16. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的构成关系如图1所示，图中②表示的是。氯化钠是由（填具体微观粒子的符号）构成的。
（2）近日中国科学家研制出用纳米催化剂催化水分解获得氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。
① 方框A、B、C内的物质表示纯净物的是（填字母）。
② 保持氢气化学性质的最小微粒是。
③ 从微观角度分析，由图可得到的信息是。
（3）当原子转化为离子时，一定发生变化的是（填字母）。
A. 核电荷数 B. 相对原子质量 C. 电子总数 D. 化学性质

16.(1) 原子 $\ce{Na^{+}}$ $\ce{Cl^{-}}$ (2) ① A ② 氢分子 ③ 化学变化中分子可分，原子不可分(合理即可) (3) CD

【分析】
本题结合物质构成的关系图和反应微观示意图，考查化学基础概念。首先根据常见物质的构成规律判断图1中②的类别，再结合微观粒子的构成分析纯净物、保持物质化学性质的微粒，最后根据原子转化为离子的本质判断变化的量。
【解析】
（1）汞是金属单质，由原子直接构成，因此图中②表示原子；氯化钠属于盐，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成。
（2）① 方框A中是同种分子（水分子），属于纯净物；B是不同种原子（氢原子、氧原子），属于混合物；C是不同种分子（氢分子、氧分子），属于混合物，故纯净物是A。
② 氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。
③ 从微观示意图可知，水分解时，水分子分裂为氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子，因此可得出：化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）。
（3）原子转化为离子时，是得失电子的过程：核电荷数（质子数）不变，相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量可忽略），故相对原子质量不变；电子总数因得失电子改变，化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数改变则化学性质改变，因此选CD。
【答案】
(1) 原子；$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$
(2) ① A；② 氢分子；③ 化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）
(3) CD
【知识点】
物质的构成；微观粒子；原子与离子的转化
【点评】
本题将宏观物质与微观粒子结合，考查基础化学概念，需理解物质构成规律、微观示意图的含义，难度适中。
【难度系数】
0.5

17. 儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$。计算：

（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：______；其中$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$中碳、氧元素的质量比为________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（写出计算过程）
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是________g。
（4）从保存方法看，$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$可能具有的化学性质为________。

17.(1) 455 9:14 (2) 14.3% (3) 0.65 (4) 见光易分解(易与氧气反应)

【分析】
本题围绕葡萄糖酸锌的化学式，考查化学式的相关计算及物质性质的推断。解题思路：（1）计算相对分子质量需将各原子相对原子质量求和，元素质量比为各元素原子总相对质量之比；（2）元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；（3）某元素质量=化合物质量×该元素质量分数；（4）根据保存方法（遮光、密封）推断物质的化学性质。
【解析】
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量 = 12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 144 + 22 + 224 + 65 = 455；
其中碳、氧元素的质量比 = (12×12):(16×14) = 144:224 = 9:14；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 = $\frac{65}{455}×100\%≈14.3\%$；
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量 = $4.55g×\frac{65}{455}=0.65g$；
（4）保存方法为遮光、密封，说明葡萄糖酸锌见光易分解，且易与空气中的氧气反应，故化学性质为见光易分解（或易与氧气反应）。
【答案】
(1) 455；9:14 (2) 14.3% (3) 0.65 (4) 见光易分解(易与氧气反应)
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活实际，将化学计算与物质性质推断相结合，考查学生对化学式相关计算的掌握及知识应用能力，属于基础题型。
【难度系数】
0.6