登录
1. 苹果的营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、钙、磷、钾、镁等。这里“钙、磷、钾、镁”是指（
A.原子
B.元素
C.分子
D.离子
B
）A.原子
B.元素
C.分子
D.离子
答案
1.B
解析
【分析】首先明确物质组成的宏观与微观表述差异：食品营养成分中提到的“钙、磷、钾、镁”是从宏观角度描述物质的组成，而非微观的原子、分子或离子；需结合元素的概念判断，元素是宏观描述物质组成的基本单位，据此分析选项即可。
【解析】苹果中的“钙、磷、钾、镁”是对物质宏观组成的表述，指的是元素，它们以化合物的形式存在于苹果中，并非单独的原子、分子或离子，因此应选B。
【答案】B
【知识点】元素的概念、物质的宏观组成
【点评】本题考查元素概念的基础应用，核心是区分宏观组成与微观构成的表述，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】苹果中的“钙、磷、钾、镁”是对物质宏观组成的表述，指的是元素，它们以化合物的形式存在于苹果中，并非单独的原子、分子或离子，因此应选B。
【答案】B
【知识点】元素的概念、物质的宏观组成
【点评】本题考查元素概念的基础应用，核心是区分宏观组成与微观构成的表述，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 制造5G芯片的材料主要为氮化镓，镓和氮是两种不同的元素，决定元素种类的是（
A.核外电子数
B.质子数
C.中子数
D.相对原子质量
B
）A.核外电子数
B.质子数
C.中子数
D.相对原子质量
答案
2.B
解析
【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，判断决定元素种类的依据需紧扣这一定义。接下来逐一分析各选项：核外电子数在原子得失电子形成离子时会改变，但元素种类不变；中子数不同的原子可能属于同种元素（如同位素）；相对原子质量由质子数和中子数共同决定，也不能决定元素种类；只有质子数是区分不同元素的根本依据。
【解析】根据元素的定义，具有相同质子数的一类原子属于同种元素，因此决定元素种类的是质子数。对各选项分析：A选项，核外电子数在原子形成离子时会变化，元素种类不变，错误；B选项，质子数决定元素种类，正确；C选项，同种元素的原子中子数可能不同（如碳-12和碳-14），错误；D选项，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不能决定元素种类，错误。
【答案】B
【知识点】元素的定义、原子的构成
【点评】本题考查化学基础概念，属于元素相关的核心知识点，难度较低，主要考察学生对元素种类决定因素的理解，是化学入门阶段的常考题。
【难度系数】0.9
【解析】根据元素的定义，具有相同质子数的一类原子属于同种元素，因此决定元素种类的是质子数。对各选项分析：A选项，核外电子数在原子形成离子时会变化，元素种类不变，错误；B选项，质子数决定元素种类，正确；C选项，同种元素的原子中子数可能不同（如碳-12和碳-14），错误；D选项，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不能决定元素种类，错误。
【答案】B
【知识点】元素的定义、原子的构成
【点评】本题考查化学基础概念，属于元素相关的核心知识点，难度较低，主要考察学生对元素种类决定因素的理解，是化学入门阶段的常考题。
【难度系数】0.9
3. 地壳中含量最多的元素是 （
A.Fe
B.Al
C.Si
D.O
D
）A.Fe
B.Al
C.Si
D.O
答案
3.D
解析
【分析】本题考查地壳中元素含量的识记，解题时需明确地壳中元素含量由高到低的排序，再结合选项判断含量最多的元素。地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，据此可得出答案。
【解析】地壳中各元素的含量（质量分数）由高到低排列为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，因此含量最多的元素是氧元素，对应选项D。
【答案】D
【知识点】地壳中元素含量
【点评】本题为化学学科基础识记题，侧重考查学生对地壳中元素含量排序的记忆，难度小，是常见的基础考点，需准确掌握相关内容。
【难度系数】0.9
【解析】地壳中各元素的含量（质量分数）由高到低排列为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，因此含量最多的元素是氧元素，对应选项D。
【答案】D
【知识点】地壳中元素含量
【点评】本题为化学学科基础识记题，侧重考查学生对地壳中元素含量排序的记忆，难度小，是常见的基础考点，需准确掌握相关内容。
【难度系数】0.9
4.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的中文名称。下列元素名称与符号一致的是（
A.钠(N)
B.锰(Me)
C.氢(H)
D.钙(Ka)
C
）A.钠(N)
B.锰(Me)
C.氢(H)
D.钙(Ka)
答案
4.C
解析
【分析】本题考查常见化学元素名称与对应元素符号的匹配，解题时需逐一回忆各选项中元素的正确符号，判断名称与符号是否一致，排除错误选项即可得出答案。
【解析】A选项，钠的元素符号为Na，而非N，对应错误；B选项，锰的元素符号为Mn，而非Me，对应错误；C选项，氢的元素符号为H，对应正确；D选项，钙的元素符号为Ca，而非Ka，对应错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学元素符号
