3 [2025广西南宁模拟，中]为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液全部倒入右侧。

(1）B装置中Y形管左端可观察到的现象为。
(2)能达到实验目的的是(填序号)，该实验倾斜Y形管后发生反应的化学方程式为。
(3)将一定量的锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，无气泡产生，则下列叙述中正确的是(填序号)。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

3. (1)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)C $ Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu $ (3)③④
【解析】(1)B装置中Y形管左端发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(2)A装置中左端足量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性比银强；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液(硝酸亚铁溶液)全部倒入右侧，铜不能和硝酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，但无法验证铜和银的金属活动性顺序，该实验不能达到实验目的。B装置中左端足量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液(硝酸亚铁溶液)全部倒入右侧，银不能和硝酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，但无法验证铜和银的金属活动性顺序，该实验不能达到实验目的。C装置中左端足量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液(硝酸铜溶液)全部倒入右侧，铁能和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，该实验能达到实验目的。D装置中左端足量的铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的金属活动性比铜强；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液(硫酸亚铁溶液)全部倒入右侧，银不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，但无法验证铜和银的金属活动性顺序，该实验不能达到实验目的。能达到实验目的的是C，该实验倾斜Y形管后，发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 $ Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu $。(3)将一定量的锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，无气泡产生，说明锌没有剩余。由金属活动性顺序可知，锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌再和硝酸铜反应。锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。滤渣中一定含有银，可能含有铜，①不符合题意；滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是否含有硝酸银，②不符合题意；滤液中一定含有的溶质是硝酸锌，若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，③符合题意；若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，④符合题意。

4 [2025湖南长沙调研，较难]某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是(用化学方程式说明)。
【对比实验】

(1)比较实验乙和实验(填“甲”或“丙”)可得知，打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)根据实验乙中发生的化学反应可知，Al的金属活动性比Cu(填“强”或“弱”)。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测Cl⁻破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了以下探究。

【结论与反思】
得出结论：Cl⁻破坏了氧化铝薄膜。
总结反思：本次探究运用了比较法和控制变量法。

4. 【查阅资料】$ 4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3} $ 【对比实验】(1)甲 (2)强 (3)实验甲中硫酸铜溶液也含有水，但没有明显现象 【猜测与探究】(1)$ Cl^{-} $ (2)无明显现象
【解析】【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 $ 4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3} $。【对比实验】(1)实验甲中将表面未打磨的铝丝浸入 $ CuSO_{4} $ 溶液中，无明显现象；实验乙中将表面打磨后的铝丝浸入 $ CuSO_{4} $ 溶液中，铝丝表面析出红色固体。比较实验乙和实验甲可得知，打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中将表面打磨后的铝丝浸入 $ CuSO_{4} $ 溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明铝能将铜从其化合物溶液中置换出来，据此可知，Al的金属活动性比Cu强。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 $ H_{2}O $ 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是实验甲中硫酸铜溶液也含有水，但没有明显现象。【猜测与探究】(1)向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面析出红色固体，氧化铝薄膜被破坏，可推测 $ Na^{+} $ 或 $ Cl^{-} $ 能破坏氧化铝薄膜。(2)向另一支试管中再加入 $ Na_{2}SO_{4} $ 固体，氧化铝薄膜未被破坏， $ Na^{+} $ 和 $ SO_{4}^{2-} $ 都不能破坏氧化铝薄膜，所以没有明显现象。