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1. (2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为$\ce{X + 3H_{2}\xlongequal{纳米纤维催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$，其中X的化学式为（
A.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
B.C
C.CO
D.$\ce{CO_{2}}$
D
）A.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
B.C
C.CO
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
1. D
解析
【分析】本题需利用质量守恒定律的微观含义解题，化学反应前后原子的种类、数目均不变。先统计反应后生成物中各原子的总个数，再减去反应物中已知的原子个数，即可得出X的原子构成，进而确定其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后生成物$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$中，共含有1个C原子、6个H原子、2个O原子；反应物中已有3个$\ce{H_{2}}$，共6个H原子，因此X中应含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是通过反应前后原子的种类与数目守恒推导未知物质的化学式，属于化学常见基础题型，难度较低，学生掌握质量守恒的微观本质即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后生成物$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$中，共含有1个C原子、6个H原子、2个O原子；反应物中已有3个$\ce{H_{2}}$，共6个H原子，因此X中应含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是通过反应前后原子的种类与数目守恒推导未知物质的化学式，属于化学常见基础题型，难度较低，学生掌握质量守恒的微观本质即可解答。
【难度系数】0.8
2. 下列有关“2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂”的质量关系的说法，不正确的是（
A.若56 g CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32 g
B.若16 g O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44 g
C.若有10 g CO₂生成，则消耗的CO和O₂的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7 g
D
）A.若56 g CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32 g
B.若16 g O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44 g
C.若有10 g CO₂生成，则消耗的CO和O₂的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7 g
答案
2. D 解析:根据所给化学方程式可知,反应物一氧化碳和氧气、生成物二氧化碳的质量比为 56：32：88=7：4：11。A、B中均符合该质量比;根据质量守恒定律可知,参加反应的CO和O₂的质量等于反应生成的CO₂的质量,C的说法正确;D中2 g氧气完全反应只需要3.5 g一氧化碳,生成5.5 g二氧化碳,D的说法不正确。
解析
【分析】
这道题考查化学方程式的质量关系与质量守恒定律，解题思路是：先根据化学方程式计算出各物质的质量比，再结合质量守恒定律，逐一分析每个选项，重点关注反应物是否完全反应，不能直接将混合反应物的质量相加得到生成物质量。
【解析】
首先写出化学方程式$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，计算各物质的相对分子质量总和：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$总质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，2个$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，因此反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88=7:4:11$。
对各选项分析：
A选项：$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$质量比为$7:4$，若56g $\ce{CO}$参加反应，消耗$\ce{O_{2}}$质量为$56g×\frac{4}{7}=32g$，说法正确。
B选项：$\ce{O_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$质量比为$4:11$，若16g $\ce{O_{2}}$参加反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量为$16g×\frac{11}{4}=44g$，说法正确。
C选项：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成的$\ce{CO_{2}}$质量，因此生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$质量总和一定是10g，说法正确。
