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二、填空题(本大题共3小题,共14分)
9.(8分)用化学符号表示。
(1)镁原子：
(2)5个钠离子：
(3)3个氧原子：
(4)钙这种物质：
(5)氖气：
(6)4个钠原子：
(7)保持氧气化学性质的最小粒子：
(8)氢氧根离子：
9.(8分)用化学符号表示。
(1)镁原子：
Mg
。(2)5个钠离子：
5Na⁺
。(3)3个氧原子：
3O
。(4)钙这种物质：
Ca
。(5)氖气：
Ne
。(6)4个钠原子：
4Na
。(7)保持氧气化学性质的最小粒子：
O₂
。(8)氢氧根离子：
OH⁻
。答案
9.(1)Mg (2)5Na⁺ (3)3O (4)Ca (5)Ne (6)4Na (7)O₂ (8)OH⁻
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，解题思路如下：
1. 原子的表示：用元素符号表示单个原子，多个原子则在元素符号前加对应数字；
2. 离子的表示：元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，1省略），多个离子在离子符号前加数字；
3. 金属、稀有气体单质直接用元素符号表示物质；
4. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子；
5. 氢氧根离子符号需牢记其固定写法。
【解析】
(1) 镁原子用镁的元素符号Mg表示；
(2) 钠离子符号为Na⁺，5个钠离子表示为5Na⁺；
(3) 氧原子符号为O，3个氧原子表示为3O；
(4) 钙是金属单质，直接用元素符号Ca表示；
(5) 氖气是稀有气体单质，直接用元素符号Ne表示；
(6) 钠原子符号为Na，4个钠原子表示为4Na；
(7) 氧气由氧分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O₂；
(8) 氢氧根离子符号为OH⁻。
【答案】
9.(1)Mg (2)5Na⁺ (3)3O (4)Ca (5)Ne (6)4Na (7)O₂ (8)OH⁻
【知识点】
化学用语书写；离子符号；分子的意义
【点评】
本题为初中化学基础用语的常规考查，侧重核心化学符号书写规则的掌握，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的规范书写，解题思路如下：
1. 原子的表示：用元素符号表示单个原子，多个原子则在元素符号前加对应数字；
2. 离子的表示：元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，1省略），多个离子在离子符号前加数字；
3. 金属、稀有气体单质直接用元素符号表示物质；
4. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子；
5. 氢氧根离子符号需牢记其固定写法。
【解析】
(1) 镁原子用镁的元素符号Mg表示；
(2) 钠离子符号为Na⁺，5个钠离子表示为5Na⁺；
(3) 氧原子符号为O，3个氧原子表示为3O；
(4) 钙是金属单质，直接用元素符号Ca表示；
(5) 氖气是稀有气体单质，直接用元素符号Ne表示；
(6) 钠原子符号为Na，4个钠原子表示为4Na；
(7) 氧气由氧分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O₂；
(8) 氢氧根离子符号为OH⁻。
【答案】
9.(1)Mg (2)5Na⁺ (3)3O (4)Ca (5)Ne (6)4Na (7)O₂ (8)OH⁻
【知识点】
化学用语书写；离子符号；分子的意义
【点评】
本题为初中化学基础用语的常规考查，侧重核心化学符号书写规则的掌握，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.8
10.(4分)判断下列化学符号中数字“2”的含义，将其序号填在相应的横线上。
①$\ce{Mg^{2+}}$ ②$\ce{SO_{2}}$ ③$\ce{2CO}$ ④$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$ ⑤$\ce{2PO^{3-}_{4}}$
(1)表示分子个数的是
(2)表示一个离子所带电荷数的是
(3)表示元素化合价的是
(4)表示一个分子中所含原子个数的是
①$\ce{Mg^{2+}}$ ②$\ce{SO_{2}}$ ③$\ce{2CO}$ ④$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$ ⑤$\ce{2PO^{3-}_{4}}$
(1)表示分子个数的是
③
。(2)表示一个离子所带电荷数的是
①
。(3)表示元素化合价的是
④
。(4)表示一个分子中所含原子个数的是
②
。答案
10.(1)③ (2)① (3)④ (4)②
解析
【分析】
要解决本题，需明确化学符号中不同位置数字的含义：①离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；③化学式前面的数字表示分子的个数；④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价；⑤离子符号前面的数字表示离子的个数。据此逐一对应题目中的问题即可。
