18. (2024·淮安二模)探究：兴趣小组同学发现将镁条放入Na₂CO₃浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。

【实验1】取适量镁条、100mLNa₂CO₃溶液，按图甲所示装置进行实验。
(1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生色火焰，杯内壁出现水珠。
【实验结论】产生的气体为H₂。
【实验2】按图乙所示装置进行实验。
【查阅资料】①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、CO₃²⁻外，还有OH⁻。
(2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为。
(3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是(填微粒符号)。
(4)有同学推测Na₂CO₃溶液的碱性可能是溶液中CO₃²⁻导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的(填字母)证明。
A. NaCl
B. Ca(OH)₂
C. CaCl₂
【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数＞98%)，杂质为氯化钠。
(5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。
①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有。
②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

18. (1)淡蓝 (2)${Mg + 2H_{2}O\xlongequal{}Mg(OH)_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3)${CO^{2-}_{3}}$ (4)C
(5)①${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$
②解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为$200\ {g}+80\ {g}-271.2\ {g}=8.8\ {g}$；
设生成$8.8\ {g}$二氧化碳，需要碳酸钠的质量为$x$，
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$106$ $44$
$x$ $8.8\ {g}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{8.8\ {g}}$ $x = 21.2\ {g}$
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为$\dfrac{21.2\ {g}}{21.5\ {g}}×100\%\approx98.6\%＞98\%$；
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。