D选项：$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$反应质量比为$7:4$，5g $\ce{CO}$与2g $\ce{O_{2}}$混合时，2g $\ce{O_{2}}$完全反应需消耗$\ce{CO}$的质量为$2g×\frac{7}{4}=3.5g$，剩余$\ce{CO}$质量为$5g-3.5g=1.5g$，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3.5g+2g=5.5g$，并非7g，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的质量关系、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题侧重考查化学方程式的意义及质量守恒定律的应用，解题核心是准确计算反应中各物质的质量比，同时需注意判断反应物是否完全反应，避免直接将混合反应物质量相加得出生成物质量的常见错误。
【难度系数】
0.6
这道题考查化学方程式的质量关系与质量守恒定律，解题思路是：先根据化学方程式计算出各物质的质量比，再结合质量守恒定律，逐一分析每个选项，重点关注反应物是否完全反应，不能直接将混合反应物的质量相加得到生成物质量。
【解析】
首先写出化学方程式$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，计算各物质的相对分子质量总和：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$总质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，2个$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，因此反应中$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$56:32:88=7:4:11$。
对各选项分析：
A选项：$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$质量比为$7:4$，若56g $\ce{CO}$参加反应，消耗$\ce{O_{2}}$质量为$56g×\frac{4}{7}=32g$，说法正确。
B选项：$\ce{O_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$质量比为$4:11$，若16g $\ce{O_{2}}$参加反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量为$16g×\frac{11}{4}=44g$，说法正确。
C选项：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成的$\ce{CO_{2}}$质量，因此生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$质量总和一定是10g，说法正确。
D选项：$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$反应质量比为$7:4$，5g $\ce{CO}$与2g $\ce{O_{2}}$混合时，2g $\ce{O_{2}}$完全反应需消耗$\ce{CO}$的质量为$2g×\frac{7}{4}=3.5g$，剩余$\ce{CO}$质量为$5g-3.5g=1.5g$，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3.5g+2g=5.5g$，并非7g，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的质量关系、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题侧重考查化学方程式的意义及质量守恒定律的应用，解题核心是准确计算反应中各物质的质量比，同时需注意判断反应物是否完全反应，避免直接将混合反应物质量相加得出生成物质量的常见错误。
【难度系数】
0.6
3. 在反应$\ce{2A + B\xlongequal{一定条件} 2C}$中，21 g A和足量B在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是（
A.26
B.28
C.30
D.32
B
）A.26
B.28
C.30
D.32
答案
3. B 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为 33 g-21 g=12 g。设 A 的相对分子质量为 x。
$\ce{2A + B \xlongequal{一定条件} 2C}$
2x 32
21 g 12 g
$\dfrac{2x}{32}=\dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}\ \ \ x=28$
即 A 的相对分子质量是 28。
$\ce{2A + B \xlongequal{一定条件} 2C}$
2x 32
21 g 12 g
$\dfrac{2x}{32}=\dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}\ \ \ x=28$
即 A 的相对分子质量是 28。
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，再根据化学方程式中各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）与实际反应质量成正比的关系，设A的相对分子质量为未知数，列出比例式求解即可。
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的A的质量 = 33g - 21g = 12g。
设A的相对分子质量为x。
化学方程式：$\ce{2A + B\xlongequal{一定条件} 2C}$
各物质对应关系：$\dfrac{2x}{32} = \dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{32 × 21}{2 × 12} = 28$
即A的相对分子质量为28。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的简单计算，属于基础计算题型，需掌握质量守恒的核心内容和化学方程式中质量比的计算方法，是化学计算的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的A的质量 = 33g - 21g = 12g。
设A的相对分子质量为x。
化学方程式：$\ce{2A + B\xlongequal{一定条件} 2C}$
各物质对应关系：$\dfrac{2x}{32} = \dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{32 × 21}{2 × 12} = 28$