【解析】
首先分析各化学符号中数字“2”的含义：
①$\ce{Mg^{2+}}$中“2”在离子符号右上角，表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
②$\ce{SO_{2}}$中“2”在化学式中氧元素符号的右下角，表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
③$\ce{2CO}$中“2”在化学式前面，表示2个一氧化碳分子；
④$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中“2”在铜元素符号的正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
⑤$\ce{2PO^{3-}_{4}}$中“2”在离子符号前面，表示2个磷酸根离子。
再对应问题：
(1) 表示分子个数的是③；
(2) 表示一个离子所带电荷数的是①；
(3) 表示元素化合价的是④；
(4) 表示一个分子中所含原子个数的是②。
【答案】
10.(1)③ (2)① (3)④ (4)②
【知识点】
化学符号周围数字的意义；化合价的表示方法
【点评】
本题考查化学用语中数字的含义，是初中化学的基础考点，需准确掌握不同位置数字的意义，难度较低，属于基础题。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确化学符号中不同位置数字的含义：①离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；③化学式前面的数字表示分子的个数；④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价；⑤离子符号前面的数字表示离子的个数。据此逐一对应题目中的问题即可。
【解析】
首先分析各化学符号中数字“2”的含义：
①$\ce{Mg^{2+}}$中“2”在离子符号右上角，表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
②$\ce{SO_{2}}$中“2”在化学式中氧元素符号的右下角，表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
③$\ce{2CO}$中“2”在化学式前面，表示2个一氧化碳分子；
④$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中“2”在铜元素符号的正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
⑤$\ce{2PO^{3-}_{4}}$中“2”在离子符号前面，表示2个磷酸根离子。
再对应问题：
(1) 表示分子个数的是③；
(2) 表示一个离子所带电荷数的是①；
(3) 表示元素化合价的是④；
(4) 表示一个分子中所含原子个数的是②。
【答案】
10.(1)③ (2)① (3)④ (4)②
【知识点】
化学符号周围数字的意义；化合价的表示方法
【点评】
本题考查化学用语中数字的含义，是初中化学的基础考点，需准确掌握不同位置数字的意义，难度较低，属于基础题。
【难度系数】
0.6
11.(2分)已知由NaHS、MgSO₄和NaHSO₃组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为
65%
。答案
11.65%
解析
【分析】
本题需通过等效转换简化混合物组成，核心是发现Na与H的总相对质量等于Mg的相对质量，从而将三种物质统一为含Mg和S的结构，再利用元素间的固定质量比计算氧元素的质量分数。解题思路：先将NaHS、NaHSO₃中的Na+H等效替换为Mg，使三种物质均含1个Mg原子和1个S原子；再根据Mg与S的原子个数比确定质量比，结合硫的质量分数算出Mg的质量分数；最后用总质量分数减去Mg和S的质量分数，得到氧元素的质量分数。
【解析】
1. 等效转换物质组成：Na的相对原子质量为23，H为1，故Na+H的总相对质量=23+1=24，与Mg的相对原子质量（24）相等，因此可将NaHS等效为MgS，NaHSO₃等效为MgSO₃，三种物质统一为MgS、MgSO₄、MgSO₃。
2. 确定Mg与S的质量比：三种物质中Mg与S的原子个数比均为1:1，故Mg与S的质量比=24:32=3:4。
3. 计算Mg的质量分数：已知硫元素的质量分数为20%，则Mg的质量分数=（3/4）×20%=15%。
4. 计算氧元素的质量分数：混合物总质量分数为100%，因此氧元素的质量分数=100% - Mg的质量分数 - S的质量分数=100% -15% -20%=65%。
【答案】
65%
【知识点】
混合物中元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题通过等效替换简化复杂混合物的组成，关键是发现Na+H与Mg的相对质量相等，考查对化学式组成的灵活分析能力，避免了复杂的多物质计算。
【难度系数】
0.3
