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6.如图是氮元素的部分价类二维图,请回答下列问题。
(1)图中A点对应的物质为大气污染物之一,写出其对应的化学式:
(2)写出图中B点对应物质的化学式:
(3)浓氨水有挥发性,易挥发出氨($\ce{NH_{3}}$),其中氮元素为
(1)图中A点对应的物质为大气污染物之一,写出其对应的化学式:
NO₂
。(2)写出图中B点对应物质的化学式:
N₂
,它对应的物质类别是单质
。(3)浓氨水有挥发性,易挥发出氨($\ce{NH_{3}}$),其中氮元素为
-3
价。答案
6.(1)NO₂ (2)N₂ 单质 (3)-3
解析
【分析】
本题考查氮元素的价类二维图应用，解题思路为：①明确价类二维图横纵坐标的含义，横坐标为物质类别，纵坐标为氮元素化合价；②针对A点，其属于氧化物，依据氧化物中正负化合价代数和为0，结合氮元素+4价计算对应化学式；③B点氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，结合物质类别判断对应物质；④计算$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价时，利用化合物中正负化合价代数和为0，结合氢元素+1价计算。
【解析】
(1) A点对应物质为氧化物，氮元素化合价为+4，氧化物中氧元素显-2价，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+4)×x + (-2)×y = 0$，解得$y=2x$，取$x=1$，则$y=2$，故化学式为$\ce{NO_{2}}$。
(2) B点对应物质中氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，且该物质不属于氧化物，因此该物质为氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$，物质类别是单质。
(3) $\ce{NH_{3}}$中氢元素显+1价，设氮元素化合价为$z$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$z + 3×(+1) = 0$，解得$z=-3$。
【答案】
(1)$\ce{NO_{2}}$ (2)$\ce{N_{2}}$；单质 (3)$-3$
【知识点】
化合价计算、物质分类、化学式书写
【点评】
本题结合价类二维图考查化学基础知识点，需掌握化合价规则、物质类别判断及化学式书写方法，属于基础题型，能有效检验学生对相关知识的掌握程度。
【难度系数】
0.7
本题考查氮元素的价类二维图应用，解题思路为：①明确价类二维图横纵坐标的含义，横坐标为物质类别，纵坐标为氮元素化合价；②针对A点，其属于氧化物，依据氧化物中正负化合价代数和为0，结合氮元素+4价计算对应化学式；③B点氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，结合物质类别判断对应物质；④计算$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价时，利用化合物中正负化合价代数和为0，结合氢元素+1价计算。
【解析】
(1) A点对应物质为氧化物，氮元素化合价为+4，氧化物中氧元素显-2价，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+4)×x + (-2)×y = 0$，解得$y=2x$，取$x=1$，则$y=2$，故化学式为$\ce{NO_{2}}$。
(2) B点对应物质中氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，且该物质不属于氧化物，因此该物质为氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$，物质类别是单质。
(3) $\ce{NH_{3}}$中氢元素显+1价，设氮元素化合价为$z$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$z + 3×(+1) = 0$，解得$z=-3$。
【答案】
(1)$\ce{NO_{2}}$ (2)$\ce{N_{2}}$；单质 (3)$-3$
【知识点】
化合价计算、物质分类、化学式书写
【点评】
本题结合价类二维图考查化学基础知识点，需掌握化合价规则、物质类别判断及化学式书写方法，属于基础题型，能有效检验学生对相关知识的掌握程度。
【难度系数】
0.7
问题 物质组成的定量认识
如何根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数？阅读教材中有关内容后填空。
如何根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数？阅读教材中有关内容后填空。
答案
解：
1. 相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算方法为：用化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将所得的结果相加。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比的计算：
物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，最终化简为最简整数比。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素的质量比：$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数的计算：
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，计算公式为：
$\mathrm{某元素的质量分数}=\frac{\mathrm{该元素的相对原子质量}×\mathrm{该元素的原子个数}}{\mathrm{该物质的相对分子质量}}×100\%$
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数：$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
1. 相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算方法为：用化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将所得的结果相加。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比的计算：
物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，最终化简为最简整数比。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素的质量比：$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数的计算：
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，计算公式为：
$\mathrm{某元素的质量分数}=\frac{\mathrm{该元素的相对原子质量}×\mathrm{该元素的原子个数}}{\mathrm{该物质的相对分子质量}}×100\%$
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数：$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
解析
【分析】
要解决根据化学式的定量计算问题，需明确三类核心计算的方法：1. 相对分子质量：是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后相加；2. 元素质量比：是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，最终要化简为最简整数比；3. 某元素质量分数：是该元素总质量与物质总质量（即相对分子质量）的比值，需按公式计算。结合水的实例可清晰掌握每一步操作，确保计算准确。
