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任务1 学习小组相互讨论和了解微观粒子的空间尺度。
任务2 请你做个猜想,这些微小粒子之间有空隙吗？
任务3 阅读课本第280页《科学书屋》,计算一个水分子的体积为多少？
任务2 请你做个猜想,这些微小粒子之间有空隙吗？
任务3 阅读课本第280页《科学书屋》,计算一个水分子的体积为多少？
答案
任务1 略 任务2 有 任务3 $3× 10^{-29}\ m^3$
解析
【分析】
任务1：需要梳理常见微观粒子的空间尺度，从宏观到微观逐步认知，比如先明确分子、原子、原子核、质子、电子等粒子的大致尺度范围，通过小组讨论交流加深对微观粒子尺度的理解；任务2：可结合生活中的现象进行猜想，比如酒精和水混合后总体积变小，由此推测微小粒子之间存在空隙；任务3：要利用课本给出的水的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，通过“单个分子体积=摩尔体积÷阿伏伽德罗常数”的思路进行计算，计算时注意数值的近似处理。
【解析】
任务1：常见微观粒子的空间尺度从大到小大致为：分子（直径约$10^{-10}\mathrm{m}$）、原子（与分子尺度相近）、原子核（直径约$10^{-15}\mathrm{m}$）、质子/中子（约$10^{-15}\mathrm{m}$）、电子（直径约$10^{-18}\mathrm{m}$），学习小组可围绕这些粒子的尺度展开讨论交流。
任务2：猜想：这些微小粒子之间有空隙。依据是生活中酒精与水混合后总体积小于二者体积之和，说明构成物质的粒子间存在空隙。
任务3：已知水的摩尔体积$V_m=1.8×10^{-5}\ \mathrm{m}^3/\mathrm{mol}$，阿伏伽德罗常数$N_A=6.02×10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$，单个水分子的体积计算公式为：
$V=\frac{V_m}{N_A}$
代入数据计算：
$V=\frac{1.8×10^{-5}}{6.02×10^{23}}≈3×10^{-29}\ \mathrm{m}^3$
【答案】
任务1 略；任务2 有；任务3 $\boldsymbol{3×10^{-29}\ \mathrm{m}^3}$
【知识点】
微观粒子尺度、分子间空隙、阿伏伽德罗常数应用
【点评】
本题融合讨论、猜想、计算三类任务，既考查对微观世界基本概念的认知，又结合生活现象培养推理能力，同时通过简单计算强化微观粒子的量化认知，帮助学生建立微观空间概念。
【难度系数】
0.6
任务1：需要梳理常见微观粒子的空间尺度，从宏观到微观逐步认知，比如先明确分子、原子、原子核、质子、电子等粒子的大致尺度范围，通过小组讨论交流加深对微观粒子尺度的理解；任务2：可结合生活中的现象进行猜想，比如酒精和水混合后总体积变小，由此推测微小粒子之间存在空隙；任务3：要利用课本给出的水的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，通过“单个分子体积=摩尔体积÷阿伏伽德罗常数”的思路进行计算，计算时注意数值的近似处理。
【解析】
任务1：常见微观粒子的空间尺度从大到小大致为：分子（直径约$10^{-10}\mathrm{m}$）、原子（与分子尺度相近）、原子核（直径约$10^{-15}\mathrm{m}$）、质子/中子（约$10^{-15}\mathrm{m}$）、电子（直径约$10^{-18}\mathrm{m}$），学习小组可围绕这些粒子的尺度展开讨论交流。
任务2：猜想：这些微小粒子之间有空隙。依据是生活中酒精与水混合后总体积小于二者体积之和，说明构成物质的粒子间存在空隙。
任务3：已知水的摩尔体积$V_m=1.8×10^{-5}\ \mathrm{m}^3/\mathrm{mol}$，阿伏伽德罗常数$N_A=6.02×10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$，单个水分子的体积计算公式为：
$V=\frac{V_m}{N_A}$
代入数据计算：
$V=\frac{1.8×10^{-5}}{6.02×10^{23}}≈3×10^{-29}\ \mathrm{m}^3$
【答案】
任务1 略；任务2 有；任务3 $\boldsymbol{3×10^{-29}\ \mathrm{m}^3}$
【知识点】
微观粒子尺度、分子间空隙、阿伏伽德罗常数应用
【点评】
本题融合讨论、猜想、计算三类任务，既考查对微观世界基本概念的认知，又结合生活现象培养推理能力，同时通过简单计算强化微观粒子的量化认知，帮助学生建立微观空间概念。
