1 [2024辽宁辽阳期末]化学实验是认识物质的重要途径。
【实验试剂准备】
铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
【实验操作】

【反思交流】
(1)“真金不怕火炼”描述的是金的(填“物理”或“化学”)性质。
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是(填序号)。
A. 铁锤
B. 铁门
C. 铁锅
(3)用提供的实验试剂验证锌、银、铜的金属活动性顺序，可以选择的一组试剂为。
(4)农业常用的杀菌剂波尔多液[主要成分为CuSO₄和Ca(OH)₂]，波尔多液不能用铁桶盛放的原因是(用化学方程式表示)。

1. 【实验操作】大 导热 氧气 $ 2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO $ 铁片表面产生气泡，装有铁片的试管中溶液变为浅绿色，铜片表面无明显现象 $ Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow $ 强 【反思交流】(1)化学 (2)C (3)锌片、银片、硫酸铜溶液(合理即可) (4)$ Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu $
【解析】【实验操作】采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知，黄铜片的硬度比铜片大。选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知，金属具有良好的导热性。用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知，金属可以与氧气发生反应；镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为 $ 2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO $。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入等量稀硫酸，可观察到铁片表面产生气泡，装有铁片的试管中溶液变为浅绿色，铜片表面无明显现象，由此可知，铁的金属活动性比铜强；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 $ Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow $。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来，向试管中倒入2mL硫酸铜溶液，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知，铝的金属活动性比铜强。【反思交流】(1)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，这句话描述的是金的化学性质。(2)铁锅利用了铁具有优良的导热性。(3)验证锌、银、铜的金属活动性顺序，可以选择的一组试剂为锌片、银片、硫酸铜溶液或稀硫酸、铜片、锌片、硝酸银溶液等。(4)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 $ Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu $。

2 [2024安徽六安质检，中]用金属与酸溶液反应来比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是()



A.应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等条件相同
B.试管中有气泡产生，溶液最终均为无色
C.长颈漏斗可缓冲锥形瓶内压强，以防塞子松动
D.实验证明金属活动性：Mg＞Zn＞Fe

2. B 【解析】该实验为对比实验，变量为金属的种类，根据控制变量原则，应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等条件相同，A说法正确；在金属活动性顺序中，Zn、Mg、Fe均位于氢前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶于水，形成浅绿色溶液，溶液最终不是均为无色，B说法不正确；金属与酸反应产生气体并放热，装置内气压增大，长颈漏斗可缓冲锥形瓶内压强，以防塞子松动，C说法正确；由题表可知，放出热量：Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，D说法正确。