7. 已知$\ce{TiO_{2}}$（二氧化钛）纳米材料有着广泛的应用。工业上制取$\ce{TiO_{2}}$的方法是：$\ce{2FeTiO_{3} + 7Cl_{2} + 3C = 2X + 2FeCl_{3} + 3CO_{2}}$，X再与氧气反应生成$\ce{TiO_{2}}$和氯气。请写出X的化学式：。

7. TiCl₄

【分析】
本题需利用质量守恒定律推断物质的化学式，核心思路是：化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的总数，计算出未知物X中所含原子的种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应前各原子总数：Fe原子2个、Ti原子2个、O原子6个、Cl原子14个、C原子3个；
2. 计算反应后已知物质的原子总数：Fe原子2个、Cl原子6个、O原子6个、C原子3个；
3. 对比可知，2个X中含Ti原子2个、Cl原子8个，因此每个X含Ti原子1个、Cl原子4个，故X的化学式为$\ce{TiCl_{4}}$。
【答案】
$\ce{TiCl_{4}}$
【知识点】
质量守恒定律、化学式的书写
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，通过原子守恒推断化学式，是化学计算类题目的常见考点，只要掌握反应前后原子守恒的方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.7

8. 在A+B===C+D反应中，A与B的质量比为4：3。当生成物C与D共2.8 g时，参加反应的B的质量是g。

8. 1.2

【分析】首先运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。本题中反应A+B=C+D，因此参加反应的A、B总质量等于生成物C、D的总质量（2.8g）。结合A与B的质量比4:3，通过比例关系即可求出参加反应的B的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和 = 生成的C和D的质量总和 = 2.8g。
已知A与B的质量比为4:3，设A的质量为4k，B的质量为3k，则：
4k + 3k = 2.8g
7k = 2.8g
解得k = 0.4g
因此参加反应的B的质量为3k = 3×0.4g = 1.2g。
【答案】1.2
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，结合质量比例关系进行简单计算，属于初中化学的基础题型，侧重对核心定律的理解与基本计算能力的考查。
【难度系数】0.8

9. 在$2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$反应中，份质量的CO与份质量的$O_{2}$反应生成份质量的$CO_{2}$，反应中CO、$O_{2}$、$CO_{2}$的质量之比为。若生成$CO_{2}$ 44 g，参加反应的氧气的质量是g。

9. 56 32 88 7 : 4 : 11（或 56 : 32 : 88） 16

【分析】
要解答本题，需依据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的规律，先计算反应中各物质的质量，再推导质量比，最后利用质量比关系求解生成一定质量CO₂时参加反应的O₂质量。具体步骤为：1. 计算CO、O₂、CO₂的相对分子质量，结合化学计量数算出反应中的质量；2. 确定三者的质量比；3. 根据质量比，结合生成CO₂的质量，列比例式计算参加反应的O₂质量。
【解析】
1. 计算各物质的反应质量：
CO的相对分子质量为$12+16=28$，化学计量数为2，故2CO的质量为$2×28=56$；
O₂的相对分子质量为$16×2=32$，化学计量数为1，故O₂的质量为$1×32=32$；
CO₂的相对分子质量为$12+16×2=44$，化学计量数为2，故2CO₂的质量为$2×44=88$；
2. 确定质量比：反应中CO、O₂、CO₂的质量之比为$56:32:88$，化简后为$7:4:11$；
3. 计算参加反应的O₂质量：设生成44g CO₂时，参加反应的O₂质量为$x$，根据质量比关系：
$\frac{32}{88} = \frac{x}{44g}$，解得$x=\frac{32×44g}{88}=16g$。
【答案】
56；32；88；7:4:11（或56:32:88）；16
【知识点】
化学方程式的质量计算；相对分子质量应用；根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是掌握“相对分子质量×化学计量数”计算物质质量比的方法，属于化学基础题型，注重对基本计算能力的考查。
【难度系数】
0.2

10. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1) 反应后方框内应再填入一个（选填字母）微粒。
A. ○○ B. C. ○●○
(2) 该反应所属的基本反应类型是反应。
(3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：。
(4) 化学反应前后，一定不变的是（选填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

10. (1) C
(2) 化合
(3) $2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
(4) ①②⑤

【分析】
解题时先利用质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，确定反应后需补充的微粒；再根据反应物、生成物的种类判断反应类型；结合微观示意图中原子的构成，匹配对应的化学方程式；最后依据化学反应的微观本质，分析反应前后的不变量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。观察微观示意图，反应前的原子总数与反应后现有原子数对比，可知反应后方框内应补充1个由1个○和1个●构成的微粒，对应选项C。
(2) 该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3) 微观示意图中，反应物的分子构成对应H₂和O₂，生成物对应H₂O，符合的反应为氢气燃烧的反应，化学方程式为$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$。
(4) 化学反应的本质是原子的重新组合，因此反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不变；分子种类、物质种类一定改变；分子数目可能改变，故填①②⑤。
【答案】
(1)C；(2)化合；(3)$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$；(4)①②⑤
【知识点】
质量守恒定律，化合反应，化学方程式书写，化学反应的微观实质
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及化学方程式的书写，是初中化学的基础题型，需学生理解微观与宏观的联系，掌握相关核心概念。
【难度系数】
0.6

11. 已知，某有机物（一类含碳元素的化合物）A中只含有碳、氢两种元素。将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：

（1）表中a值为；有机物A中碳元素的质量为。
（2）有机物A中碳元素和氢元素的质量比为；有机物A中C、H的原子个数比为。

11. (1) 64 12 g
(2) 12 : 4（或 3 : 1） 1 : 4

【分析】
本题需利用质量守恒定律解题：首先依据反应前后总质量相等求出a的值；再根据化学反应前后元素种类和质量不变，确定有机物A中的碳、氢元素分别来自反应生成的CO₂和H₂O，进而计算碳元素质量、碳氢元素质量比及原子个数比。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，因此：
16g + a = 44g + 36g，解得a = 64。
有机物A中的碳元素全部转化为CO₂中的碳元素，CO₂中碳元素的质量为：$44g×\frac{12}{44}=12g$，即有机物A中碳元素质量为12g。
（2）有机物A中的氢元素全部转化为H₂O中的氢元素，H₂O中氢元素的质量为：$36g×\frac{2}{18}=4g$。
因此碳元素和氢元素的质量比为$12g:4g=12:4$（或化简为$3:1$）。
设有机物A中C、H的原子个数比为$x:y$，则$(12x):(1y)=12:4$，解得$x:y=1:4$。
【答案】
(1) 64；12 g (2) 12 : 4（或3 : 1）；1 : 4
【知识点】
质量守恒定律；化学式计算；元素质量与原子个数比
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学式相关计算，核心是理解化学反应前后元素质量不变，属于化学基础题型，需掌握基本计算方法。
【难度系数】
0.6