概念：。(注:不一定能保持物质的性质)
基本性质：，，。
分子$分子＜=＞[\_\_\_\_\_\_][\_\_\_\_\_\_]$原子(该转化必须通过变化)
化学变化的实质：。
概念：。
构成$\begin{cases} \_\_\_\_\_\_ \begin{cases} \_\_\_\_\_\_ \\ \_\_\_\_\_\_(不带电) \end{cases} \\ \_\_\_\_\_\_(带负电) \end{cases}$
原子中:质子数核电荷数电子数(原子电性)。
原子结构示意图表示,根据原子的可确定元素所在的数。表示,根据原子的可确定元素的。表示,根据原子的可确定元素的。
结构与性质$\begin{cases} 稀有气体的原子:最外层电子数\_\_\_\_\_\_8(He为\_\_\_\_\_\_),不易\_\_\_\_\_\_电子, \\ 化学性质\_\_\_\_\_\_。 \\ 金属原子:最外层电子数一般\_\_\_\_\_\_4,易\_\_\_\_\_\_电子,化学性质\_\_\_\_\_\_。 \\ 非金属原子:最外层电子数一般\_\_\_\_\_\_4,易\_\_\_\_\_\_电子,化学性质\_\_\_\_\_\_。 \end{cases$
相对原子质量：(相对原子质量≈)。
离子$\begin{cases} 概念:\_\_\_\_\_\_(如:钠离子\_\_\_\_\_\_、氯离子\_\_\_\_\_\_)。 \\ 形成:原子通过\_\_\_\_\_\_而形成离子。 \\ 决定元素化学性质的是\_\_\_\_\_\_。 \end{cases}$
元素$\begin{cases} 概念:\_\_\_\_\_\_的一类原子的总称。(决定元素种类的是\_\_\_\_\_\_) \\ 地壳中含量前四位的元素:\_\_\_\_\_\_、\_\_\_\_\_\_、\_\_\_\_\_\_、\_\_\_\_\_\_。 \\ 书写:"一大二小" \\ 符号意义:表示①\_\_\_\_\_\_;②\_\_\_\_\_\_;③有时还表示\_\_\_\_\_\_。 \\ 化学反应前后\begin{cases} 元素的种类\_\_\_\_\_\_ \\ 各元素的质量\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 元素周期表\begin{cases} 共有\_\_\_\_\_\_个横行,每个横行称为一个\_\_\_\_\_\_,共有\_\_\_\_\_\_。 \\ 共有\_\_\_\_\_\_个纵行,每个纵行称为一个\_\_\_\_\_\_,共有\_\_\_\_\_\_个族。 \end{cases} \\ 周期表中元素的信息: ①\_\_\_\_\_\_ ②\_\_\_\_\_\_ ③\_\_\_\_\_\_ ④\_\_\_\_\_\_ \end{cases}$
物质构成的奥秘

分子是保持物质化学性质的最小粒子 物理 分子很小 不断运动 分子间有间隔 分为 结合 化学 分子分成原子，原子重新组合成新分子 原子是化学变化中的最小粒子 原子核 质子 中子 电子 等于 等于 不显 电子层 电子层数 周期 最外层上有6个电子 最外层电子数 化学性质 氧原子核及核内有8个质子 质子数 种类 $= 2$ 得失 稳定 $＜$ 失去 不稳定 $≥$ 得到 不稳定 以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 质子数$+$中子数 带电的原子(或原子团) $Na^{+}$ $Cl^{-}$ 电子得失 最外层电子数 质子数(即核电荷数)相同 质子数 氧$(O$ 硅$(Si$ 铝$(Al$ 铁$(Fe$ ①一种元素 ②一个原子 ③该元素组成的物质(即单质) 不变 不变 七 周期 七个周期 18 族 16 ①原子序数 ②相对原子质量 ③元素符号 ④元素名称

【分析】本题考查物质构成的奥秘相关基础知识点，涵盖分子、原子、离子、元素的概念，原子的构成、结构示意图的意义，元素周期表的信息等内容。解题时需逐一回忆对应化学概念，明确各概念的细节（如分子保持化学性质而非物理性质、原子是化学变化中的最小粒子等），结合题目要求准确填写各空，注意概念的准确性和逻辑关系。
【解析】根据化学基础知识逐一对应填空：
1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质；
2. 分子的基本性质为：分子很小、不断运动、分子间有间隔；
3. 分子可分为原子，原子结合成分子，该转化必须通过化学变化实现；
4. 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子；
5. 原子是化学变化中的最小粒子；
6. 原子由原子核（包含质子、不带电的中子）和带负电的电子构成；
7. 原子中，质子数等于核电荷数，等于电子数，因此原子不显电性；
8. 原子结构示意图中，电子层数确定元素所在的周期；最外层电子数确定元素的化学性质；质子数确定元素的种类；
9. 稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，化学性质稳定；金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子，化学性质不稳定；非金属原子最外层电子数一般大于等于4，易得到电子，化学性质不稳定；
10. 相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，相对原子质量约等于质子数+中子数；
11. 离子是带电的原子（或原子团），如钠离子Na⁺、氯离子Cl⁻，原子通过得失电子形成离子，决定元素化学性质的是最外层电子数；
12. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数；地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；元素符号的意义：表示一种元素、一个原子，有时还表示该元素组成的单质；化学反应前后元素的种类、各元素的质量均不变；
13. 元素周期表共有7个横行，每个横行称为一个周期，共七个周期；共有18个纵行，每个纵行称为一个族，共16个族；周期表中每个单元格的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量（对应题目中的图，①为原子序数，②为相对原子质量，③为元素符号，④为元素名称）。
【答案】分子是保持物质化学性质的最小粒子；物理；分子很小；不断运动；分子间有间隔；分为；结合；化学；分子分成原子，原子重新组合成新分子；原子是化学变化中的最小粒子；原子核；质子；中子；电子；等于；等于；不显；电子层；电子层数；周期；最外层上有6个电子；最外层电子数；化学性质；氧原子核及核内有8个质子；质子数；种类；=；2；得失；稳定；＜；失去；不稳定；≥；得到；不稳定；以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比；质子数+中子数；带电的原子(或原子团)；$Na^{+}$；$Cl^{-}$；电子得失；最外层电子数；质子数(即核电荷数)相同；质子数；氧$(O)$；硅$(Si)$；铝$(Al)$；铁$(Fe)$；一种元素；一个原子；该元素组成的物质(即单质)；不变；不变；七；周期；七个周期；18；族；16；原子序数；相对原子质量；元素符号；元素名称
【知识点】物质的构成；分子原子性质；元素周期表
【点评】本题是对物质构成相关基础知识点的综合考查，涵盖多个核心化学概念，题目难度适中，需要学生准确记忆相关概念的细节，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.6