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1. 化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的正确读法是（
A.氢气和氧气点燃等于水
B.2个氢分子加1个氧分子点燃生成2个水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃生成2份质量的水
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D
）A.氢气和氧气点燃等于水
B.2个氢分子加1个氧分子点燃生成2个水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃生成2份质量的水
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
答案
1. D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的三种正确读法：①宏观读法：从物质角度，说明反应物、生成物及反应条件；②微观读法：从粒子角度，说明粒子个数比，用“和”连接反应物，“生成”连接生成物；③质量读法：从相对质量角度，说明各物质的质量比。需逐一分析选项的表述是否符合上述规则。
【解析】
选项A：化学方程式中“=”应读作“反应生成”，而非“等于”，表述错误。
选项B：微观读法中，“+”应读作“和”，且不能直接读“2个氢分子加1个氧分子”，正确微观读法是“2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子”，表述错误。
选项C：根据化学方程式，氢气、氧气、水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，并非“2份质量的氢气和1份质量的氧气”，表述错误。
选项D：该表述符合宏观读法，正确说明反应物、生成物及反应条件，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需准确区分宏观、微观、质量三种读法的表述差异，属于化学入门级概念题，需扎实掌握基础规则。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确化学方程式的三种正确读法：①宏观读法：从物质角度，说明反应物、生成物及反应条件；②微观读法：从粒子角度，说明粒子个数比，用“和”连接反应物，“生成”连接生成物；③质量读法：从相对质量角度，说明各物质的质量比。需逐一分析选项的表述是否符合上述规则。
【解析】
选项A：化学方程式中“=”应读作“反应生成”，而非“等于”，表述错误。
选项B：微观读法中，“+”应读作“和”，且不能直接读“2个氢分子加1个氧分子”，正确微观读法是“2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子”，表述错误。
选项C：根据化学方程式，氢气、氧气、水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，并非“2份质量的氢气和1份质量的氧气”，表述错误。
选项D：该表述符合宏观读法，正确说明反应物、生成物及反应条件，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需准确区分宏观、微观、质量三种读法的表述差异，属于化学入门级概念题，需扎实掌握基础规则。
【难度系数】
0.7
2. 在化学反应A+B===C+D中，8 g A和16 g B恰好反应生成10 g C。若16 g A参加反应，生成D的质量是（
A.20 g
B.24 g
C.15 g
D.28 g
D
）A.20 g
B.24 g
C.15 g
D.28 g
答案
2. D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，计算出8gA与16gB恰好反应时生成D的质量，再根据反应中A与D的质量比不变，计算16gA参加反应时生成D的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。第一步，计算8gA和16gB恰好反应时生成D的质量：$m(D)=m(A)+m(B)-m(C)=8g+16g-10g=14g$。由此可得，反应中A与D的质量比为$8g:14g=4:7$。当16gA参加反应时，设生成D的质量为$x$，根据质量比可得：$\frac{8g}{14g}=\frac{16g}{x}$，解得$x=28g$。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、根据质量守恒计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是先求出第一次反应中生成D的质量，再利用反应中各物质的质量比恒定进行计算，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。第一步，计算8gA和16gB恰好反应时生成D的质量：$m(D)=m(A)+m(B)-m(C)=8g+16g-10g=14g$。由此可得，反应中A与D的质量比为$8g:14g=4:7$。当16gA参加反应时，设生成D的质量为$x$，根据质量比可得：$\frac{8g}{14g}=\frac{16g}{x}$，解得$x=28g$。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、根据质量守恒计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是先求出第一次反应中生成D的质量，再利用反应中各物质的质量比恒定进行计算，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，且生成二氧化碳和水的分子个数比为$1:1$，则这种物质的化学式可能是（
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{C_{2}H_{4}}$
C.$\ce{C_{2}H_{6}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
B
）A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{C_{2}H_{4}}$
C.$\ce{C_{2}H_{6}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
答案
3. B
解析