【难度系数】
0.6
任务1 若一个原子的直径是$10^{-10}m$,我国科学家制造的纳米碳纤维管的直径是33nm,其相当于
任务2 下列各种粒子的体积按大到小的顺序排列正确的是(
A.原子、质子、原子核、夸克
B.原子核、质子、电子、中子
C.原子、原子核、质子、电子
D.原子核、电子、质子、夸克
330
个原子一个一个排列起来的长度。($1nm = 10^{-9}m$)任务2 下列各种粒子的体积按大到小的顺序排列正确的是(
C
)A.原子、质子、原子核、夸克
B.原子核、质子、电子、中子
C.原子、原子核、质子、电子
D.原子核、电子、质子、夸克
答案
任务1 330 任务2 C
解析
【分析】
任务1：解题关键是先统一长度单位，将纳米碳纤维管的直径单位转换为米，再用碳纤维管的直径除以单个原子的直径，即可得到原子的排列个数。
任务2：需牢记原子及内部粒子的体积大小关系：原子由原子核和核外电子构成，原子体积远大于原子核；原子核由质子、中子组成，原子核体积大于质子、中子；电子体积小于质子，夸克是比质子更小的粒子，据此对各选项排序进行判断。
【解析】
任务1：
已知$1nm = 10^{-9}m$，先将33nm换算为米：
$33nm = 33×10^{-9}m = 3.3×10^{-8}m$
单个原子直径为$10^{-10}m$，则原子个数为：
$\frac{3.3×10^{-8}m}{10^{-10}m} = 330$
任务2：
对各选项逐一分析：
A选项：原子核体积大于质子，且原子体积大于原子核，排序错误；
B选项：原子体积大于原子核，且质子与中子体积相近，排序错误；
C选项：原子＞原子核＞质子＞电子，符合粒子体积大小关系，排序正确；
D选项：原子核体积大于质子、电子，质子体积大于电子，排序错误。
【答案】
任务1：330；任务2：C
【知识点】
单位换算、原子结构
【点评】
任务1考查长度单位换算及简单除法运算，重点是掌握纳米与米的换算关系；任务2考查原子内部粒子的体积层级关系，需清晰记忆原子的结构组成及各粒子的大小差异。
【难度系数】
0.7
任务1：解题关键是先统一长度单位，将纳米碳纤维管的直径单位转换为米，再用碳纤维管的直径除以单个原子的直径，即可得到原子的排列个数。
任务2：需牢记原子及内部粒子的体积大小关系：原子由原子核和核外电子构成，原子体积远大于原子核；原子核由质子、中子组成，原子核体积大于质子、中子；电子体积小于质子，夸克是比质子更小的粒子，据此对各选项排序进行判断。
【解析】
任务1：
已知$1nm = 10^{-9}m$，先将33nm换算为米：
$33nm = 33×10^{-9}m = 3.3×10^{-8}m$
单个原子直径为$10^{-10}m$，则原子个数为：
$\frac{3.3×10^{-8}m}{10^{-10}m} = 330$
任务2：
对各选项逐一分析：
A选项：原子核体积大于质子，且原子体积大于原子核，排序错误；
B选项：原子体积大于原子核，且质子与中子体积相近，排序错误；
C选项：原子＞原子核＞质子＞电子，符合粒子体积大小关系，排序正确；
D选项：原子核体积大于质子、电子，质子体积大于电子，排序错误。
【答案】
任务1：330；任务2：C
【知识点】
单位换算、原子结构
【点评】
任务1考查长度单位换算及简单除法运算，重点是掌握纳米与米的换算关系；任务2考查原子内部粒子的体积层级关系，需清晰记忆原子的结构组成及各粒子的大小差异。
【难度系数】
0.7
1. 经过不懈的探索,发现了电子的科学家是(
A.阿伏加德罗
B.卢瑟福
C.汤姆孙
D.道尔顿
C
)A.阿伏加德罗
B.卢瑟福
C.汤姆孙
D.道尔顿
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需要回忆化学发展史上各位重要科学家的核心成就，通过逐一对应选项来找到发现电子的科学家。首先明确每个选项中科学家的贡献：阿伏加德罗主要和分子学说相关，卢瑟福的成就是原子核式结构模型，汤姆孙的关键发现是电子，道尔顿提出近代原子学说。我们只需要将每个选项的贡献与题目要求的“发现电子”匹配，就能得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 阿伏加德罗：提出分子概念，创立了分子学说，并非发现电子，不符合题意；
B. 卢瑟福：通过α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，未发现电子，不符合题意；
C. 汤姆孙：在研究阴极射线的过程中发现了电子，符合题意；
D. 道尔顿：提出了近代原子学说，没有发现电子，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史（科学家及其贡献）
【点评】
