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3.钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）、乳酸钙（$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________；从元素质量分数的角度推断，用________（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________；从元素质量分数的角度推断，用________（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
答案
(1)5：3 9：5 (2)40% 碳酸钙
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学式的相关计算方法：①原子个数比是化学式中对应原子的下标之比，化简为最简整数比；②元素质量比=（对应元素相对原子质量×原子个数）之比；③元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%。先根据乳酸钙的化学式计算原子个数比和元素质量比，再计算碳酸钙的钙元素质量分数，最后比较两种含钙物质的钙元素质量分数，确定更优的补钙剂。
【解析】
（1）乳酸钙的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，氢原子个数为10，氧原子个数为6，故氢原子和氧原子的个数比为$10:6=5:3$；碳元素的相对质量为$12×6=72$，钙元素的相对质量为40，故碳元素和钙元素的质量比为$72:40=9:5$。
（2）碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3=100$，则钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$；计算乳酸钙中钙元素的质量分数：乳酸钙的相对分子质量为$12×6 + 1×10 + 16×6 + 40=218$，钙元素质量分数为$\frac{40}{218}×100\%≈18.3\%$，$40\%＞18.3\%$，因此碳酸钙做补钙剂更好。
【答案】
(1)5：3 9：5 (2)40% 碳酸钙
【知识点】
化学式的计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算，是化学计算的核心基础内容，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需掌握化学式的相关计算方法：①原子个数比是化学式中对应原子的下标之比，化简为最简整数比；②元素质量比=（对应元素相对原子质量×原子个数）之比；③元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%。先根据乳酸钙的化学式计算原子个数比和元素质量比，再计算碳酸钙的钙元素质量分数，最后比较两种含钙物质的钙元素质量分数，确定更优的补钙剂。
【解析】
（1）乳酸钙的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，氢原子个数为10，氧原子个数为6，故氢原子和氧原子的个数比为$10:6=5:3$；碳元素的相对质量为$12×6=72$，钙元素的相对质量为40，故碳元素和钙元素的质量比为$72:40=9:5$。
（2）碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3=100$，则钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$；计算乳酸钙中钙元素的质量分数：乳酸钙的相对分子质量为$12×6 + 1×10 + 16×6 + 40=218$，钙元素质量分数为$\frac{40}{218}×100\%≈18.3\%$，$40\%＞18.3\%$，因此碳酸钙做补钙剂更好。
【答案】
(1)5：3 9：5 (2)40% 碳酸钙
【知识点】
化学式的计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算，是化学计算的核心基础内容，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
4.同学们对含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（
A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
A
）。A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
答案
A
解析
【分析】
首先观察三种物质的化学式，发现它们中K与S的原子个数比均为2:1，因此混合物中K、S元素的质量比固定为(39×2):32=78:32。已知氧元素质量分数为32%，则K和S元素的总质量分数为1-32%=68%，再根据K、S的质量比即可计算出钾元素的质量分数。
【解析】
三种化合物（$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$）中，K与S的原子个数比均为2:1，故混合物中K、S的质量比为：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{S})=(39×2):32=78:32$
氧元素质量分数为32%，则K、S总质量分数为：$1-32\%=68\%$
钾元素的质量分数为：$68\% × \frac{78}{78+32}=68\% × \frac{78}{110}≈48.2\%$
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题核心是找出混合物中K和S的固定质量比，无需拆分各物质计算，简化了解题过程，考查学生对化学式组成的分析能力。
【难度系数】
0.5
首先观察三种物质的化学式，发现它们中K与S的原子个数比均为2:1，因此混合物中K、S元素的质量比固定为(39×2):32=78:32。已知氧元素质量分数为32%，则K和S元素的总质量分数为1-32%=68%，再根据K、S的质量比即可计算出钾元素的质量分数。
【解析】
三种化合物（$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$）中，K与S的原子个数比均为2:1，故混合物中K、S的质量比为：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{S})=(39×2):32=78:32$
氧元素质量分数为32%，则K、S总质量分数为：$1-32\%=68\%$
钾元素的质量分数为：$68\% × \frac{78}{78+32}=68\% × \frac{78}{110}≈48.2\%$
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题核心是找出混合物中K和S的固定质量比，无需拆分各物质计算，简化了解题过程，考查学生对化学式组成的分析能力。
【难度系数】
0.5
5. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
D
）。A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
答案
