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二、填空题(本大题共2小题,共22分)
8.(10分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图所示，X是
（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是
8.(10分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图所示，X是
原子
，Y是分子
，Z是原子核
，M是质子
。（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是
硫酸铜
。答案
8.(1)原子 分子 原子核 质子
(2)硫酸铜
(2)硫酸铜
解析
【分析】
要解决这道题，需结合物质的微观构成相关知识逐步推导：
1. 先分析微观粒子的构成：原子核由质子和中子构成，结合图中Z由M和中子构成，且Z与核外电子共同构成X，可确定Z和M的类别；
2. 再推导X和Y的关系：原子可得失电子形成离子，原子也能构成分子，且分子与原子可相互转化，据此确定X、Y；
3. 最后判断常见物质的构成微粒：金属单质由原子构成，气态非金属单质由分子构成，盐类一般由离子构成，据此解答第二问。
【解析】
（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此Z是原子核，M是质子；原子可以得失电子形成离子，原子也能构成分子，且分子和原子可相互转化，故X是原子，Y是分子。
（2）铁是金属单质，由铁原子构成；氧气是气态非金属单质，由氧分子构成；硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，因此由离子构成的物质是硫酸铜。
【答案】
(1)原子；分子；原子核；质子
(2)硫酸铜
【知识点】
物质的微观构成；原子的构成；物质的构成微粒
【点评】
本题考查化学中物质的微观构成相关基础知识，需要掌握原子、分子、离子、原子核的关系，以及常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.2
要解决这道题，需结合物质的微观构成相关知识逐步推导：
1. 先分析微观粒子的构成：原子核由质子和中子构成，结合图中Z由M和中子构成，且Z与核外电子共同构成X，可确定Z和M的类别；
2. 再推导X和Y的关系：原子可得失电子形成离子，原子也能构成分子，且分子与原子可相互转化，据此确定X、Y；
3. 最后判断常见物质的构成微粒：金属单质由原子构成，气态非金属单质由分子构成，盐类一般由离子构成，据此解答第二问。
【解析】
（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此Z是原子核，M是质子；原子可以得失电子形成离子，原子也能构成分子，且分子和原子可相互转化，故X是原子，Y是分子。
（2）铁是金属单质，由铁原子构成；氧气是气态非金属单质，由氧分子构成；硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，因此由离子构成的物质是硫酸铜。
【答案】
(1)原子；分子；原子核；质子
(2)硫酸铜
【知识点】
物质的微观构成；原子的构成；物质的构成微粒
【点评】
本题考查化学中物质的微观构成相关基础知识，需要掌握原子、分子、离子、原子核的关系，以及常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.2
9.(12分)原子—分子论的创立,奠定了近代化学的基础。阅读下列材料回答问题。
材料一 1803年,道尔顿提出原子论,认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成,同种原子相互排斥不能结合 ;化合物由“复杂原子”构成,“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二 1811年,阿伏加德罗引入了新的概念——分子,提出了分子学说。对于化合物而言,分子相当于道尔顿所说的“复杂原子”;对于单质而言,同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格。
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗?请选用(1)表中的物质说明理由:
(4)从原子论的创立到分子学说的提出,谈谈你对科学理论发展的感想:
材料一 1803年,道尔顿提出原子论,认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成,
材料二 1811年,阿伏加德罗引入了新的概念——分子,提出了分子学说。对于化合物而言,分子相当于道尔顿所说的“复杂原子”;对于单质而言,同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格。
