7.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。

(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是。
(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。根据此规律,可知表中x=。
(3)如图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:

根据以上信息回答下列问题。
①氟元素的核电荷数为,硫元素的相对原子质量为。
②D中的y=。
③B属于(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是。
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填字母)。

7. (1) 8
(2) 核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增 20
(3) ①9 32.06 ②8 ③非金属 得到 Cl⁻ ④B

【分析】
本题需结合元素周期表的规律、粒子结构示意图的意义及地壳元素含量的知识逐一分析：
1. 地壳中含量最高的元素为氧元素，需回忆氧的原子序数；
2. 元素周期表每一横行元素从左到右的原子序数（核电荷数）依次递增，据此确定规律及x的值；
3. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（核电荷数），下方数字为相对原子质量；粒子结构示意图中，原子的核电荷数等于核外电子数，最外层电子数决定元素化学性质，金属与非金属元素可通过最外层电子数判断，离子符号由得失电子情况确定，据此解答各小问。
【解析】
(1) 地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，氧的原子序数为8，故答案为8；
(2) 元素周期表中，每一横行（周期）元素从左向右排列的规律是核电荷数（或质子数、原子序数）依次递增；根据该规律，前一元素（钾）的原子序数为19，故钙的原子序数x=20；
(3) ① 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，故氟元素的核电荷数为9；硫元素单元格下方数字为相对原子质量，即32.06；
② D粒子为钙元素的粒子，钙的原子序数为20，原子中核电荷数=核外电子数，故2+8+y+2=20，解得y=8；
③ B粒子质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；其最外层电子数为7，化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；
④ 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为7，B粒子最外层电子数也为7，故化学性质相似，选B。
【答案】
(1) 8；(2) 核电荷数依次递增（或质子数依次递增、原子序数依次递增）；20；(3) ①9；32.06；②8；③非金属；得到；Cl⁻；④B
【知识点】
元素周期表的应用，原子结构示意图，地壳中元素的分布与含量
【点评】
本题围绕化学基础知识点展开，涵盖地壳元素含量、元素周期表规律、粒子结构与性质的关系等核心内容，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3