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13.（教科书第53页第2题）实验室中久置的石灰水试剂瓶内壁常附有一层白膜，需要将试剂瓶洗涤干净后再使用。
（1）白膜的主要成分是
（2）洗涤试剂瓶应采用的方法是
（1）白膜的主要成分是
碳酸钙
，形成的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
。（2）洗涤试剂瓶应采用的方法是
加入稀盐酸充分反应，用清水反复冲洗后烘干备用
。答案
13. （1）碳酸钙 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 （2）加入稀盐酸充分反应，用清水反复冲洗后烘干备用
解析
【分析】首先回忆石灰水的成分是氢氧化钙，久置在空气中会与二氧化碳发生反应，生成难溶于水的碳酸钙，这是瓶内壁白膜的来源；洗涤白膜时，由于碳酸钙不溶于水，需利用其能与稀盐酸反应生成可溶氯化钙的性质来清洗，再用清水冲洗即可。
【解析】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙是难溶于水的白色固体，附着在试剂瓶内壁形成白膜，因此白膜主要成分是碳酸钙，形成原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。（2）碳酸钙不溶于水，无法用水冲洗除去，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，所以洗涤时加入稀盐酸充分反应，待白膜溶解后，用清水反复冲洗即可。
【答案】（1）碳酸钙；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 （2）加入稀盐酸充分反应，用清水反复冲洗后烘干备用
【知识点】碱的化学性质、盐的化学性质、仪器的洗涤
【点评】本题是化学实验中的基础问题，结合了氢氧化钙与二氧化碳的反应、碳酸钙的性质，考察了学生对常见物质反应的掌握和实验基本操作的理解，难度较低，属于必掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙是难溶于水的白色固体，附着在试剂瓶内壁形成白膜，因此白膜主要成分是碳酸钙，形成原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。（2）碳酸钙不溶于水，无法用水冲洗除去，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，所以洗涤时加入稀盐酸充分反应，待白膜溶解后，用清水反复冲洗即可。
【答案】（1）碳酸钙；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 （2）加入稀盐酸充分反应，用清水反复冲洗后烘干备用
【知识点】碱的化学性质、盐的化学性质、仪器的洗涤
【点评】本题是化学实验中的基础问题，结合了氢氧化钙与二氧化碳的反应、碳酸钙的性质，考察了学生对常见物质反应的掌握和实验基本操作的理解，难度较低，属于必掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
14. 氢氧化铁可用于制作颜料和药物等。某研究小组根据所学的化学知识设计了以氧化铁为原料制备氢氧化铁的路径，如图8-5所示。
（1）在下表中写出相关物质的化学式及所属的类别（氧化物、酸、碱或盐）。
（2）步骤Ⅰ中添加的试剂是
（3）步骤Ⅱ中发生复分解反应，另一种生成物是
（4）步骤Ⅱ是否可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液？说明理由。
（1）在下表中写出相关物质的化学式及所属的类别（氧化物、酸、碱或盐）。
（2）步骤Ⅰ中添加的试剂是
稀盐酸
。（3）步骤Ⅱ中发生复分解反应，另一种生成物是
氯化钠
。（4）步骤Ⅱ是否可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液？说明理由。
答案
14. （1）
| 物质 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 化学式 | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| 类别 | 氧化物 | 盐 | 碱 |
（2）稀盐酸 （3）氯化钠 （4）可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。氢氧化钙也是一种碱，与氢氧化钠具有相似的化学性质，也能与氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁
| 物质 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 化学式 | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| 类别 | 氧化物 | 盐 | 碱 |
（2）稀盐酸 （3）氯化钠 （4）可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。氢氧化钙也是一种碱，与氢氧化钠具有相似的化学性质，也能与氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁
解析
【分析】
这道题围绕以氧化铁制备氢氧化铁的流程展开，需结合物质分类、酸碱盐的反应规律解题。首先依据氧化物、酸、碱、盐的定义判断各物质的化学式与类别；步骤Ⅰ中金属氧化物转化为盐需与酸反应，据此确定试剂；步骤Ⅱ利用复分解反应交换成分的特点判断生成物；第四问通过碱的通性分析饱和石灰水能否替代氢氧化钠溶液。
【解析】
（1）根据物质组成和类别定义：氧化铁由Fe、O两种元素组成，属于氧化物，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；氯化铁由金属阳离子（Fe³+）和酸根离子（Cl-）构成，属于盐，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$；氢氧化铁由金属阳离子（Fe³+）和氢氧根离子（OH-）构成，属于碱，化学式为$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
（2）步骤Ⅰ中，氧化铁（金属氧化物）需与酸反应生成氯化铁，故添加的试剂是稀盐酸。
（3）步骤Ⅱ中氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，反应方程式为$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$，因此另一种生成物是氯化钠。
（4）饱和石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱，与氢氧化钠同属碱类，具有相似的化学性质，能与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，因此可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。
【答案】
（1）
| 物质 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 化学式 | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| 类别 | 氧化物 | 盐 | 碱 |
（2）稀盐酸
（3）氯化钠
（4）可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。氢氧化钙也是一种碱，与氢氧化钠具有相似的化学性质，也能与氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁。
【知识点】
物质的分类、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题为基础化学制备流程题，核心考察物质分类判断、酸碱盐的反应规律，难度适中，需学生掌握常见物质的类别及酸碱的通性，是对酸碱盐基础知识的综合应用。
【难度系数】
0.6
这道题围绕以氧化铁制备氢氧化铁的流程展开，需结合物质分类、酸碱盐的反应规律解题。首先依据氧化物、酸、碱、盐的定义判断各物质的化学式与类别；步骤Ⅰ中金属氧化物转化为盐需与酸反应，据此确定试剂；步骤Ⅱ利用复分解反应交换成分的特点判断生成物；第四问通过碱的通性分析饱和石灰水能否替代氢氧化钠溶液。
【解析】
（1）根据物质组成和类别定义：氧化铁由Fe、O两种元素组成，属于氧化物，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；氯化铁由金属阳离子（Fe³+）和酸根离子（Cl-）构成，属于盐，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$；氢氧化铁由金属阳离子（Fe³+）和氢氧根离子（OH-）构成，属于碱，化学式为$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
（2）步骤Ⅰ中，氧化铁（金属氧化物）需与酸反应生成氯化铁，故添加的试剂是稀盐酸。
（3）步骤Ⅱ中氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，反应方程式为$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$，因此另一种生成物是氯化钠。
（4）饱和石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱，与氢氧化钠同属碱类，具有相似的化学性质，能与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，因此可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。
【答案】
（1）
| 物质 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 化学式 | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| 类别 | 氧化物 | 盐 | 碱 |
（2）稀盐酸
（3）氯化钠
（4）可以用饱和石灰水代替氢氧化钠溶液。氢氧化钙也是一种碱，与氢氧化钠具有相似的化学性质，也能与氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁。
【知识点】
物质的分类、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题为基础化学制备流程题，核心考察物质分类判断、酸碱盐的反应规律，难度适中，需学生掌握常见物质的类别及酸碱的通性，是对酸碱盐基础知识的综合应用。
【难度系数】
0.6