本题考查化学发展史上重要科学家的成就，属于基础记忆类题目，需要准确区分不同科学家的核心贡献，避免混淆相关知识点，是对化学基础知识的考查。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需要回忆化学发展史上各位重要科学家的核心成就，通过逐一对应选项来找到发现电子的科学家。首先明确每个选项中科学家的贡献：阿伏加德罗主要和分子学说相关，卢瑟福的成就是原子核式结构模型，汤姆孙的关键发现是电子，道尔顿提出近代原子学说。我们只需要将每个选项的贡献与题目要求的“发现电子”匹配，就能得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 阿伏加德罗：提出分子概念，创立了分子学说，并非发现电子，不符合题意；
B. 卢瑟福：通过α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，未发现电子，不符合题意；
C. 汤姆孙：在研究阴极射线的过程中发现了电子，符合题意；
D. 道尔顿：提出了近代原子学说，没有发现电子，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史（科学家及其贡献）
【点评】
本题考查化学发展史上重要科学家的成就，属于基础记忆类题目，需要准确区分不同科学家的核心贡献，避免混淆相关知识点，是对化学基础知识的考查。
【难度系数】
0.8
2. 下列说法中正确的是(
A.空气中细小的灰尘就是分子
B.把一块铜块锉成极细的铜屑就是铜分子
C.由于分子非常小,人们无法直接用肉眼进行观察
D.大雾中,我们看到空气中许多极小的水珠就是一个个分子
C
)A.空气中细小的灰尘就是分子
B.把一块铜块锉成极细的铜屑就是铜分子
C.由于分子非常小,人们无法直接用肉眼进行观察
D.大雾中,我们看到空气中许多极小的水珠就是一个个分子
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，首先需要明确分子的核心特点：分子是保持物质化学性质的最小粒子，且体积极其微小，直径约为10^-10m，无法用肉眼直接观察。接下来逐个分析选项：
1. 区分宏观小颗粒和微观分子：空气中的灰尘、铜屑、大雾中的水珠都是由大量分子（或原子）聚集而成的宏观物体，并非单个分子；
2. 依据分子的微小性判断：分子的尺寸远小于肉眼可观察的范围，因此无法直接用肉眼看到单个分子。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：空气中的细小灰尘是由大量分子组成的宏观小颗粒，不是单个分子，该说法错误；
B选项：铜由铜原子直接构成，极细的铜屑是由大量铜原子组成的宏观颗粒，并非铜分子，该说法错误；
C选项：分子直径约为10^-10m，极其微小，人们无法直接用肉眼观察到单个分子，该说法正确；
D选项：大雾中的极小水珠是由大量水分子聚集而成的宏观物体，不是单个水分子，该说法错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
分子的大小、分子的概念
【点评】
本题主要考查对分子基本性质的理解，易错点在于容易将宏观的细小颗粒误认为是微观的分子，解题关键是明确宏观物质与微观粒子的区别，加深对分子微小性的认知。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先需要明确分子的核心特点：分子是保持物质化学性质的最小粒子，且体积极其微小，直径约为10^-10m，无法用肉眼直接观察。接下来逐个分析选项：
1. 区分宏观小颗粒和微观分子：空气中的灰尘、铜屑、大雾中的水珠都是由大量分子（或原子）聚集而成的宏观物体，并非单个分子；
2. 依据分子的微小性判断：分子的尺寸远小于肉眼可观察的范围，因此无法直接用肉眼看到单个分子。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：空气中的细小灰尘是由大量分子组成的宏观小颗粒，不是单个分子，该说法错误；
B选项：铜由铜原子直接构成，极细的铜屑是由大量铜原子组成的宏观颗粒，并非铜分子，该说法错误；
C选项：分子直径约为10^-10m，极其微小，人们无法直接用肉眼观察到单个分子，该说法正确；
D选项：大雾中的极小水珠是由大量水分子聚集而成的宏观物体，不是单个水分子，该说法错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
分子的大小、分子的概念
【点评】
本题主要考查对分子基本性质的理解，易错点在于容易将宏观的细小颗粒误认为是微观的分子，解题关键是明确宏观物质与微观粒子的区别，加深对分子微小性的认知。
【难度系数】
0.8
