登录
1.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图所示实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 （
B
）答案
1.B
解析
【分析】要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：①发生的是化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；②若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，否则气体的逸出或参与会导致总质量变化，无法验证。接下来逐一分析各选项：A选项是酒精和水混合，属于物理变化，不符合条件；B选项是铁与硫酸铜的反应，属于化学变化，且装置密闭，反应前后总质量不变；C选项镁条燃烧是化学变化，但反应有氧气参与，且在开放环境中，生成的氧化镁部分逸散，总质量变化；D选项过氧化氢分解生成氧气，在开放烧杯中，氧气逸出，总质量变化。因此只有B符合要求。
【解析】
1. 选项A：酒精与水混合，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法验证质量守恒定律，排除。
2. 选项B：铁与硫酸铜溶液发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该反应属于化学变化，且反应过程中无气体参与或生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律。
3. 选项C：镁条燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，但反应有氧气参与，且实验在开放环境中进行，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，导致反应后装置内总质量减小，无法验证质量守恒定律，排除。
4. 选项D：过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，属于化学变化，但反应生成氧气，实验在开放烧杯中进行，氧气逸出，导致反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，排除。
综上，能验证质量守恒定律的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律的验证、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题是质量守恒定律验证的基础题型，重点考查验证质量守恒定律的关键条件，需明确化学变化是前提，密闭体系是涉及气体反应的必要条件，是初中化学的核心考点之一。
【难度系数】0.4
【解析】
1. 选项A：酒精与水混合，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法验证质量守恒定律，排除。
2. 选项B：铁与硫酸铜溶液发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该反应属于化学变化，且反应过程中无气体参与或生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律。
3. 选项C：镁条燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，但反应有氧气参与，且实验在开放环境中进行，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，导致反应后装置内总质量减小，无法验证质量守恒定律，排除。
4. 选项D：过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，属于化学变化，但反应生成氧气，实验在开放烧杯中进行，氧气逸出，导致反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，排除。
综上，能验证质量守恒定律的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律的验证、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题是质量守恒定律验证的基础题型，重点考查验证质量守恒定律的关键条件，需明确化学变化是前提，密闭体系是涉及气体反应的必要条件，是初中化学的核心考点之一。
【难度系数】0.4
2.化学反应都遵循质量守恒定律，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是（
①原子的种类；②分子的种类；③元素的种类；④元素化合价；⑤原子的数目；⑥分子的数目；⑦元素的质量；⑧物质的总质量。
A.①②
B.①③⑤⑥
C.⑦⑧
D.④⑥
D
）①原子的种类；②分子的种类；③元素的种类；④元素化合价；⑤原子的数目；⑥分子的数目；⑦元素的质量；⑧物质的总质量。
A.①②
B.①③⑤⑥
C.⑦⑧
D.④⑥
答案
2.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，再逐一分析题目给出的8个量，找出符合“可能改变”的选项。首先，根据质量守恒定律，宏观上元素种类、元素质量、物质总质量一定不变；微观上原子种类、原子数目、原子质量一定不变。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类一定改变。而分子数目、元素化合价在反应中可能改变（如分子数目在反应前后可增可减，化合价在有单质参与或生成的反应中改变，复分解反应中不变）。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应的微观本质：
1. 一定不变的量：①原子种类、③元素种类、⑤原子数目、⑦元素质量、⑧物质总质量；
2. 一定改变的量：②分子种类；
3. 可能改变的量：④元素化合价、⑥分子数目。
因此题目中可能发生改变的是④⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，重点是区分反应前后各量的变化情况，属于化学基础题，准确记忆相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，再逐一分析题目给出的8个量，找出符合“可能改变”的选项。首先，根据质量守恒定律，宏观上元素种类、元素质量、物质总质量一定不变；微观上原子种类、原子数目、原子质量一定不变。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类一定改变。而分子数目、元素化合价在反应中可能改变（如分子数目在反应前后可增可减，化合价在有单质参与或生成的反应中改变，复分解反应中不变）。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应的微观本质：