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律分析可燃物的元素组成及原子个数比：首先，可燃物在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该物质一定含C、H元素，可能含O元素；其次，生成CO₂和H₂O的分子个数比为1:1，由此可计算出该物质中C、H原子的个数比；最后对比各选项的化学式，找出符合C、H原子个数比为1:2的选项即可。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。可燃物燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质中C、H原子个数比等于生成的CO₂中C原子数与H₂O中H原子数的比值。
2. 已知生成CO₂和H₂O的分子个数比为1:1，设生成1个CO₂分子和1个H₂O分子，则C原子总数为1，H原子总数为1×2=2，因此该物质中C、H原子个数比为1:2。
3. 分析各选项的C、H原子个数比：
A选项CH₄：C:H=1:4，不符合；
B选项C₂H₄：C:H=2:4=1:2，符合；
C选项C₂H₆：C:H=2:6=1:3，不符合；
D选项C₂H₅OH（化学式为C₂H₆O）：C:H=2:6=1:3，不符合。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学式的意义
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过燃烧产物的分子个数比确定可燃物中C、H原子个数比，属于初中化学基础题型，难度不大，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需利用质量守恒定律分析可燃物的元素组成及原子个数比：首先，可燃物在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该物质一定含C、H元素，可能含O元素；其次，生成CO₂和H₂O的分子个数比为1:1，由此可计算出该物质中C、H原子的个数比；最后对比各选项的化学式，找出符合C、H原子个数比为1:2的选项即可。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。可燃物燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质中C、H原子个数比等于生成的CO₂中C原子数与H₂O中H原子数的比值。
2. 已知生成CO₂和H₂O的分子个数比为1:1，设生成1个CO₂分子和1个H₂O分子，则C原子总数为1，H原子总数为1×2=2，因此该物质中C、H原子个数比为1:2。
3. 分析各选项的C、H原子个数比：
A选项CH₄：C:H=1:4，不符合；
B选项C₂H₄：C:H=2:4=1:2，符合；
C选项C₂H₆：C:H=2:6=1:3，不符合；
D选项C₂H₅OH（化学式为C₂H₆O）：C:H=2:6=1:3，不符合。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学式的意义
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过燃烧产物的分子个数比确定可燃物中C、H原子个数比，属于初中化学基础题型，难度不大，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
4. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和液态过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），它们反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} + X = N_{2} + 4H_{2}O}$，则肼（X）的化学式为（
A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{2}}$
C.$\ce{N_{2}H_{4}}$
D.$\ce{N_{2}H_{6}}$
C
）A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{2}}$
C.$\ce{N_{2}H_{4}}$
D.$\ce{N_{2}H_{6}}$
答案
4. C
解析
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，通过对比反应前后各原子的数目，计算得出未知物肼（X）的化学式。首先分别统计反应方程式两边已知物质所含的原子种类和数目，再求出X分子中应含有的原子种类和数目，进而确定其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子中，H原子总数为$2×2=4$，O原子总数为$2×2=4$；反应后：$\ce{N_{2}}$和4个$\ce{H_{2}O}$分子中，N原子总数为2，H原子总数为$4×2=8$，O原子总数为$4×1=4$。对比左右两边，反应后比反应前多的原子为N（反应前无N原子，共2个）、H（共$8-4=4$个），因此1个X分子中含有2个N原子和4个H原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子“种类不变、数目相等”的规律推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子中，H原子总数为$2×2=4$，O原子总数为$2×2=4$；反应后：$\ce{N_{2}}$和4个$\ce{H_{2}O}$分子中，N原子总数为2，H原子总数为$4×2=8$，O原子总数为$4×1=4$。对比左右两边，反应后比反应前多的原子为N（反应前无N原子，共2个）、H（共$8-4=4$个），因此1个X分子中含有2个N原子和4个H原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子“种类不变、数目相等”的规律推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
5. 在化学反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$中，若生成$\ce{CO_{2}}$分子的个数为$m$，则参加反应的氧原子的个数是（
A.$m$
B.$2m$
C.$\dfrac{m}{2}$
D.$4m$
B
）A.$m$
B.$2m$
C.$\dfrac{m}{2}$