即A的相对分子质量为28。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的简单计算，属于基础计算题型，需掌握质量守恒的核心内容和化学方程式中质量比的计算方法，是化学计算的基础题型。
【难度系数】0.7
4. 已知X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为$11:9$，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的$\frac{4}{9}$，则反应中消耗Y的质量为（
A.16 g
B.36 g
C.44 g
D.64 g
D
）A.16 g
B.36 g
C.44 g
D.64 g
答案
4. D 解析:根据质量守恒定律可知,生成 Z、W 的质量之和为 80 g,其中生成 W 的质量为 $80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{20}=36\ \mathrm{g}$,参加反应的 X 的质量为 $36\ \mathrm{g}×\dfrac{4}{9}=16\ \mathrm{g}$,所以反应中消耗 Y 的质量为 $80\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=64\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的总质量等于生成的Z和W的总质量，由此确定Z和W的总质量为80g；再结合Z与W的质量比算出W的质量；接着根据X与W的质量关系算出消耗X的质量；最后用总质量减去X的质量，即可得到消耗Y的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的X、Y总质量等于生成的Z、W总质量，即Z和W的总质量为80g。
已知Z与W的质量比为11:9，因此生成W的质量为：$80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{11+9}=80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{20}=36\ \mathrm{g}$。
因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的$\dfrac{4}{9}$，所以消耗X的质量为：$36\ \mathrm{g}×\dfrac{4}{9}=16\ \mathrm{g}$。
则反应中消耗Y的质量为：$80\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=64\ \mathrm{g}$。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、比例计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，解题核心是利用质量守恒确定生成物总质量，再结合已知比例关系逐步推导，属于基础应用题型，需准确把握各物质质量间的关系。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的X、Y总质量等于生成的Z、W总质量，即Z和W的总质量为80g。
已知Z与W的质量比为11:9，因此生成W的质量为：$80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{11+9}=80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{20}=36\ \mathrm{g}$。
因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的$\dfrac{4}{9}$，所以消耗X的质量为：$36\ \mathrm{g}×\dfrac{4}{9}=16\ \mathrm{g}$。
则反应中消耗Y的质量为：$80\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=64\ \mathrm{g}$。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、比例计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，解题核心是利用质量守恒确定生成物总质量，再结合已知比例关系逐步推导，属于基础应用题型，需准确把握各物质质量间的关系。
【难度系数】0.6
5. (2023·无锡)柠檬酸($\ce{C_6H_8O_7}$)能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录如表所示：
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（
A.0.84 g
B.1.26 g
C.1.68 g
D.2.10 g
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（
B
）A.0.84 g
B.1.26 g
C.1.68 g
D.2.10 g
答案
5. B 解析:柠檬酸过量时,生成二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比;从表格中数据可以看出,前 3 次实验中,生成二氧化碳气体的体积比为 112 mL：224 mL：336 mL=1：2：3,故前 3 次实验中加入的碳酸氢钠的质量比也是 1：2：3,④和③中生成二氧化碳气体的体积相同,则说明④中消耗的碳酸氢钠的质量与③中相同,③中参加反应的碳酸氢钠的质量为 0.42 g×3=1.26 g,则④中参加反应的碳酸氢钠的质量也为 1.26 g。
解析
【分析】
要解决本题，需先分析实验数据的规律：前3次实验中，生成二氧化碳的体积比为112mL:224mL:336mL=1:2:3，说明前3次实验中碳酸氢钠完全反应、柠檬酸过量，因此生成二氧化碳的体积与参加反应的碳酸氢钠质量成正比。实验④和实验③生成的二氧化碳体积相同，说明实验④中柠檬酸已完全反应，参加反应的碳酸氢钠质量与实验③中参加反应的碳酸氢钠质量相等，据此可计算结果。
【解析】
1. 分析前3次实验的比例关系：实验①中，加入0.42g碳酸氢钠生成112mL二氧化碳；实验②生成224mL（是112mL的2倍），对应加入的碳酸氢钠质量为0.42g×2；实验③生成336mL（是112mL的3倍），对应参加反应的碳酸氢钠质量为0.42g×3=1.26g，此时柠檬酸已完全反应（实验④生成的二氧化碳体积与实验③相同，说明柠檬酸不足）。