1. 一定不变的量：①原子种类、③元素种类、⑤原子数目、⑦元素质量、⑧物质总质量；
2. 一定改变的量：②分子种类；
3. 可能改变的量：④元素化合价、⑥分子数目。
因此题目中可能发生改变的是④⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，重点是区分反应前后各量的变化情况，属于化学基础题，准确记忆相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7
3.某物质在空气中燃烧,生成二氧化碳和水,
则该物质中一定含有 （
A.碳元素、氢元素和氧元素
B.碳元素和氢元素
C.碳元素和氧元素
D.氢元素和氧元素
则该物质中一定含有 （
B
）A.碳元素、氢元素和氧元素
B.碳元素和氢元素
C.碳元素和氧元素
D.氢元素和氧元素
答案
3.B
解析
【分析】
解题时需依据质量守恒定律中的元素守恒来分析：物质在空气中燃烧是与氧气反应，氧气仅含氧元素；根据化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中的元素，一部分来自该物质，一部分来自氧气，据此确定该物质一定含有的元素。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质在空气中燃烧，反应物为该物质和氧气（O₂，仅含O元素），生成物为CO₂（含C、O）和H₂O（含H、O）。生成物中的C元素和H元素只能来自该物质，O元素可能来自氧气，也可能来自该物质，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定含有氧元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是明确反应前后元素种类不变，需注意氧气作为反应物提供氧元素，避免误判该物质是否含氧，属于初中化学基础题型，需熟练掌握元素守恒的应用。
【难度系数】
0.7
解题时需依据质量守恒定律中的元素守恒来分析：物质在空气中燃烧是与氧气反应，氧气仅含氧元素；根据化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中的元素，一部分来自该物质，一部分来自氧气，据此确定该物质一定含有的元素。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质在空气中燃烧，反应物为该物质和氧气（O₂，仅含O元素），生成物为CO₂（含C、O）和H₂O（含H、O）。生成物中的C元素和H元素只能来自该物质，O元素可能来自氧气，也可能来自该物质，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定含有氧元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是明确反应前后元素种类不变，需注意氧气作为反应物提供氧元素，避免误判该物质是否含氧，属于初中化学基础题型，需熟练掌握元素守恒的应用。
【难度系数】
0.7
4.在化学反应A+B=C中，若$a\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$与$b\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$在一定条件下充分反应，则生成物C的质量（
A.不大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.一定等于$(a+b)\mathrm{g}$
C.一定小于$(a+b)\mathrm{g}$
D.一定大于$(a+b)\mathrm{g}$
A
）A.不大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.一定等于$(a+b)\mathrm{g}$
C.一定小于$(a+b)\mathrm{g}$
D.一定大于$(a+b)\mathrm{g}$
答案
4.A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容，同时明确“充分反应”与“恰好完全反应”的区别。首先回忆质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。当a g A和b g B充分反应时，存在两种情况：若二者恰好完全反应，生成物C的质量等于(a+b)g；若其中一种反应物有剩余（未完全反应），则参加反应的反应物总质量小于(a+b)g，生成物C的质量也小于(a+b)g。因此C的质量不大于(a+b)g。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成C的质量。题目中“充分反应”仅说明反应已停止，并非A和B恰好完全反应：
1. 若A、B恰好完全反应，参加反应的A质量为a g、B质量为b g，生成C的质量为(a+b)g；
2. 若A或B有剩余（未完全反应），参加反应的反应物总质量小于(a+b)g，生成C的质量也小于(a+b)g。
综上，生成物C的质量不大于(a+b)g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，易错点是混淆“充分反应”与“恰好完全反应”，需注意反应物可能过量的情况，避免误选B。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容，同时明确“充分反应”与“恰好完全反应”的区别。首先回忆质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。当a g A和b g B充分反应时，存在两种情况：若二者恰好完全反应，生成物C的质量等于(a+b)g；若其中一种反应物有剩余（未完全反应），则参加反应的反应物总质量小于(a+b)g，生成物C的质量也小于(a+b)g。因此C的质量不大于(a+b)g。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成C的质量。题目中“充分反应”仅说明反应已停止，并非A和B恰好完全反应：
1. 若A、B恰好完全反应，参加反应的A质量为a g、B质量为b g，生成C的质量为(a+b)g；
2. 若A或B有剩余（未完全反应），参加反应的反应物总质量小于(a+b)g，生成C的质量也小于(a+b)g。
综上，生成物C的质量不大于(a+b)g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，易错点是混淆“充分反应”与“恰好完全反应”，需注意反应物可能过量的情况，避免误选B。
【难度系数】
0.6
5. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图判断，下列说法正确的是 （
