ①原子中，中子数=相对原子质量-质子数，${}^{235}\mathrm{U}$的质子数为92，相对原子质量为235，故中子数=235-92=143；②化学变化的本质是原子种类不变，该变化中铀原子变成了钡原子，原子种类改变，因此不是化学变化，理由是原子的种类发生了改变；
(4) 选项分析：A. 科学模型的建立是不断完善、修正的过程，正确；B. 人类通过模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，正确；C. 科学结论需依据客观事实，要敢于质疑前人观点，正确；D. 科学理论发展是发现并改正前人错误的过程，正确，故填ABCD；
(5) 物质宏观组成用元素表示，故①为元素；带电荷的微观粒子有离子、原子核、质子、核外电子，结合物质构成知识，②为离子，③为原子，④为分子，⑤为原子核，⑥为质子，⑦为中子，⑧为核外电子。
【答案】
3.(1)电子
(2)①C ②质量相对较大，体积很小，带正电荷
(3)①143 ②不是 原子的种类发生了改变
(4)ABCD
(5)①元素 ②离子 ③原子 ④分子 ⑤原子核 ⑥质子 ⑦中子 ⑧核外电子
【知识点】
原子结构探索历程、原子的构成、化学变化的判断
【点评】
本题综合考查原子结构发现史、原子构成、化学变化判断及物质组成与构成等核心知识点，要求学生熟悉化学史，理解实验现象与结论的对应关系，掌握化学变化的判断依据，整体侧重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6