【解析】
1. 相对分子质量计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和为相对分子质量，计算方法为：各元素相对原子质量×对应原子个数，再求和。实例：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比计算：物质中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，需化简为最简整数比。实例：$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素质量比$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数计算：某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×该元素原子个数）÷该物质相对分子质量×100%。实例：$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量分数$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
【答案】
解：
1. 相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算方法为：用化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将所得的结果相加。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比的计算：
物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，最终化简为最简整数比。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素的质量比：$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数的计算：
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，计算公式为：
$\mathrm{某元素的质量分数}=\frac{\mathrm{该元素的相对原子质量}×\mathrm{该元素的原子个数}}{\mathrm{该物质的相对分子质量}}×100\%$
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数：$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是初中化学化学式相关的基础定量计算，核心是掌握三类计算的定义与公式，结合实例理解操作步骤即可，是化学计算的入门内容，需熟练掌握为后续计算打基础。
【难度系数】
0.7
要解决根据化学式的定量计算问题，需明确三类核心计算的方法：1. 相对分子质量：是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后相加；2. 元素质量比：是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，最终要化简为最简整数比；3. 某元素质量分数：是该元素总质量与物质总质量（即相对分子质量）的比值，需按公式计算。结合水的实例可清晰掌握每一步操作，确保计算准确。
【解析】
1. 相对分子质量计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和为相对分子质量，计算方法为：各元素相对原子质量×对应原子个数，再求和。实例：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比计算：物质中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，需化简为最简整数比。实例：$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素质量比$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数计算：某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×该元素原子个数）÷该物质相对分子质量×100%。实例：$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量分数$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
【答案】
解：
1. 相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算方法为：用化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将所得的结果相加。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M_r(\ce{H_2O})=1×2 + 16=18$。
2. 物质组成元素的质量比的计算：
物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，最终化简为最简整数比。
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢、氧元素的质量比：$m(\ce{H}):m(\ce{O})=(1×2):16=1:8$。
3. 物质中某元素的质量分数的计算：
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，计算公式为：
$\mathrm{某元素的质量分数}=\frac{\mathrm{该元素的相对原子质量}×\mathrm{该元素的原子个数}}{\mathrm{该物质的相对分子质量}}×100\%$
实例：计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数：$ω(\ce{H})=\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$。
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是初中化学化学式相关的基础定量计算，核心是掌握三类计算的定义与公式，结合实例理解操作步骤即可，是化学计算的入门内容，需熟练掌握为后续计算打基础。
【难度系数】
0.7
1. 计算相对分子质量
相对分子质量是化学式中各原子的
相对分子质量是化学式中各原子的
相对原子质量
的总和。答案
相对原子质量
解析
【分析】
本题考查相对分子质量的基础概念，解题思路是回忆化学中相对分子质量的定义，明确其计算的核心依据，从而确定空缺处的内容。
【解析】
相对分子质量的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此空缺处应填写相对原子质量。
【答案】
相对原子质量
【知识点】
相对分子质量的概念
【点评】
本题属于化学学科的基础概念题，考查对相对分子质量定义的识记，是化学计算相关内容的入门知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查相对分子质量的基础概念，解题思路是回忆化学中相对分子质量的定义，明确其计算的核心依据，从而确定空缺处的内容。
【解析】
相对分子质量的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此空缺处应填写相对原子质量。
【答案】
相对原子质量
【知识点】
相对分子质量的概念
【点评】
本题属于化学学科的基础概念题，考查对相对分子质量定义的识记，是化学计算相关内容的入门知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
