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16. (2024·盐城模拟)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO₂，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图。
资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②TeO₂能与较浓的碱溶液反应。
③TeO₂可溶解在酸性较强的酸溶液中。
(1)请类比CO₂与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：
(2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5~5.0之间，不断搅拌生成TeO₂沉淀，pH不能降太低的原因是
(4)“酸溶”后，在TeCl₄溶液中通入SO₂，反应生成固体Te、HCl和H₂SO₄，则该反应的化学方程式是
(5)若测得废渣中TeO₂的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是
资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②TeO₂能与较浓的碱溶液反应。
③TeO₂可溶解在酸性较强的酸溶液中。
(1)请类比CO₂与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：
${TeO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}TeO_{3} + H_{2}O}$
。(2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为
${Ag}$、${Au}$
。(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5~5.0之间，不断搅拌生成TeO₂沉淀，pH不能降太低的原因是
防止${TeO_{2}}$溶于酸
。(4)“酸溶”后，在TeCl₄溶液中通入SO₂，反应生成固体Te、HCl和H₂SO₄，则该反应的化学方程式是
${TeCl_{4} + 2SO_{2} + 4H_{2}O\xlongequal{}Te\downarrow + 2H_{2}SO_{4} + 4HCl}$
。(5)若测得废渣中TeO₂的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是
$0.64$
kg(不考虑元素损失)。答案
16. (1)${TeO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}TeO_{3} + H_{2}O}$ (2)${Ag}$、${Au}$
(3)防止${TeO_{2}}$溶于酸
(4)${TeCl_{4} + 2SO_{2} + 4H_{2}O\xlongequal{}Te\downarrow + 2H_{2}SO_{4} + 4HCl}$
(5)$0.64$
(3)防止${TeO_{2}}$溶于酸
(4)${TeCl_{4} + 2SO_{2} + 4H_{2}O\xlongequal{}Te\downarrow + 2H_{2}SO_{4} + 4HCl}$
(5)$0.64$
17. (2023·韩城模拟)小亮同学按如图所示进行实验。请回答：
(1)步骤①中观察到的现象是
(2)步骤②开始时无明显现象，原因是
(3)实验中涉及的基本反应类型是
(4)为确定步骤②中物质的用量，小亮对试管C中物质进行过滤，用滤液进行了如下实验：
Ⅰ. 加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
Ⅱ. 加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀
Ⅲ. 加入铝丝，一段时间后铝丝表面有红色固体析出
以上三组实验事实中，能说明试管C中NaOH过量的是
(1)步骤①中观察到的现象是
有白色沉淀生成
。(2)步骤②开始时无明显现象，原因是
${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
(用化学方程式解释)。(3)实验中涉及的基本反应类型是
复分解反应
。(4)为确定步骤②中物质的用量，小亮对试管C中物质进行过滤，用滤液进行了如下实验：
Ⅰ. 加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
Ⅱ. 加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀
Ⅲ. 加入铝丝，一段时间后铝丝表面有红色固体析出
以上三组实验事实中，能说明试管C中NaOH过量的是
Ⅰ
(填序号)。答案
17. (1)有白色沉淀生成 (2)${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
(3)复分解反应 (4)Ⅰ
(3)复分解反应 (4)Ⅰ