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是
CO₂
(写微粒符号)。(3)你同意材料一中加点部分的观点吗?请选用(1)表中的物质说明理由:
不同意;氢气由氢分子构成,每个氢分子由两个相同的氢原子构成(合理即可)
。(4)从原子论的创立到分子学说的提出,谈谈你对科学理论发展的感想:
科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
。答案
9.(1)O₂ H₂ CO₂
(2)CO₂
(3)不同意;氢气由氢分子构成,每个氢分子由两个相同的氢原子构成(合理即可)
(4)科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
(2)CO₂
(3)不同意;氢气由氢分子构成,每个氢分子由两个相同的氢原子构成(合理即可)
(4)科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕原子-分子论及构成物质的微粒展开，需结合材料信息和化学基础知识逐一分析问题：(1)根据常见物质的构成规律，气态非金属单质、化合物多由分子构成，写出对应微粒符号；(2)明确道尔顿“复杂原子”的定义，对应表格中的化合物微粒；(3)对比材料中“同种原子相互排斥不能结合”的观点，结合表格中氢气的构成反驳；(4)从原子论到分子学说的发展，总结科学理论发展的特点。
【解析】
(1)氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，符号为$\ce{O_{2}}$；氢气同理由氢分子构成，符号为$\ce{H_{2}}$；二氧化碳是化合物，由二氧化碳分子构成，符号为$\ce{CO_{2}}$。
(2)道尔顿所说的“复杂原子”是化合物的构成微粒，表格中只有二氧化碳是化合物，其微粒为$\ce{CO_{2}}$，故符合要求的是$\ce{CO_{2}}$。
(3)不同意材料中“同种原子相互排斥不能结合”的观点，因为氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，可见科学理论不是一成不变的，是在传承的基础上不断发展完善的。
【答案】
(1)$\ce{O_{2}}$；$\ce{H_{2}}$；$\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{CO_{2}}$
(3)不同意；氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成（合理即可）
(4)科学理论是不断传承和发展的（合理即可）
【知识点】
构成物质的微粒、原子分子论、化学发展史
【点评】
本题结合化学史考察核心化学知识，既要求掌握常见物质的构成微粒，又需理解材料中原子-分子论的内容，难度适中，能较好考察学生的知识应用和分析能力。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子-分子论及构成物质的微粒展开，需结合材料信息和化学基础知识逐一分析问题：(1)根据常见物质的构成规律，气态非金属单质、化合物多由分子构成，写出对应微粒符号；(2)明确道尔顿“复杂原子”的定义，对应表格中的化合物微粒；(3)对比材料中“同种原子相互排斥不能结合”的观点，结合表格中氢气的构成反驳；(4)从原子论到分子学说的发展，总结科学理论发展的特点。
【解析】
(1)氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，符号为$\ce{O_{2}}$；氢气同理由氢分子构成，符号为$\ce{H_{2}}$；二氧化碳是化合物，由二氧化碳分子构成，符号为$\ce{CO_{2}}$。
(2)道尔顿所说的“复杂原子”是化合物的构成微粒，表格中只有二氧化碳是化合物，其微粒为$\ce{CO_{2}}$，故符合要求的是$\ce{CO_{2}}$。
(3)不同意材料中“同种原子相互排斥不能结合”的观点，因为氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，可见科学理论不是一成不变的，是在传承的基础上不断发展完善的。
【答案】
(1)$\ce{O_{2}}$；$\ce{H_{2}}$；$\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{CO_{2}}$
(3)不同意；氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成（合理即可）
(4)科学理论是不断传承和发展的（合理即可）
【知识点】
构成物质的微粒、原子分子论、化学发展史
【点评】
本题结合化学史考察核心化学知识，既要求掌握常见物质的构成微粒，又需理解材料中原子-分子论的内容，难度适中，能较好考察学生的知识应用和分析能力。