【点评】本题属于化学基础识记类题目，仅需准确记忆常见元素的符号即可解答，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】A选项，钠的元素符号为Na，而非N，对应错误；B选项，锰的元素符号为Mn，而非Me，对应错误；C选项，氢的元素符号为H，对应正确；D选项，钙的元素符号为Ca，而非Ka，对应错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学元素符号
【点评】本题属于化学基础识记类题目，仅需准确记忆常见元素的符号即可解答，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
5.我国“北斗三号”全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。如图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是 （
A.属于非金属元素
B.质子数为37
C.相对原子质量为85.47 g
D.元素符号是RB
B
）A.属于非金属元素
B.质子数为37
C.相对原子质量为85.47 g
D.元素符号是RB
答案
5.B
解析
【分析】要解答本题，需明确元素周期表单元格中各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；元素名称可判断元素种类（带“钅”字旁的为金属元素）；元素符号有固定书写规则；相对原子质量单位为“1”，通常省略不写。据此逐一分析选项即可。
【解析】
选项A：铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A错误；
选项B：元素周期表左上角数字为37，即原子序数为37，原子序数=质子数，因此铷的质子数为37，B正确；
选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，图中85.47是铷的相对原子质量，C错误；
选项D：铷的元素符号是Rb，不是RB，D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、原子序数与质子数的关系、元素符号
【点评】本题考查元素周期表单元格信息的解读，属于化学基础知识点，难度较低，准确记忆各信息含义即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】
选项A：铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A错误；
选项B：元素周期表左上角数字为37，即原子序数为37，原子序数=质子数，因此铷的质子数为37，B正确；
选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，图中85.47是铷的相对原子质量，C错误；
选项D：铷的元素符号是Rb，不是RB，D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、原子序数与质子数的关系、元素符号
【点评】本题考查元素周期表单元格信息的解读，属于化学基础知识点，难度较低，准确记忆各信息含义即可解答。
【难度系数】0.8
6. 下列有关元素的说法正确的是 （
A.元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
B.元素的原子序数与该元素原子的相对原子质量在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D
）A.元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
B.元素的原子序数与该元素原子的相对原子质量在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
答案
6.D
解析
【分析】本题考查元素相关的基础概念，需逐一分析每个选项，明确元素的定义、原子序数与相对原子质量的关系、同种元素的质子数与中子数的特点，以及化学变化中原子和元素的变化规律，从而判断出正确选项。
【解析】
选项A：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，而非“一类粒子”（粒子包含分子、原子、离子等，如氖原子和水分子核电荷数不同，不属于同类元素），故A错误。
选项B：元素的原子序数等于原子核内质子数，而相对原子质量约等于质子数与中子数之和，两者数值不相同（如氧元素原子序数为8，相对原子质量约为16），故B错误。
选项C：同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等（如碳-12和碳-13，质子数均为6，中子数分别为6和7），故C错误。
选项D：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变；元素是质子数相同的原子的总称，因此元素种类也不会改变，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念；原子序数与相对原子质量；化学变化中的元素守恒
【点评】本题考查化学学科中元素相关的核心基础概念，需准确记忆各概念的定义与特征，避免混淆相似表述，属于常考的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，而非“一类粒子”（粒子包含分子、原子、离子等，如氖原子和水分子核电荷数不同，不属于同类元素），故A错误。
