1. 概念:化合价表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有和之分。
2. 表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方标出,用“+n”或“−n”表示,n为1时不能省略,“+”“−”不能省略。如$\stackrel{+1}{H_2}O$表示。
3. 化合价的计算
(1)计算原则
在化合物中,各元素的正负化合价之和为。
(2)一般规律
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。
②一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如CO和$CO_2$中碳元素的化合价分别是和。
③单质中元素的化合价为。
④同种元素在同一化合物中可以表现出不同的化合价,如$NH_4NO_3$中氮元素的化合价为−3和+5。
4. 化合价的应用
由化学式确定化合价以及由化合价确定化学式的依据是。
5. 化合价与离子所带电荷的区别

续表

跟踪训练
1. 易错辨析
(1)氧气中氧元素显−2价。 ()
(2)原子团中各元素的化合价之和一定不为0。 ()
(3)$Fe^{3+}$叫铁离子,$Fe^{2+}$叫亚铁离子。 ()
(4)一个硫酸根离子可表示为$SO_4^{-2}$。 ()
2. 下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 ()
A.$NO_2$、$N_2O_4$
B.$Na_2O$、$Na_2O_2$
C.$Fe(OH)_2$、$Fe(OH)_3$
D.$KClO_3$、$KClO_4$

1. 正价 负价
2. 水中氢元素的化合价为＋1
3.(1)零
(2)①正 负 ②+2 +4 ③零
4. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
跟踪训练
1.(1)× (2)√ (3)√ (4)×
2.A

【分析】
本题考查化合价的基础知识点，需依次掌握化合价的定义、表示方法、计算原则、一般规律、应用依据，以及化合价与离子的区别，再通过跟踪训练的易错辨析和选择题巩固这些知识。解题时，先回忆化合价的基本概念，区分正价与负价；理解化合价在元素符号正上方的含义；牢记化合物中正负化合价和为零、单质中元素化合价为零等规律；对于跟踪训练，易错辨析需结合化合价规则判断正误，选择题则需计算各选项中同一种元素的化合价，对比后得出答案。
【解析】
1. 化合价表示元素原子化合的数目，分为正价和负价，故填正价、负价。
2. 元素符号正上方的“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价，因此$\stackrel{+1}{H_2}O$表示水中氢元素的化合价为＋1。
3. (1)计算原则：化合物中各元素正负化合价之和为零；
(2)一般规律：①金属与非金属化合时，金属显正价，非金属显负价；②CO中氧为-2价，故碳为+2价，CO₂中氧为-2价，碳为+4价；③单质中元素化合价为零。
4. 化合价应用的依据是化合物中各元素的正负化合价之和为零。
跟踪训练：
1. 易错辨析：(1)氧气是单质，氧元素化合价为0，故错误；(2)原子团的化合价是整体的，各元素化合价之和不为0，正确；(3)$Fe^{3+}$为铁离子，$Fe^{2+}$为亚铁离子，正确；(4)硫酸根离子应表示为$SO_4^{2-}$，题目写法错误，故错误。
2. 选项分析：A选项中，$NO_2$中N为+4价，$N_2O_4$中N也为+4价，化合价相同；B选项$Na_2O$中O为-2价，$Na_2O_2$中O为-1价，不同；C选项$Fe(OH)_2$中Fe为+2价，$Fe(OH)_3$中Fe为+3价，不同；D选项$KClO_3$中Cl为+5价，$KClO_4$中Cl为+7价，不同，故选A。
【答案】
1. 正价；负价
2. 水中氢元素的化合价为＋1
3.(1)零；(2)①正；负；②+2；+4；③零
4. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
跟踪训练：1.(1)×；(2)√；(3)√；(4)×；2.A
【知识点】
化合价概念；化合价计算；化合价应用
【点评】
本题围绕化合价的核心基础知识点展开，涵盖定义、表示、计算规律及应用，同时设置易错辨析和选择题考查对知识点的灵活运用，整体难度较低，适合巩固化学基础，需学生牢记化合价的基本规则，区分化合价与离子符号的表示方法，掌握化合价的计算技巧。
【难度系数】
0.3