【难度系数】
0.6
三、实验探究题(本大题共1小题,共10分)
10.(10分)小南设计了如图实验装置探究分子的性质。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题。
(1)图1实验中,一段时间后可观察到
(2)图2实验中可观察到
(3)图1和图2的实验均能证明分子具有的性质是
A.一滴红墨水使整瓶无色清水变红
B.1 g水中约含$3.34×10^{22}$个水分子
C.遥知不是雪,为有暗香来
(4)若将图2中装有浓氨水的细弯管浸入冰水中,可观察到纱布条变红的速率减慢,从微观角度分析原因是
10.(10分)小南设计了如图实验装置探究分子的性质。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题。
(1)图1实验中,一段时间后可观察到
乙
(选填“甲”“乙”或“丙”)烧杯中溶液变红。(2)图2实验中可观察到
ba
(选填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。(3)图1和图2的实验均能证明分子具有的性质是
不断地运动
。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是AC
(填字母)。A.一滴红墨水使整瓶无色清水变红
B.1 g水中约含$3.34×10^{22}$个水分子
C.遥知不是雪,为有暗香来
(4)若将图2中装有浓氨水的细弯管浸入冰水中,可观察到纱布条变红的速率减慢,从微观角度分析原因是
温度越低,分子运动得越慢
。答案
10.(1)乙
(2)ba
(3)不断地运动 AC
(4)温度越低,分子运动得越慢
(2)ba
(3)不断地运动 AC
(4)温度越低,分子运动得越慢
解析
【分析】
要解答本题，需结合分子的核心性质（分子在不断运动）及氨气的密度特点分析实验现象：
1. 图1中，浓氨水挥发的氨分子会持续运动，由于大烧杯的封闭作用，氨分子仅能进入烧杯乙，使酚酞溶液变红；
2. 图2中，氨气密度比空气小，氨分子向上扩散，因此ba段纱布条会先接触氨分子；
3. 两个实验中氨分子都能到达酚酞处，证明分子在不断运动；再结合生活现象分析：A、C均是分子扩散的实例，对应分子运动，B体现分子体积小，不符合；
4. 温度会影响分子运动速率，温度越低，分子运动越慢，因此浸入冰水中氨分子运动速率减慢。
【解析】
(1) 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入乙烧杯使酚酞变红，甲是浓氨水、丙在大烧杯外，均无氨分子进入，故填乙；
(2) 氨气密度比空气小，氨分子向上运动，ba段纱布条先接触氨分子，故填ba；
(3) 实验证明分子在不断运动；A（红墨水扩散）、C（闻到花香）均是分子运动的实例，B体现分子体积小，故选AC，故填不断地运动；AC；
(4) 温度越低，分子运动速率越慢，因此浓氨水浸入冰水中，氨分子运动减慢，纱布条变红速率减慢，故填温度越低，分子运动得越慢。
【答案】
(1)乙
(2)ba
(3)不断地运动；AC
(4)温度越低，分子运动得越慢
【知识点】
分子的性质；分子运动
【点评】
本题通过实验探究分子的运动性质，结合氨气密度分析现象，是化学中分子性质的基础题型，难度较低，重点考察学生对分子基本性质的理解与应用。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合分子的核心性质（分子在不断运动）及氨气的密度特点分析实验现象：
1. 图1中，浓氨水挥发的氨分子会持续运动，由于大烧杯的封闭作用，氨分子仅能进入烧杯乙，使酚酞溶液变红；
2. 图2中，氨气密度比空气小，氨分子向上扩散，因此ba段纱布条会先接触氨分子；
3. 两个实验中氨分子都能到达酚酞处，证明分子在不断运动；再结合生活现象分析：A、C均是分子扩散的实例，对应分子运动，B体现分子体积小，不符合；
4. 温度会影响分子运动速率，温度越低，分子运动越慢，因此浸入冰水中氨分子运动速率减慢。
【解析】
(1) 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入乙烧杯使酚酞变红，甲是浓氨水、丙在大烧杯外，均无氨分子进入，故填乙；
(2) 氨气密度比空气小，氨分子向上运动，ba段纱布条先接触氨分子，故填ba；
(3) 实验证明分子在不断运动；A（红墨水扩散）、C（闻到花香）均是分子运动的实例，B体现分子体积小，故选AC，故填不断地运动；AC；
(4) 温度越低，分子运动速率越慢，因此浓氨水浸入冰水中，氨分子运动减慢，纱布条变红速率减慢，故填温度越低，分子运动得越慢。
【答案】
(1)乙
(2)ba
(3)不断地运动；AC
(4)温度越低，分子运动得越慢
【知识点】
分子的性质；分子运动
【点评】
本题通过实验探究分子的运动性质，结合氨气密度分析现象，是化学中分子性质的基础题型，难度较低，重点考察学生对分子基本性质的理解与应用。
【难度系数】
0.7
