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3. 20世纪初,科学家在探索物质结构的历程中取得了突破性进展。卢瑟福在α粒子散射实验的基础上,于1911年提出了原子核式结构模型。原子核式结构模型是(
A.关于分子结构的理论
B.关于原子结构的理论
C.关于原子核结构的理论
D.关于电子结构的理论
B
)A.关于分子结构的理论
B.关于原子结构的理论
C.关于原子核结构的理论
D.关于电子结构的理论
答案
B
解析
【分析】
首先回忆卢瑟福原子核式结构模型的核心内容：该模型认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。由此可知，这个模型是针对原子的整体结构提出的理论。接下来逐一分析选项：A选项说的是分子结构，与模型研究对象不符；C选项是原子核内部结构，该模型并未涉及原子核内部的组成；D选项是电子结构，也不是此模型的研究范畴；只有B选项符合模型的定义。
【解析】
卢瑟福的原子核式结构模型是基于α粒子散射实验提出的，其核心是描述原子的结构：原子由位于中心的原子核和核外绕核运动的电子组成。
选项A：该模型研究的是原子，而非分子，故A错误；
选项B：原子核式结构模型是关于原子结构的理论，故B正确；
选项C：模型并未涉及原子核内部的结构，故C错误；
选项D：模型不是针对电子结构提出的，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的核式结构模型
【点评】
本题考查对卢瑟福原子核式结构模型的基本认识，属于基础概念题，需要准确区分该模型的研究对象是原子，而非分子、原子核或电子，牢记原子结构的核心理论是解题关键。
【难度系数】
0.9
首先回忆卢瑟福原子核式结构模型的核心内容：该模型认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。由此可知，这个模型是针对原子的整体结构提出的理论。接下来逐一分析选项：A选项说的是分子结构，与模型研究对象不符；C选项是原子核内部结构，该模型并未涉及原子核内部的组成；D选项是电子结构，也不是此模型的研究范畴；只有B选项符合模型的定义。
【解析】
卢瑟福的原子核式结构模型是基于α粒子散射实验提出的，其核心是描述原子的结构：原子由位于中心的原子核和核外绕核运动的电子组成。
选项A：该模型研究的是原子，而非分子，故A错误；
选项B：原子核式结构模型是关于原子结构的理论，故B正确；
选项C：模型并未涉及原子核内部的结构，故C错误；
选项D：模型不是针对电子结构提出的，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的核式结构模型
【点评】
本题考查对卢瑟福原子核式结构模型的基本认识，属于基础概念题，需要准确区分该模型的研究对象是原子，而非分子、原子核或电子，牢记原子结构的核心理论是解题关键。
【难度系数】
0.9
4. 为了揭示微观世界的奥秘,无数科学家进行了不懈的探索。下列说法错误的是(
A.汤姆孙发现了电子,表明原子不是构成物质的不可再分的最小单元
B.卢瑟福建立了原子结构的行星模型,带负电的电子绕带正电的原子核高速运动
C.科学家发现原子核由带正电的质子和不带电的中子组成
D.质子、中子、电子就是组成物质世界的最小微粒,不可再分
D
)A.汤姆孙发现了电子,表明原子不是构成物质的不可再分的最小单元
B.卢瑟福建立了原子结构的行星模型,带负电的电子绕带正电的原子核高速运动
C.科学家发现原子核由带正电的质子和不带电的中子组成
D.质子、中子、电子就是组成物质世界的最小微粒,不可再分
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需回忆原子结构的探索历程及相关微观粒子的知识，逐个分析选项的正误：首先明确汤姆孙发现电子的意义，判断A选项；再回忆卢瑟福的原子模型，分析B选项；接着确认原子核的组成，判断C选项；最后明确质子、中子、电子是否可再分，判断D选项，找出错误的说法。
【解析】
A. 汤姆孙发现了电子，说明原子还可以再分，证明原子不是构成物质的不可再分的最小单元，该说法正确；
B. 卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子结构的行星模型（核式结构模型），提出带负电的电子绕带正电的原子核高速运动，该说法正确；
C. 科学家研究发现，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，该说法正确；
D. 质子和中子可以再分为夸克，电子虽目前未发现可再分，但质子、中子并非不可再分，因此该说法错误。本题要求选错误的说法，故选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的核式结构、原子核的组成、微观粒子的可分性
【点评】
本题考查原子结构相关的科学史实，涵盖了不同科学家的研究成果及微观粒子的组成知识，需要学生准确记忆原子结构的探索历程和各微粒的性质，注重对基础知识的掌握与辨析。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需回忆原子结构的探索历程及相关微观粒子的知识，逐个分析选项的正误：首先明确汤姆孙发现电子的意义，判断A选项；再回忆卢瑟福的原子模型，分析B选项；接着确认原子核的组成，判断C选项；最后明确质子、中子、电子是否可再分，判断D选项，找出错误的说法。