D.$4m$
答案
5. B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学方程式的微观意义和质量守恒定律的微观本质来思考：首先明确每个二氧化碳分子的原子构成，再根据生成二氧化碳的分子数计算其中氧原子总数，最后依据反应前后原子数目不变的规律，得出参加反应的氧原子个数。
【解析】
化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$的微观意义是：1个碳原子和1个氧分子（含2个氧原子）反应生成1个二氧化碳分子（含1个碳原子和2个氧原子）。
已知生成$\ce{CO_{2}}$分子的个数为$m$，每个$\ce{CO_{2}}$分子含2个氧原子，则$m$个$\ce{CO_{2}}$分子中氧原子的总数为$2× m=2m$。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成的$\ce{CO_{2}}$中的氧原子全部来自参加反应的物质，因此参加反应的氧原子个数为$2m$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的微观意义
【点评】
本题是质量守恒定律微观应用的基础题，核心是理解反应前后原子数目不变，结合分子中原子个数的计算即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合化学方程式的微观意义和质量守恒定律的微观本质来思考：首先明确每个二氧化碳分子的原子构成，再根据生成二氧化碳的分子数计算其中氧原子总数，最后依据反应前后原子数目不变的规律，得出参加反应的氧原子个数。
【解析】
化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$的微观意义是：1个碳原子和1个氧分子（含2个氧原子）反应生成1个二氧化碳分子（含1个碳原子和2个氧原子）。
已知生成$\ce{CO_{2}}$分子的个数为$m$，每个$\ce{CO_{2}}$分子含2个氧原子，则$m$个$\ce{CO_{2}}$分子中氧原子的总数为$2× m=2m$。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成的$\ce{CO_{2}}$中的氧原子全部来自参加反应的物质，因此参加反应的氧原子个数为$2m$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的微观意义
【点评】
本题是质量守恒定律微观应用的基础题，核心是理解反应前后原子数目不变，结合分子中原子个数的计算即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
6. 下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法中，错 误 的是 (
○——氢原子
（斜线填充的圆） ——氧原子
●——碳原子
A.该反应生成物的分子个数比为 1:1
B.在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C.反应前后原子的种类、数目都不变
D.该反应属于化合反应
D
)○——氢原子
●——碳原子
A.该反应生成物的分子个数比为 1:1
B.在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C.反应前后原子的种类、数目都不变
D.该反应属于化合反应
答案
6. D
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定反应前后的物质：反应前是碳原子（$\ce{C}$）和水分子（$\ce{H_{2}O}$），反应后是一氧化碳分子（$\ce{CO}$）和氢分子（$\ce{H_{2}}$），据此写出反应的化学方程式$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + H_{2}}$。再逐一分析选项：A选项判断生成物分子个数比，B选项考查化学变化中分子与原子的区别，C选项依据质量守恒定律分析原子的变化，D选项判断反应类型，最终找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + H_{2}}$。
选项A：生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，二者分子个数比为$1:1$，说法正确；
选项B：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，说法正确；
选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
选项D：化合反应的特征是“多变一”，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识，需先推导反应的化学方程式，再结合相关概念分析选项，是化学中常见的基础题型，侧重考查学生的识图分析能力。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图确定反应前后的物质：反应前是碳原子（$\ce{C}$）和水分子（$\ce{H_{2}O}$），反应后是一氧化碳分子（$\ce{CO}$）和氢分子（$\ce{H_{2}}$），据此写出反应的化学方程式$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + H_{2}}$。再逐一分析选项：A选项判断生成物分子个数比，B选项考查化学变化中分子与原子的区别，C选项依据质量守恒定律分析原子的变化，D选项判断反应类型，最终找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + H_{2}}$。
选项A：生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，二者分子个数比为$1:1$，说法正确；
选项B：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，说法正确；
选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
选项D：化合反应的特征是“多变一”，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识，需先推导反应的化学方程式，再结合相关概念分析选项，是化学中常见的基础题型，侧重考查学生的识图分析能力。
【难度系数】
0.6