A.该反应为化合反应
B.该反应过程中原子数目减少
C.甲既是氧化物又是化合物
D.乙从液态变为气态时化学性质改变
C
）A.该反应为化合反应
B.该反应过程中原子数目减少
C.甲既是氧化物又是化合物
D.乙从液态变为气态时化学性质改变
答案
5.C
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式；再结合化合反应、质量守恒定律、物质分类、分子性质等知识点，逐一分析每个选项的正误。
【解析】根据图例：○为氢原子、●为氧原子、⊗为氮原子，可知反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物甲为$\ce{NO}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为：$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[△]{催化剂} 4NO + 6H_{2}O}$。逐一分析选项：
A选项：化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误；
C选项：甲是$\ce{NO}$，由氮、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物；同时是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，因此甲既是氧化物又是化合物，正确；
D选项：乙是水，液态变为气态是物理变化，分子本身不变，化学性质不改变，错误。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、物质的分类、质量守恒定律
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识点，需准确识别物质构成，结合基本概念判断选项，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据图例：○为氢原子、●为氧原子、⊗为氮原子，可知反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物甲为$\ce{NO}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为：$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[△]{催化剂} 4NO + 6H_{2}O}$。逐一分析选项：
A选项：化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误；
C选项：甲是$\ce{NO}$，由氮、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物；同时是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，因此甲既是氧化物又是化合物，正确；
D选项：乙是水，液态变为气态是物理变化，分子本身不变，化学性质不改变，错误。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、物质的分类、质量守恒定律
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识点，需准确识别物质构成，结合基本概念判断选项，难度适中。
【难度系数】0.5
6.化学兴趣小组的同学将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（
A.$a=0$
B.甲、乙参加反应的质量比为$8:7$
C.丙不一定是催化剂
D.该反应属于分解反应
C
）A.$a=0$
B.甲、乙参加反应的质量比为$8:7$
C.丙不一定是催化剂
D.该反应属于分解反应
答案
6.C
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算反应后丙的质量a；再通过各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及丙的可能角色；最后结合反应类型、催化剂的概念逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等：
反应前总质量 = 30g + 20g +5g +0g =55g；
反应后总质量 =16g +14g +a +20g =50g +a；
因此50g +a=55g，解得a=5g。
分析各物质质量变化：
甲：反应后质量减少（30g→16g），为反应物；
乙：反应后质量减少（20g→14g），为反应物；
丁：反应后质量增加（0g→20g），为生成物；
丙：反应前后质量不变（5g→5g），可能是催化剂，也可能未参与反应。
逐一分析选项：
A. a=5≠0，错误；
B. 甲、乙参加反应的质量比为14g:6g=7:3≠8:7，错误；
C. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能未反应，故不一定是催化剂，正确；
D. 该反应是“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题核心是运用质量守恒定律计算未知质量，结合质量变化判断反应相关角色，需明确催化剂的特点及化合、分解反应的定义，属于中等难度的基础应用题。
【难度系数】
0.5
首先利用质量守恒定律计算反应后丙的质量a；再通过各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及丙的可能角色；最后结合反应类型、催化剂的概念逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等：
反应前总质量 = 30g + 20g +5g +0g =55g；
反应后总质量 =16g +14g +a +20g =50g +a；
因此50g +a=55g，解得a=5g。
分析各物质质量变化：
甲：反应后质量减少（30g→16g），为反应物；
乙：反应后质量减少（20g→14g），为反应物；
丁：反应后质量增加（0g→20g），为生成物；
丙：反应前后质量不变（5g→5g），可能是催化剂，也可能未参与反应。
逐一分析选项：
A. a=5≠0，错误；
B. 甲、乙参加反应的质量比为14g:6g=7:3≠8:7，错误；
C. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能未反应，故不一定是催化剂，正确；
D. 该反应是“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题核心是运用质量守恒定律计算未知质量，结合质量变化判断反应相关角色，需明确催化剂的特点及化合、分解反应的定义，属于中等难度的基础应用题。
【难度系数】
0.5