【解析】
A. 汤姆孙发现了电子，说明原子还可以再分，证明原子不是构成物质的不可再分的最小单元，该说法正确；
B. 卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子结构的行星模型（核式结构模型），提出带负电的电子绕带正电的原子核高速运动，该说法正确；
C. 科学家研究发现，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，该说法正确；
D. 质子和中子可以再分为夸克，电子虽目前未发现可再分，但质子、中子并非不可再分，因此该说法错误。本题要求选错误的说法，故选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的核式结构、原子核的组成、微观粒子的可分性
【点评】
本题考查原子结构相关的科学史实，涵盖了不同科学家的研究成果及微观粒子的组成知识，需要学生准确记忆原子结构的探索历程和各微粒的性质，注重对基础知识的掌握与辨析。
【难度系数】
0.8
5. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,把PM2.5、$NO_2$分子、电子、原子核按照空间尺度由大到小排序正确的是(
$A. PM2.5→NO_2$分子→原子核→电子
$B. NO_2$分子→PM2.5→原子核→电子
$C. NO_2$分子→原子核→PM2.5→电子
$D. NO_2$分子→原子核→电子→PM2.5
A
)$A. PM2.5→NO_2$分子→原子核→电子
$B. NO_2$分子→PM2.5→原子核→电子
$C. NO_2$分子→原子核→PM2.5→电子
$D. NO_2$分子→原子核→电子→PM2.5
答案
A
解析
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其尺度最大；分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核尺度大于电子。所以空间尺度由大到小排序为：PM2.5→NO₂分子→原子核→电子。
A
A
6. 从太阳发出的带电粒子流在地球两极,与地磁场相互作用,使高层大气分子或原子激发,从而形成绚丽多彩的极光现象。由此可知,引起极光现象的微粒一定不会是(
A.电子
B.中子
C.质子
D.α粒子(氦的原子核)
B
)A.电子
B.中子
C.质子
D.α粒子(氦的原子核)
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，首先需明确极光现象的成因：题干指出极光是太阳发出的带电粒子流与地磁场相互作用，激发高层大气分子或原子形成的。因此，能引起极光的微粒必须是带电粒子，我们只需判断选项中哪个粒子不带电即可。接下来逐个分析选项：电子带负电，质子带正电，α粒子是氦的原子核带正电，只有中子不带电，不带电的粒子无法与地磁场相互作用，所以不会引起极光。
【解析】
根据极光形成的原理，只有带电粒子流才能与地磁场相互作用从而引发极光：
选项A：电子带负电，属于带电粒子，可参与极光形成过程；
选项B：中子不带电，无法与地磁场产生相互作用，不能引起极光；
选项C：质子带正电，属于带电粒子，可参与极光形成过程；
选项D：α粒子是氦的原子核，带正电，属于带电粒子，可参与极光形成过程。
因此，符合题意的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
带电粒子的判断、极光形成原理
【点评】
本题以极光现象为背景，考查对带电粒子性质及极光成因的理解，解题关键是抓住“带电粒子才能与地磁场相互作用”这一核心，需要掌握常见微观粒子的带电情况，属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先需明确极光现象的成因：题干指出极光是太阳发出的带电粒子流与地磁场相互作用，激发高层大气分子或原子形成的。因此，能引起极光的微粒必须是带电粒子，我们只需判断选项中哪个粒子不带电即可。接下来逐个分析选项：电子带负电，质子带正电，α粒子是氦的原子核带正电，只有中子不带电，不带电的粒子无法与地磁场相互作用，所以不会引起极光。
【解析】
根据极光形成的原理，只有带电粒子流才能与地磁场相互作用从而引发极光：
选项A：电子带负电，属于带电粒子，可参与极光形成过程；
选项B：中子不带电，无法与地磁场产生相互作用，不能引起极光；
选项C：质子带正电，属于带电粒子，可参与极光形成过程；
选项D：α粒子是氦的原子核，带正电，属于带电粒子，可参与极光形成过程。
因此，符合题意的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
带电粒子的判断、极光形成原理
【点评】
本题以极光现象为背景，考查对带电粒子性质及极光成因的理解，解题关键是抓住“带电粒子才能与地磁场相互作用”这一核心，需要掌握常见微观粒子的带电情况，属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.8