本题需通过等效转换简化混合物组成，核心是发现Na与H的总相对质量等于Mg的相对质量，从而将三种物质统一为含Mg和S的结构，再利用元素间的固定质量比计算氧元素的质量分数。解题思路：先将NaHS、NaHSO₃中的Na+H等效替换为Mg，使三种物质均含1个Mg原子和1个S原子；再根据Mg与S的原子个数比确定质量比，结合硫的质量分数算出Mg的质量分数；最后用总质量分数减去Mg和S的质量分数，得到氧元素的质量分数。
【解析】
1. 等效转换物质组成：Na的相对原子质量为23，H为1，故Na+H的总相对质量=23+1=24，与Mg的相对原子质量（24）相等，因此可将NaHS等效为MgS，NaHSO₃等效为MgSO₃，三种物质统一为MgS、MgSO₄、MgSO₃。
2. 确定Mg与S的质量比：三种物质中Mg与S的原子个数比均为1:1，故Mg与S的质量比=24:32=3:4。
3. 计算Mg的质量分数：已知硫元素的质量分数为20%，则Mg的质量分数=（3/4）×20%=15%。
4. 计算氧元素的质量分数：混合物总质量分数为100%，因此氧元素的质量分数=100% - Mg的质量分数 - S的质量分数=100% -15% -20%=65%。
【答案】
65%
【知识点】
混合物中元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题通过等效替换简化复杂混合物的组成，关键是发现Na+H与Mg的相对质量相等，考查对化学式组成的灵活分析能力，避免了复杂的多物质计算。
【难度系数】
0.3
三、计算题(本大题共2小题,共14分)
12.(8分)人体缺乏维生素C易患坏血病。
如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答下列问题。
(1)维生素C分子中碳、氢、氧原子的个数比为
(2)维生素C中碳、氢元素的质量比为
(3)维生素C的相对分子质量为
(4)若某人每天对维生素C的需求量为60 mg,每天可服用该品牌维生素C片
12.(8分)人体缺乏维生素C易患坏血病。
如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答下列问题。
(1)维生素C分子中碳、氢、氧原子的个数比为
3：4：3
。(2)维生素C中碳、氢元素的质量比为
9：1
。(3)维生素C的相对分子质量为
176
。(4)若某人每天对维生素C的需求量为60 mg,每天可服用该品牌维生素C片
3
次。答案
12.(1)3：4：3 (2)9：1 (3)176 (4)3
解析
【分析】
本题围绕维生素C的化学式及说明书信息展开计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：原子个数比为化学式中各元素原子右下角数字的最简整数比，直接提取对应数字化简即可；
2. 第(2)问：元素质量比等于“对应元素相对原子质量×原子个数”的比值，代入计算后化简；
3. 第(3)问：相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，分别计算各元素总相对质量再相加；
4. 第(4)问：先根据说明书算出每片维生素C的质量，再计算每次服用的维生素C质量，最后用每日需求量除以每次摄入量得到服用次数。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子个数比为$6:8:6 = 3:4:3$；
(2) 碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×8) = 72:8 = 9:1$；
(3) 维生素C的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6 = 72 + 8 + 96 = 176$；
(4) 每片维生素C的质量为$100\ \mathrm{mg}×10\% = 10\ \mathrm{mg}$，每次服用2片，每次摄入维生素C的质量为$10\ \mathrm{mg}×2 = 20\ \mathrm{mg}$，每日需求量为60 mg，因此服用次数为$60\ \mathrm{mg}÷20\ \mathrm{mg/次} = 3$次。
【答案】
(1)$3:4:3$；(2)$9:1$；(3)$176$；(4)$3$
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题结合生活实际，考查化学式的基础计算，难度较低，需要学生掌握化学式的基本计算方法，同时能从标签中提取有效信息完成计算。
【难度系数】
0.8
本题围绕维生素C的化学式及说明书信息展开计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：原子个数比为化学式中各元素原子右下角数字的最简整数比，直接提取对应数字化简即可；
2. 第(2)问：元素质量比等于“对应元素相对原子质量×原子个数”的比值，代入计算后化简；
3. 第(3)问：相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，分别计算各元素总相对质量再相加；
4. 第(4)问：先根据说明书算出每片维生素C的质量，再计算每次服用的维生素C质量，最后用每日需求量除以每次摄入量得到服用次数。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子个数比为$6:8:6 = 3:4:3$；
