8. 图8-3归纳了常见碱的部分化学性质,请将相关内容补充完整。

常见碱的化学性质：
1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色
2. 与某些非金属氧化物反应生成盐和水
3. 与某些盐反应生成盐和碱

【分析】
要补充常见碱的化学性质，需回忆初中化学中碱的三类核心化学性质：一是与酸碱指示剂的作用，二是与某些非金属氧化物的反应，三是与某些盐的反应。对于与酸碱指示剂的作用，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新碱，据此对应填写即可。
【解析】
根据常见碱的化学性质，逐一补充图中空白：
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色；
2. 与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
3. 与某些盐反应，生成新盐和新碱。
【答案】
常见碱的化学性质：
1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色
2. 与某些非金属氧化物反应生成盐和水
3. 与某些盐反应生成盐和碱

【知识点】
碱的化学性质
【点评】
本题考查初中化学中常见碱的基础化学性质，属于需记忆的核心知识点，难度较低，主要检验学生对碱的化学性质的掌握程度。
【难度系数】
0.7

9. 下列碱的固体呈蓝色的是()。

A.氢氧化钙
B.氢氧化钠
C.氢氧化铁
D.氢氧化铜

9. D

【分析】本题考查常见碱固体的物理性质，解题思路是回忆各选项中对应碱的固体颜色，逐一判断排除错误选项，找到呈蓝色的碱即可。
【解析】逐一分析各选项：A选项，氢氧化钙固体为白色，不符合；B选项，氢氧化钠固体为白色，不符合；C选项，氢氧化铁固体为红褐色，不符合；D选项，氢氧化铜固体呈蓝色，符合题意，因此选D。
【答案】D
【知识点】常见碱的物理性质
【点评】本题属于化学基础识记类题目，考查对常见碱固体颜色的掌握，难度较低，是初中化学的基础考点。
【难度系数】0.8

10. 氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质的原因是()。

A.都是白色固体
B.都易溶于水
C.水溶液中都含有$\ce{OH^-}$
D.水溶液中都含有金属离子

10. C

【分析】要解决这道题，需明确物质的化学性质由其构成的离子决定，碱具有相似化学性质的本质原因是水溶液中存在共同的阴离子。解题思路：先回忆碱的通性的本质，再逐一分析选项，排除与化学性质无关的物理性质选项，找到决定化学性质相似的核心因素。
【解析】碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）的化合物，不同碱化学性质相似的根本原因是其水溶液中都含有共同的$\ce{OH^-}$。对选项分析如下：A选项，颜色属于物理性质，与化学性质无关，错误；B选项，溶解性属于物理性质，不是化学性质相似的原因，错误；C选项，两种碱的水溶液均含$\ce{OH^-}$，是化学性质相似的原因，正确；D选项，金属离子不同（$\ce{NaOH}$含$\ce{Na^+}$，$\ce{Ca(OH)_2}$含$\ce{Ca^{2+}}$），不是相似化学性质的原因，错误。
【答案】C
【知识点】碱的通性、物质性质与构成粒子的关系
【点评】本题考查碱具有相似化学性质的本质，属于基础概念题，核心是理解“物质的化学性质由构成的离子决定”，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.7

11. 氢氧化钠固体需密封保存的原因是。

11. 氢氧化钠固体会吸收空气中的水分和二氧化碳生成碳酸钠而变质

【分析】要解答氢氧化钠固体需密封保存的原因，需结合氢氧化钠的性质分析：氢氧化钠固体具有吸水性（易潮解，属于物理性质），同时能与空气中的二氧化碳发生化学反应（属于化学性质），生成碳酸钠导致变质，因此需要密封保存，避免潮解和变质。
【解析】氢氧化钠固体暴露在空气中时，会吸收空气中的水分发生潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，所以需要密封保存。
【答案】氢氧化钠固体会吸收空气中的水分和二氧化碳生成碳酸钠而变质
【知识点】氢氧化钠的性质、化学药品的保存
【点评】本题考查氢氧化钠的核心性质，是初中化学的基础考点，难度较低，需准确记忆相关性质即可解答。
【难度系数】0.8

12. 某研究小组为比较氢氧化钙和氢氧化钠的某些化学性质，进行如下实验：分别向充满二氧化碳的软塑料瓶A、B中倒入等体积的饱和澄清石灰水和浓氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，充分振荡后两塑料瓶均变瘪，且B变瘪的程度更大，如图8-4所示。
（1）软塑料瓶A中液体变浑浊，发生反应的化学方程式为。

（2）上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请说明理由。
（3）在下表中写出实验室检验和吸收二氧化碳时选用的试剂及原因。

12. （1）$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ （2）能证明。澄清石灰水中也有水，但塑料瓶A变瘪的程度不如塑料瓶B，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
（3）
| 操作 | 选用的试剂及原因 |
| ---- | ---- |
| 检验二氧化碳 | 选用氢氧化钙溶液，现象明显、易观察 |
| 吸收二氧化碳 | 选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠的溶解度大，溶液浓度较大，能够反应的二氧化碳的量更多，吸收二氧化碳的效果好 |

【分析】
本题围绕氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳的反应展开，解题思路如下：（1）明确A瓶试剂为饱和澄清石灰水（主要成分$\ce{Ca(OH)_{2}}$），回忆碱与二氧化碳的反应规律，书写对应化学方程式时注意沉淀符号的标注；（2）对比A、B瓶变瘪程度，分析变瘪的原因：A瓶变瘪是$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应及$\ce{CO_{2}}$溶于水共同作用，B瓶变瘪更严重，说明$\ce{NaOH}$除吸收水溶解的$\ce{CO_{2}}$外，还与$\ce{CO_{2}}$发生了反应，据此判断能否证明；（3）根据检验气体需现象明显、吸收气体需量大的需求，结合两种碱的溶解性、反应现象差异，选择对应试剂并说明原因。
【解析】
（1）A中$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
（2）A瓶变瘪源于$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应及$\ce{CO_{2}}$溶于水，B瓶变瘪程度更大，说明$\ce{NaOH}$不仅吸收了水溶解的$\ce{CO_{2}}$，还与$\ce{CO_{2}}$发生了化学反应，因此能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）检验二氧化碳时，需有明显现象，氢氧化钙溶液与$\ce{CO_{2}}$反应生成白色碳酸钙沉淀，现象明显易观察，故选用氢氧化钙溶液；吸收二氧化碳时，需尽可能多吸收$\ce{CO_{2}}$，氢氧化钠溶解度大，浓溶液能吸收更多$\ce{CO_{2}}$，吸收效果好，故选用氢氧化钠溶液。
【答案】
（1）$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；（2）能证明。澄清石灰水中也有水，但塑料瓶A变瘪的程度不如塑料瓶B，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；（3）
| 操作 | 选用的试剂及原因 |
| ---- | ---- |
| 检验二氧化碳 | 选用氢氧化钙溶液，现象明显、易观察 |
| 吸收二氧化碳 | 选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠的溶解度大，溶液浓度较大，能够反应的二氧化碳的量更多，吸收二氧化碳的效果好 |
【知识点】
二氧化碳与碱的反应，化学方程式书写，物质的检验与吸收
【点评】
本题通过对比实验考查碱与二氧化碳的反应，重点在于分析对比实验的现象差异，区分检验和吸收气体的不同要求，需学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的性质差异，理解实验设计逻辑，是初中化学的核心考点之一。
【难度系数】
0.6