1. 二氧化碳的物理性质。
常温、常压下，二氧化碳是色气体，密度比空气的，溶于水。固态二氧化碳被称为“”，易。

1. 无 大 能 干冰 升华

【分析】本题考查二氧化碳的物理性质，属于化学学科的基础识记类题目。解题时需准确回忆常温常压下二氧化碳的颜色、密度、溶解性，以及固态二氧化碳的俗称和特性，对应每个空填写正确的知识点内容即可。
【解析】根据二氧化碳的物理性质：常温、常压下，二氧化碳是无色气体，密度比空气的大，能溶于水；固态二氧化碳被称为“干冰”，易升华。依次对应填空即可。
【答案】无 大 能 干冰 升华
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题为基础识记类题目，主要考查学生对二氧化碳物理性质的基础记忆，难度较低，是化学学习中需要掌握的常识性内容。
【难度系数】0.9

2. 二氧化碳的化学性质。
（1）二氧化碳能与水反应。
实验图示：
现象及化学方程式：溶液由色变色，反应的化学方程式为；加热后又变成色，反应的化学方程式为
结论：二氧化碳与水反应生成
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
实验图示：
现象及化学方程式：蜡烛先熄灭，蜡烛后熄灭
结论：化学性质：；物理性质：
（3）二氧化碳能与澄清石灰水反应。
实验图示：
现象及化学方程式：澄清石灰水变，反应的化学方程式为
结论：二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀

2. (1)紫 红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 紫 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ 碳酸
(2)低处 高处 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 密度比空气的大
(3)浑浊 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 碳酸钙

【分析】本题考查二氧化碳的核心化学性质，需结合课本实验的现象、反应原理及结论逐一分析：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定加热易分解，溶液恢复紫色；（2）向高低蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳，低处蜡烛先熄灭，体现其密度及燃烧相关性质；（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊。
【解析】（1）实验使用紫色石蕊溶液，通入$\ce{CO_{2}}$后，$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，反应方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；加热时碳酸分解为$\ce{CO_{2}}$和水，溶液酸性消失，变回紫色，反应方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，结论为二氧化碳与水反应生成碳酸。（2）向放有高低蜡烛的烧杯倾倒$\ce{CO_{2}}$，低处蜡烛先接触$\ce{CO_{2}}$，因$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，故低处先熄灭，高处后熄灭；结论对应化学性质为不能燃烧也不支持燃烧，物理性质为密度比空气大。（3）$\ce{CO_{2}}$通入澄清石灰水，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，结论为生成碳酸钙沉淀。
【答案】2. (1)紫 红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 紫 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ 碳酸
(2)低处 高处 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 密度比空气的大
(3)浑浊 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 碳酸钙
【知识点】二氧化碳的化学性质，化学方程式书写，实验现象描述
【点评】本题为二氧化碳性质的基础考查题，均来自课本核心实验，需牢记实验现象、反应原理及对应性质，是初中化学的必掌握知识点。
【难度系数】0.9

3. 石灰石、生石灰、熟石灰的相互转化。
煅烧石灰石可以得到生石灰，反应的化学方程式为。生石灰与水反应可转化为熟石灰，反应的化学方程式为。
氢氧化钙吸收二氧化碳可以转化为碳酸钙。

3. $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$ $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$

【分析】本题要求书写石灰石转化为生石灰、生石灰转化为熟石灰的化学方程式，需先明确三种物质的化学式：石灰石主要成分为碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），生石灰为氧化钙（$\ce{CaO}$），熟石灰为氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）。回忆课本对应反应：煅烧石灰石是碳酸钙在高温下分解，生石灰与水发生化合反应生成熟石灰，书写时需注意反应条件、气体符号等细节。
【解析】1. 煅烧石灰石：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应需标注条件“高温”，二氧化碳为气体，标注“↑”，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；2. 生石灰与水反应：氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，无特殊反应条件，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
【答案】$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
【知识点】碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、化学方程式书写
【点评】本题为初中化学基础考点，考查钙的三种化合物转化的核心化学用语，属于必须掌握的内容，难度较低，学生牢记反应原理和书写规范即可正确作答。
【难度系数】0.7

例 用下图所示装置验证$\ce{CO_{2}}$的性质。

$\ce{CO_{2}}$→ 湿润的紫色石蕊纸花
（1）首先对生成的$\ce{CO_{2}}$进行鉴别，请写出鉴别$\ce{CO_{2}}$发生反应的化学方程式：。
（2）如图所示，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。由此得出的结论是。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“$\ce{CO_{2}}$能与水发生化学反应”的结论，理由是。
解析 （1）通常用澄清石灰水鉴别$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。（2）观察到蜡烛熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$不燃烧也不支持燃烧。短蜡烛先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的大。故由此得出的结论是$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的大，$\ce{CO_{2}}$不能燃烧也不支持燃烧。（3）理由是没有排除$\ce{CO_{2}}$使紫色石蕊纸花变红的可能性，没有对照实验。
变式训练 某同学在实验室里通过实验探究$\ce{CO_{2}}$气体的某些性质，根据下图所示装置回答问题。

（1）若用装置A检验二氧化碳气体，则装置A中盛放的试剂是。实验时，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
（2）若用装置A证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置A中盛放的试剂是。实验时，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
（3）进行装置B所示实验时，观察到的现象是，说明二氧化碳具有的化学性质是。
（4）往装置C烧杯内慢慢倒入$\ce{CO_{2}}$，气球会慢慢浮起，由此得出的实验结论是。

变式训练
（1）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（2）紫色石蕊溶液 溶液变红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）下层蜡烛比上层的先熄灭 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
（4）二氧化碳的密度比空气的大

【分析】
本题是关于二氧化碳性质的变式训练，需结合二氧化碳的检验方法、与水的反应、密度及化学性质等知识点逐一分析：
1. 检验二氧化碳需利用其特性，常用澄清石灰水，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，以此鉴别；
2. 证明二氧化碳与水反应生成碳酸，需利用酸性物质能使紫色石蕊溶液变红的原理，选用紫色石蕊溶液；
3. 倾倒二氧化碳的蜡烛实验，需结合现象分析二氧化碳的密度和化学性质；
4. 气球浮起的实验，需结合二氧化碳密度与空气的大小关系推导结论。
【解析】
（1）检验二氧化碳气体，常用澄清石灰水，因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以装置A盛放澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
（2）证明二氧化碳与水反应生成碳酸，需选用紫色石蕊溶液，因为碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以装置A盛放紫色石蕊溶液，现象是溶液变红，反应方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
（3）装置B中倾倒二氧化碳时，二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，所以下层蜡烛比上层的先熄灭，该现象说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；
（4）装置C中慢慢倒入二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会下沉到烧杯底部，使气球受到的浮力增大，因此气球慢慢浮起，得出结论：二氧化碳的密度比空气的大。
【答案】
（1）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
（2）紫色石蕊溶液；溶液变红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）下层蜡烛比上层的先熄灭；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
（4）二氧化碳的密度比空气的大
【知识点】
二氧化碳的检验；二氧化碳与水的反应；二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕二氧化碳的核心基础性质设置变式训练，紧密结合课本实验，考查学生对二氧化碳检验方法、反应原理及性质的掌握，注重实验现象与结论的对应关系，是化学学习中需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7