7. 关于物质的构成,下列说法正确的是(
A.分子的直径很小,一般为$10^{-10}cm$
B.可以借助光学显微镜观察到分子
C.常见物质是由分子、原子构成的
D.PM2.5是指能较长时间悬浮在空气中,直径小于或等于为2.5μm的尘埃,这些尘埃就是一个个小分子
C
)A.分子的直径很小,一般为$10^{-10}cm$
B.可以借助光学显微镜观察到分子
C.常见物质是由分子、原子构成的
D.PM2.5是指能较长时间悬浮在空气中,直径小于或等于为2.5μm的尘埃,这些尘埃就是一个个小分子
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需逐个分析选项，结合物质构成、分子的基本性质等知识点判断对错：
1. 先明确分子直径的单位及数值：分子直径约为$10^{-10}m$，换算单位后可判断A选项正误；
2. 回忆观察微观粒子的工具：光学显微镜的分辨率不足以观察到分子，需借助电子显微镜，以此判断B选项；
3. 牢记常见物质的构成：多数物质由分子或原子构成，比如水由水分子构成，金属由原子构成，据此判断C选项；
4. 区分宏观颗粒与微观粒子：PM2.5是宏观的固体尘埃颗粒，远大于分子的尺寸，并非小分子，从而判断D选项。
【解析】
A选项：分子的直径约为$10^{-10}m$，换算为厘米是$10^{-8}cm$，而非$10^{-10}cm$，故A错误；
B选项：分子体积极小，光学显微镜无法观察到分子，需要使用电子显微镜才能观测，故B错误；
C选项：常见物质是由分子、原子构成的，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，该说法正确；
D选项：PM2.5是直径小于或等于2.5μm的固体尘埃颗粒，属于宏观物质，远大于分子的尺寸，并非小分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的微观构成、分子的基本性质、微观粒子观测工具
【点评】
本题考查物质构成的基础概念，重点区分宏观颗粒与微观粒子，同时需掌握分子的大小及观察方式，题目难度不大，侧重对基础知识的考察，帮助学生建立宏观与微观世界的认知联系。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需逐个分析选项，结合物质构成、分子的基本性质等知识点判断对错：
1. 先明确分子直径的单位及数值：分子直径约为$10^{-10}m$，换算单位后可判断A选项正误；
2. 回忆观察微观粒子的工具：光学显微镜的分辨率不足以观察到分子，需借助电子显微镜，以此判断B选项；
3. 牢记常见物质的构成：多数物质由分子或原子构成，比如水由水分子构成，金属由原子构成，据此判断C选项；
4. 区分宏观颗粒与微观粒子：PM2.5是宏观的固体尘埃颗粒，远大于分子的尺寸，并非小分子，从而判断D选项。
【解析】
A选项：分子的直径约为$10^{-10}m$，换算为厘米是$10^{-8}cm$，而非$10^{-10}cm$，故A错误；
B选项：分子体积极小，光学显微镜无法观察到分子，需要使用电子显微镜才能观测，故B错误；
C选项：常见物质是由分子、原子构成的，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，该说法正确；
D选项：PM2.5是直径小于或等于2.5μm的固体尘埃颗粒，属于宏观物质，远大于分子的尺寸，并非小分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的微观构成、分子的基本性质、微观粒子观测工具
【点评】
本题考查物质构成的基础概念，重点区分宏观颗粒与微观粒子，同时需掌握分子的大小及观察方式，题目难度不大，侧重对基础知识的考察，帮助学生建立宏观与微观世界的认知联系。
【难度系数】
0.7
8. 人类在探索原子是否还可以再分的历程中,发现了
电子
,从而认识到原子是有内部结构的；1911年,物理学家卢瑟福
(选填“汤姆孙”或“卢瑟福”)建立原子核式结构模型；20世纪60年代,科学家又发现质子和中子是由夸克
构成的。答案
电子 卢瑟福 夸克
解析
【分析】
要解决这道题，需要回忆原子结构探索的关键历程：首先，人类最初认为原子不可再分，直到发现了电子才打破这个认知，证明原子有内部结构；其次，要区分汤姆孙和卢瑟福的贡献，汤姆孙发现电子并提出“西瓜模型”，卢瑟福在1911年建立了原子核式结构模型；最后，20世纪60年代科学家发现质子和中子由更小的夸克构成。只需对应每个阶段的关键内容填空即可。
【解析】
1. 人类在探索原子是否可再分的过程中，发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念，让人们认识到原子有内部结构；
2. 1911年，物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，建立了原子核式结构模型，认为原子中心有一个很小的原子核，电子在周围绕核运动；
3. 20世纪60年代，科学家进一步发现质子和中子是由夸克构成的。