选项B：元素的原子序数等于原子核内质子数，而相对原子质量约等于质子数与中子数之和，两者数值不相同（如氧元素原子序数为8，相对原子质量约为16），故B错误。
选项C：同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等（如碳-12和碳-13，质子数均为6，中子数分别为6和7），故C错误。
选项D：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变；元素是质子数相同的原子的总称，因此元素种类也不会改变，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念；原子序数与相对原子质量；化学变化中的元素守恒
【点评】本题考查化学学科中元素相关的核心基础概念，需准确记忆各概念的定义与特征，避免混淆相似表述，属于常考的基础题型。
【难度系数】0.6
7. 氧气($\ce{O_2}$)、二氧化氯($\ce{ClO_2}$)、过氧化氢($\ce{H_2O_2}$)等都是生产、生活中常用的消毒剂，这三种物质中都含有（
A.氧分子
B.氧离子
C.氧元素
D.氧气
C
）A.氧分子
B.氧离子
C.氧元素
D.氧气
答案
7.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确物质的宏观组成与微观构成的核心区别：宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子、原子或离子构成。逐一分析选项时，需判断每个选项对应的概念是否适用于三种物质：氧分子是微观粒子，仅存在于氧气中；氧离子是离子，三种物质均由分子构成，无离子；氧元素是宏观概念，三种物质的组成都包含氧元素；氧气是单质，后两种物质不含氧气。
【解析】
1. 选项A：氧分子是构成氧气的微观粒子，二氧化氯（$\ce{ClO_2}$）由$\ce{ClO_2}$分子构成，过氧化氢（$\ce{H_2O_2}$）由$\ce{H_2O_2}$分子构成，后两种物质中不含氧分子，故A错误；
2. 选项B：三种物质均为分子构成的共价化合物，不存在氧离子，故B错误；
3. 选项C：从宏观组成看，氧气由氧元素组成，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，三种物质都含有氧元素，故C正确；
4. 选项D：二氧化氯和过氧化氢是纯净物，不含氧气这种单质，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、物质的宏观与微观构成
【点评】
本题考查初中化学基础概念中“宏观组成与微观构成”的区分，需学生准确把握元素（宏观）与分子、离子（微观）的概念差异，避免概念混淆，属于高频基础题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确物质的宏观组成与微观构成的核心区别：宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子、原子或离子构成。逐一分析选项时，需判断每个选项对应的概念是否适用于三种物质：氧分子是微观粒子，仅存在于氧气中；氧离子是离子，三种物质均由分子构成，无离子；氧元素是宏观概念，三种物质的组成都包含氧元素；氧气是单质，后两种物质不含氧气。
【解析】
1. 选项A：氧分子是构成氧气的微观粒子，二氧化氯（$\ce{ClO_2}$）由$\ce{ClO_2}$分子构成，过氧化氢（$\ce{H_2O_2}$）由$\ce{H_2O_2}$分子构成，后两种物质中不含氧分子，故A错误；
2. 选项B：三种物质均为分子构成的共价化合物，不存在氧离子，故B错误；
3. 选项C：从宏观组成看，氧气由氧元素组成，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，三种物质都含有氧元素，故C正确；
4. 选项D：二氧化氯和过氧化氢是纯净物，不含氧气这种单质，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、物质的宏观与微观构成
【点评】
本题考查初中化学基础概念中“宏观组成与微观构成”的区分，需学生准确把握元素（宏观）与分子、离子（微观）的概念差异，避免概念混淆，属于高频基础题。
【难度系数】
0.8
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，A～F代表六种不同元素。下列说法不正确的是（
A.原子序数:E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F的核内质子数不同
A
）A.原子序数:E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F的核内质子数不同
答案
8.A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确元素周期表的核心排列规律：同一横行（周期）的元素，原子序数从左到右依次增大；同一纵行（族）的元素，原子序数从上到下依次增大，且原子序数等于核内质子数。结合题图中A~F的位置，先判断各元素的周期、族关系，再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
根据元素周期表的排列规律：
1. 同一周期（横行）：原子序数从左到右递增，因此A＜B＜C，D＜E＜F；
2. 同一族（纵行）：原子序数从上到下递增，因此A＜D，B＜E，C＜F。
对各选项逐一分析：