(2) 碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×8) = 72:8 = 9:1$；
(3) 维生素C的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6 = 72 + 8 + 96 = 176$；
(4) 每片维生素C的质量为$100\ \mathrm{mg}×10\% = 10\ \mathrm{mg}$，每次服用2片，每次摄入维生素C的质量为$10\ \mathrm{mg}×2 = 20\ \mathrm{mg}$，每日需求量为60 mg，因此服用次数为$60\ \mathrm{mg}÷20\ \mathrm{mg/次} = 3$次。
【答案】
(1)$3:4:3$；(2)$9:1$；(3)$176$；(4)$3$
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题结合生活实际，考查化学式的基础计算，难度较低，需要学生掌握化学式的基本计算方法，同时能从标签中提取有效信息完成计算。
【难度系数】
0.8
13.(6分)春秋换季时人们易患感冒,阿司匹林($\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林($\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$)的化学式计算:
(1) $\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$ 的相对分子质量为
(2)阿司匹林中氢、氧元素的质量比为
(3)阿司匹林中碳元素的质量分数为多少？(要求写出计算过程)
(1) $\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$ 的相对分子质量为
180
。(2)阿司匹林中氢、氧元素的质量比为
1：8
(填最简整数比)。(3)阿司匹林中碳元素的质量分数为多少？(要求写出计算过程)
答案
13.(1)180 (2)1：8
(3)解：阿司匹林中碳元素的质量分数为
$\frac{12×9}{180}×100\%=60\%$。
答：阿司匹林中碳元素的质量分数为60%。
(3)解：阿司匹林中碳元素的质量分数为
$\frac{12×9}{180}×100\%=60\%$。
答：阿司匹林中碳元素的质量分数为60%。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和，据此计算阿司匹林的相对分子质量；（2）元素质量比等于各元素原子的相对原子质量与原子个数乘积的比值，化简为最简整数比即可；（3）某元素的质量分数计算公式为：（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%，按此公式计算碳元素的质量分数，需注意计算过程的规范性。
【解析】
（1）阿司匹林（$\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$）的相对分子质量 = $12×9 + 1×8 + 16×4 = 108 + 8 + 64 = 180$；
（2）阿司匹林中氢、氧元素的质量比 = $(1×8):(16×4) = 8:64 = 1:8$；
（3）阿司匹林中碳元素的质量分数计算过程：
$\frac{12×9}{180}×100\% = \frac{108}{180}×100\% = 60\%$；
【答案】
(1)180；(2)1:8；(3)60%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关计算的基础题型，主要考查学生对化学式基本计算方法的掌握，难度较低，需注意计算时原子个数与相对原子质量的对应关系，以及结果的化简和计算格式的规范性。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和，据此计算阿司匹林的相对分子质量；（2）元素质量比等于各元素原子的相对原子质量与原子个数乘积的比值，化简为最简整数比即可；（3）某元素的质量分数计算公式为：（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%，按此公式计算碳元素的质量分数，需注意计算过程的规范性。
【解析】
（1）阿司匹林（$\ce{C_{9}H_{8}O_{4}}$）的相对分子质量 = $12×9 + 1×8 + 16×4 = 108 + 8 + 64 = 180$；
（2）阿司匹林中氢、氧元素的质量比 = $(1×8):(16×4) = 8:64 = 1:8$；
（3）阿司匹林中碳元素的质量分数计算过程：
$\frac{12×9}{180}×100\% = \frac{108}{180}×100\% = 60\%$；
【答案】
(1)180；(2)1:8；(3)60%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关计算的基础题型，主要考查学生对化学式基本计算方法的掌握，难度较低，需注意计算时原子个数与相对原子质量的对应关系，以及结果的化简和计算格式的规范性。
【难度系数】
0.7