2. 计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比是
化合物中各元素的质量比是
该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积
之比。答案
该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积
解析
【分析】要解决这个问题，需明确化合物中各元素质量比的计算本质：化合物中某元素的总质量由该元素原子的相对原子质量和原子个数共同决定，因此各元素的质量比对应这两个量乘积的比值，据此可推导答案。
【解析】化合物中，某元素的总质量等于该元素原子的相对原子质量乘以其原子个数，所以化合物中各元素的质量比，就是各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【答案】该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积
【知识点】化合物元素质量比，相对原子质量
【点评】本题为基础概念考查题，直接聚焦元素质量比的定义，难度较低，需准确记忆相关化学基础概念。
【难度系数】0.2
【解析】化合物中，某元素的总质量等于该元素原子的相对原子质量乘以其原子个数，所以化合物中各元素的质量比，就是各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【答案】该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积
【知识点】化合物元素质量比，相对原子质量
【点评】本题为基础概念考查题，直接聚焦元素质量比的定义，难度较低，需准确记忆相关化学基础概念。
【难度系数】0.2
3. 计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数为该元素的
某元素的质量分数为该元素的
质量
与组成物质的元素总质量
之比。答案
质量 总质量
解析
【分析】
本题考查物质中某元素质量分数的基本定义，需准确识记该概念的表述，明确某元素质量分数的计算依据是该元素的质量与组成物质的所有元素总质量的比值，据此完成填空。
【解析】
根据化学中某元素质量分数的定义：某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，因此两个空依次应填“质量”和“总质量”。
【答案】
质量 总质量
【知识点】
元素质量分数概念
【点评】
本题为基础概念识记题，直接考查元素质量分数的定义，难度较低，属于必须掌握的核心基础知识点。
【难度系数】
0.9
本题考查物质中某元素质量分数的基本定义，需准确识记该概念的表述，明确某元素质量分数的计算依据是该元素的质量与组成物质的所有元素总质量的比值，据此完成填空。
【解析】
根据化学中某元素质量分数的定义：某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，因此两个空依次应填“质量”和“总质量”。
【答案】
质量 总质量
【知识点】
元素质量分数概念
【点评】
本题为基础概念识记题，直接考查元素质量分数的定义，难度较低，属于必须掌握的核心基础知识点。
【难度系数】
0.9
1.某二价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属元素的相对原子质量是（
A.24
B.65
C.40
D.64
C
）。A.24
B.65
C.40
D.64
答案
C
解析
【分析】首先根据金属的化合价确定氧化物的化学式：二价金属R，氧元素显-2价，结合化合物中正负化合价代数和为0，可知该氧化物的化学式为RO；再利用化合物中元素质量比等于（元素相对原子质量×原子个数）之比，结合题目给出的金属与氧元素的质量比，列比例式即可计算出金属的相对原子质量。
【解析】设该金属元素的相对原子质量为x。因金属为二价，氧化物化学式为RO，根据金属元素与氧元素的质量比为5:2，可得：
x : 16 = 5 : 2
解得：x = (16×5)÷2 = 40。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是化学计算中的基础题型，解题核心是先根据化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量比的关系列式计算，整体难度较低，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】0.7
【解析】设该金属元素的相对原子质量为x。因金属为二价，氧化物化学式为RO，根据金属元素与氧元素的质量比为5:2，可得：
x : 16 = 5 : 2
解得：x = (16×5)÷2 = 40。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是化学计算中的基础题型，解题核心是先根据化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量比的关系列式计算，整体难度较低，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】0.7
2.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素的质量分数为9.74%。1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子(相对原子质量:Cl—35.5)数为(
A.1
B.2
C.3
D.4
A
)。A.1
B.2
C.3
D.4
答案
A
解析
【分析】
要确定1个孔雀石绿分子中Cl原子的个数，需利用元素质量分数的计算公式：元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%。设Cl原子个数为n，结合已知条件（相对分子质量＜400、Cl的质量分数9.74%、Cl相对原子质量35.5），通过公式变形估算n的取值，再结合n为正整数的特点确定答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子数为n，根据元素质量分数公式：
Cl元素的质量分数 = (n×Ar(Cl)) / M（相对分子质量）×100%
变形得：n = (M×Cl元素质量分数) / Ar(Cl)
已知相对分子质量M ＜ 400，代入数值计算：
n ＜ (400 × 9.74%) / 35.5 = 38.96 / 35.5 ≈1.097
因为n为正整数，所以n只能取1，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，核心是利用公式结合相对分子质量的限制条件估算原子个数，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定1个孔雀石绿分子中Cl原子的个数，需利用元素质量分数的计算公式：元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%。设Cl原子个数为n，结合已知条件（相对分子质量＜400、Cl的质量分数9.74%、Cl相对原子质量35.5），通过公式变形估算n的取值，再结合n为正整数的特点确定答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子数为n，根据元素质量分数公式：
Cl元素的质量分数 = (n×Ar(Cl)) / M（相对分子质量）×100%
变形得：n = (M×Cl元素质量分数) / Ar(Cl)
已知相对分子质量M ＜ 400，代入数值计算：
n ＜ (400 × 9.74%) / 35.5 = 38.96 / 35.5 ≈1.097
因为n为正整数，所以n只能取1，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，核心是利用公式结合相对分子质量的限制条件估算原子个数，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