D
解析
【分析】本题为化学计算类选择题，需结合碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式，逐一分析各选项涉及的计算：元素质量比、相对分子质量、钙片中碳酸钙的质量分数、摄入钙元素的质量，判断选项正误。
【解析】碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对原子质量：$\ce{Ca}$为40，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16。
选项A：钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故A错误。
选项B：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，并非$100\ \mathrm{g}$，故B错误。
选项C：每片钙片质量为$1.5\ \mathrm{g}$，每片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%≠40\%$，故C错误。
选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，每片钙片摄入钙元素质量为$1.25\ \mathrm{g}×40\%=0.5\ \mathrm{g}$，服用2片则摄入钙元素质量为$0.5\ \mathrm{g}×2=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算、物质中元素质量计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，需明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、物质中某元素质量的计算，是化学计算的基础题型，易错点在于相对分子质量的单位和钙片中碳酸钙质量分数的计算。
【难度系数】0.6
【解析】碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对原子质量：$\ce{Ca}$为40，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16。
选项A：钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故A错误。
选项B：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，并非$100\ \mathrm{g}$，故B错误。
选项C：每片钙片质量为$1.5\ \mathrm{g}$，每片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%≠40\%$，故C错误。
选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，每片钙片摄入钙元素质量为$1.25\ \mathrm{g}×40\%=0.5\ \mathrm{g}$，服用2片则摄入钙元素质量为$0.5\ \mathrm{g}×2=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算、物质中元素质量计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，需明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、物质中某元素质量的计算，是化学计算的基础题型，易错点在于相对分子质量的单位和钙片中碳酸钙质量分数的计算。
【难度系数】0.6
6.葡萄酒中含有白藜芦醇($\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试回答下列问题。
(1)$x=$
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
(1)$x=$
14
。(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
14：12：3
。(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
48
g。答案
(1)14 (2)14：12：3 (3)48
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学式相关的基本计算方法：首先，相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和，据此可求未知原子个数x；其次，化学式中各元素的原子个数比等于对应原子的下标之比；最后，某元素的质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，质量分数=（该元素总相对原子质量/相对分子质量）×100%。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
计算得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14。
(2) 化学式中各元素的原子个数比等于对应原子的下标之比，因此碳、氢、氧元素的原子个数比为14:12:3。
(3) 先计算氧元素的质量分数：$\frac{16×3}{228}$，再计算228g白藜芦醇中氧元素的质量：$228g × \frac{48}{228} = 48g$。
【答案】
(1)14 (2)14：12：3 (3)48
【知识点】
相对分子质量计算；元素原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，属于化学用语的核心基础内容，难度较低，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需掌握化学式相关的基本计算方法：首先，相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和，据此可求未知原子个数x；其次，化学式中各元素的原子个数比等于对应原子的下标之比；最后，某元素的质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，质量分数=（该元素总相对原子质量/相对分子质量）×100%。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
计算得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14。
(2) 化学式中各元素的原子个数比等于对应原子的下标之比，因此碳、氢、氧元素的原子个数比为14:12:3。
(3) 先计算氧元素的质量分数：$\frac{16×3}{228}$，再计算228g白藜芦醇中氧元素的质量：$228g × \frac{48}{228} = 48g$。
【答案】
(1)14 (2)14：12：3 (3)48
【知识点】
相对分子质量计算；元素原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，属于化学用语的核心基础内容，难度较低，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
（无内容）
答案
(1)5：48 (2)46.7% 90.6%