【答案】
电子；卢瑟福；夸克
【知识点】
原子结构探索历程、原子核式结构模型、夸克的组成
【点评】
本题考查原子结构探索中的重要史实，属于基础记忆类题目，需要准确记住关键粒子的发现、对应的科学家以及微观粒子的构成关系，是对原子结构基础知识的直接考查。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需要回忆原子结构探索的关键历程：首先，人类最初认为原子不可再分，直到发现了电子才打破这个认知，证明原子有内部结构；其次，要区分汤姆孙和卢瑟福的贡献，汤姆孙发现电子并提出“西瓜模型”，卢瑟福在1911年建立了原子核式结构模型；最后，20世纪60年代科学家发现质子和中子由更小的夸克构成。只需对应每个阶段的关键内容填空即可。
【解析】
1. 人类在探索原子是否可再分的过程中，发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念，让人们认识到原子有内部结构；
2. 1911年，物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，建立了原子核式结构模型，认为原子中心有一个很小的原子核，电子在周围绕核运动；
3. 20世纪60年代，科学家进一步发现质子和中子是由夸克构成的。
【答案】
电子；卢瑟福；夸克
【知识点】
原子结构探索历程、原子核式结构模型、夸克的组成
【点评】
本题考查原子结构探索中的重要史实，属于基础记忆类题目，需要准确记住关键粒子的发现、对应的科学家以及微观粒子的构成关系，是对原子结构基础知识的直接考查。
【难度系数】
0.8
9. 科学家对原子的结构进行猜想,提出了多种模型。如图所示的甲、乙两种模型中,
乙
(选填“甲”或“乙”)是卢瑟福提出的原子模型,原子的中心是原子核
。答案
乙 原子核
解析
【分析】
要解决这道题，首先需要回忆不同科学家提出的原子模型特点：甲图是汤姆孙提出的“枣糕模型”，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面；乙图是卢瑟福提出的原子核式结构模型，该模型指出原子的中心有一个很小的核，电子在核外绕核运动。所以先区分两种模型对应的提出者，再确定原子中心的结构。
【解析】
甲为汤姆孙提出的“枣糕模型”，乙是卢瑟福提出的原子核式结构模型，该模型认为原子的中心是原子核，核外电子绕原子核运动。因此应选乙，原子的中心是原子核。
【答案】
乙；原子核
【知识点】
原子核式结构模型
【点评】
本题考查对原子结构模型的识记，需要准确区分不同科学家提出的原子模型的结构特点，属于基础识记类题目，注重对原子结构相关基础知识的考查。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先需要回忆不同科学家提出的原子模型特点：甲图是汤姆孙提出的“枣糕模型”，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面；乙图是卢瑟福提出的原子核式结构模型，该模型指出原子的中心有一个很小的核，电子在核外绕核运动。所以先区分两种模型对应的提出者，再确定原子中心的结构。
【解析】
甲为汤姆孙提出的“枣糕模型”，乙是卢瑟福提出的原子核式结构模型，该模型认为原子的中心是原子核，核外电子绕原子核运动。因此应选乙，原子的中心是原子核。
【答案】
乙；原子核
【知识点】
原子核式结构模型
【点评】
本题考查对原子结构模型的识记，需要准确区分不同科学家提出的原子模型的结构特点，属于基础识记类题目，注重对原子结构相关基础知识的考查。
【难度系数】
0.8
10. 如图所示,请根据分子、病毒、质子的空间尺寸大小,将其填入相应的微观世界尺度图中。①
病毒
,③质子
。(均选填“分子”“病毒”或“质子”)答案
病毒 质子
解析
【分析】
首先需要回忆病毒、分子、质子的空间尺寸范围：病毒的尺度约为10⁻⁷m，分子的尺度约为10⁻¹⁰m，质子的尺度约为10⁻¹⁵m。然后将这些尺度与图中的数值对应，①对应的是10⁻⁷m，③对应的是10⁻¹⁵m，据此匹配对应的物质。
【解析】
根据常见微观物质的空间尺寸：
病毒的空间尺寸约为10⁻⁷m，与图中①的10⁻⁷m对应，故①填病毒；
质子的空间尺寸约为10⁻¹⁵m，与图中③的10⁻¹⁵m对应，故③填质子。
【答案】
病毒；质子
【知识点】
微观粒子尺度
【点评】
本题考查对常见微观物质空间尺度的记忆，属于基础题型，需要学生牢记不同微观结构的尺寸范围，注重基础知识的积累。
【难度系数】
0.8
首先需要回忆病毒、分子、质子的空间尺寸范围：病毒的尺度约为10⁻⁷m，分子的尺度约为10⁻¹⁰m，质子的尺度约为10⁻¹⁵m。然后将这些尺度与图中的数值对应，①对应的是10⁻⁷m，③对应的是10⁻¹⁵m，据此匹配对应的物质。
【解析】
根据常见微观物质的空间尺寸：
病毒的空间尺寸约为10⁻⁷m，与图中①的10⁻⁷m对应，故①填病毒；
质子的空间尺寸约为10⁻¹⁵m，与图中③的10⁻¹⁵m对应，故③填质子。
【答案】
病毒；质子
【知识点】
微观粒子尺度
【点评】
本题考查对常见微观物质空间尺度的记忆，属于基础题型，需要学生牢记不同微观结构的尺寸范围，注重基础知识的积累。
【难度系数】
0.8
