1. 实验室制取二氧化碳的原理。
（1）药品：、。
（2）反应原理：
。

1.（1）石灰石或大理石、稀盐酸
（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$

【分析】
要解决实验室制取二氧化碳的药品和反应原理问题，需回忆初中化学中该实验的核心知识点：选择药品时，需保证反应速率适中、便于收集气体，因此排除反应过快的碳酸钠和反应会终止的稀硫酸，确定药品为石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸；反应原理是碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式时需标注气体符号“↑”。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石或大理石、稀盐酸；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$。
【答案】
1.（1）石灰石或大理石、稀盐酸
（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础实验的核心内容，是必背的知识点，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.9

2. 实验室制取二氧化碳的装置。
（1）发生装置。

（2）收集方法：二氧化碳的密度比空气的大，可以采用法收集。
（3）气体验满：将的木条放在，观察到，说明二氧化碳气体已收集满。

2.（1）反应速率 反应的发生和停止
（2）向上排空气
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，观察到火焰熄灭，说明二氧化碳气体已收集满

【分析】
要解决这道题，需回忆实验室制取二氧化碳的相关实验知识：首先分析发生装置的优点，分液漏斗可控制液体滴加速度，从而调控反应速率；带多孔隔板和弹簧夹的装置能通过压强变化控制固液接触与分离，实现反应的启停。收集方法依据气体密度和溶解性，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，需选择合适的收集方式。验满利用二氧化碳不支持燃烧的性质，结合操作要点判断现象。
【解析】
（1）第三个发生装置使用分液漏斗，通过活塞调节液体滴加的量和速度，可控制反应速率；第四个装置有多孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应开始，因此可控制反应的发生和停止。
（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不适合用排水法收集，故采用向上排空气法收集。
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】
（1）反应速率；反应的发生和停止
（2）向上排空气
（3）燃着；集气瓶口；火焰熄灭
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体收集方法、气体验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心基础知识点，涵盖发生装置的特点、收集方法的选择依据、气体验满的操作，均为初中化学实验的必掌握内容，侧重基础知识的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8