选项A：E的原子序数＞B的原子序数，C的原子序数＞B的原子序数，且E在第三周期、C在第二周期，故E的原子序数＞C的原子序数，即原子序数E＞C，该选项说法错误；
选项B：A和D位于同一纵行，属于同族，该选项说法正确；
选项C：A和B位于同一横行，属于同周期，该选项说法正确；
选项D：C和F是不同元素，核内质子数等于原子序数，二者原子序数不同，故核内质子数不同，该选项说法正确。
题目要求选择不正确的说法，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的结构，原子序数与质子数的关系
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握周期、族的排列规律，以及原子序数与核内质子数的对应关系，属于化学学科的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确元素周期表的核心排列规律：同一横行（周期）的元素，原子序数从左到右依次增大；同一纵行（族）的元素，原子序数从上到下依次增大，且原子序数等于核内质子数。结合题图中A~F的位置，先判断各元素的周期、族关系，再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
根据元素周期表的排列规律：
1. 同一周期（横行）：原子序数从左到右递增，因此A＜B＜C，D＜E＜F；
2. 同一族（纵行）：原子序数从上到下递增，因此A＜D，B＜E，C＜F。
对各选项逐一分析：
选项A：E的原子序数＞B的原子序数，C的原子序数＞B的原子序数，且E在第三周期、C在第二周期，故E的原子序数＞C的原子序数，即原子序数E＞C，该选项说法错误；
选项B：A和D位于同一纵行，属于同族，该选项说法正确；
选项C：A和B位于同一横行，属于同周期，该选项说法正确；
选项D：C和F是不同元素，核内质子数等于原子序数，二者原子序数不同，故核内质子数不同，该选项说法正确。
题目要求选择不正确的说法，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的结构，原子序数与质子数的关系
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握周期、族的排列规律，以及原子序数与核内质子数的对应关系，属于化学学科的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
9.如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是 （
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.97
A.砷和硒均属于金属元素
B.锗元素的相对原子质量x小于69.72
C.镓原子的核电荷数为31
D.Se²⁻的核外电子数为34
C
）31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.97
A.砷和硒均属于金属元素
B.锗元素的相对原子质量x小于69.72
C.镓原子的核电荷数为31
D.Se²⁻的核外电子数为34
答案
9.C
解析
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，需结合元素周期表中各信息的含义，逐一分析选项：明确原子序数与核电荷数的关系、元素类别判断方法、同一周期相对原子质量的变化规律，以及阴离子核外电子数的计算方法，据此判断各选项正误。
【解析】A选项：砷和硒的名称均带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；B选项：同一周期元素的相对原子质量从左到右逐渐增大，锗在镓右侧，故其相对原子质量x大于69.72，B错误；C选项：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，镓的原子序数为31，故镓原子的核电荷数为31，C正确；D选项：硒的原子序数为34，原子中核外电子数=原子序数，Se²⁻是硒原子得到2个电子形成的阴离子，其核外电子数为34+2=36，D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子结构、离子的核外电子数
【点评】本题为元素周期表基础应用类题目，考查的知识点均为化学基础概念，只要掌握原子序数与核电荷数的关系、元素分类规则、相对原子质量变化规律及离子电子数计算方法，即可轻松解答。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：砷和硒的名称均带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；B选项：同一周期元素的相对原子质量从左到右逐渐增大，锗在镓右侧，故其相对原子质量x大于69.72，B错误；C选项：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，镓的原子序数为31，故镓原子的核电荷数为31，C正确；D选项：硒的原子序数为34，原子中核外电子数=原子序数，Se²⁻是硒原子得到2个电子形成的阴离子，其核外电子数为34+2=36，D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子结构、离子的核外电子数
【点评】本题为元素周期表基础应用类题目，考查的知识点均为化学基础概念，只要掌握原子序数与核电荷数的关系、元素分类规则、相对原子质量变化规律及离子电子数计算方法，即可轻松解答。
【难度系数】0.7