2. 实验④中生成的二氧化碳体积与实验③相同，说明实验④中参加反应的碳酸氢钠质量与实验③中参加反应的碳酸氢钠质量相等，即1.26g。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、数据分析、物质过量判断
【点评】
本题为数据分析型化学计算题，核心是通过前几次实验的体积比例判断反应中物质的过量情况，进而确定实验④中反应的碳酸氢钠质量，重点考查学生对实验数据的分析能力和化学计算的逻辑思维。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先分析实验数据的规律：前3次实验中，生成二氧化碳的体积比为112mL:224mL:336mL=1:2:3，说明前3次实验中碳酸氢钠完全反应、柠檬酸过量，因此生成二氧化碳的体积与参加反应的碳酸氢钠质量成正比。实验④和实验③生成的二氧化碳体积相同，说明实验④中柠檬酸已完全反应，参加反应的碳酸氢钠质量与实验③中参加反应的碳酸氢钠质量相等，据此可计算结果。
【解析】
1. 分析前3次实验的比例关系：实验①中，加入0.42g碳酸氢钠生成112mL二氧化碳；实验②生成224mL（是112mL的2倍），对应加入的碳酸氢钠质量为0.42g×2；实验③生成336mL（是112mL的3倍），对应参加反应的碳酸氢钠质量为0.42g×3=1.26g，此时柠檬酸已完全反应（实验④生成的二氧化碳体积与实验③相同，说明柠檬酸不足）。
2. 实验④中生成的二氧化碳体积与实验③相同，说明实验④中参加反应的碳酸氢钠质量与实验③中参加反应的碳酸氢钠质量相等，即1.26g。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、数据分析、物质过量判断
【点评】
本题为数据分析型化学计算题，核心是通过前几次实验的体积比例判断反应中物质的过量情况，进而确定实验④中反应的碳酸氢钠质量，重点考查学生对实验数据的分析能力和化学计算的逻辑思维。
【难度系数】
0.5
6. 乙醇($\ce{C_{2}H_{6}O}$)常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为
乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
；乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为
0.7
。答案
6. $\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$ 0.7 解析:乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$;根据元素守恒可知,0.9 g 水中氢元素的质量等于一定质量乙炔中氢元素的质量,为 $0.9\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{1×2+16}×100\%)=0.1\ \mathrm{g}$, 则 乙 炔 的 质 量 为 $\dfrac{0.1\ \mathrm{g}}{\dfrac{1×2}{12×2+1×2}×100\%}=1.3\ \mathrm{g}$;乙炔中碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素的质量总和,则生成的一氧化碳中碳元素的质量为 $1.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×2}{12×2+1×2}×100\%)-3.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)=0.3\ \mathrm{g}$,则生成的一氧化碳的质量为 $\dfrac{0.3\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{12+16}×100\%}=0.7\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，需依据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式；其次，利用质量守恒定律中的元素质量守恒，反应前后氢元素、碳元素的质量分别不变，先通过生成水的质量计算乙炔中氢元素的质量，进而得到乙炔的质量，再计算乙炔中碳元素的总质量，减去生成二氧化碳中碳元素的质量，得到一氧化碳中碳元素的质量，最后计算一氧化碳的质量即m的值。
【解析】
1. 乙醇完全燃烧的化学方程式：乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平得：$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
2. 计算氢元素质量：0.9 g水中氢元素的质量为$0.9\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{1×2+16}=0.1\ \mathrm{g}$，根据元素守恒，该氢元素质量等于乙炔中氢元素的质量。
3. 计算乙炔质量：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×2}{12×2+1×2}=\dfrac{2}{26}$，故乙炔质量为$0.1\ \mathrm{g}÷\dfrac{2}{26}=1.3\ \mathrm{g}$。
4. 计算乙炔中碳元素总质量：乙炔中碳元素质量为$1.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12×2}{26}=1.2\ \mathrm{g}$。
5. 计算二氧化碳中碳元素质量：3.3 g二氧化碳中碳元素质量为$3.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{12+16×2}=0.9\ \mathrm{g}$。
6. 计算一氧化碳中碳元素质量：根据碳元素守恒，一氧化碳中碳元素质量为$1.2\ \mathrm{g}-0.9\ \mathrm{g}=0.3\ \mathrm{g}$。
7. 计算一氧化碳质量：一氧化碳（$\ce{CO}$）中碳元素质量分数为$\dfrac{12}{12+16}$，故一氧化碳质量为$0.3\ \mathrm{g}÷\dfrac{12}{28}=0.7\ \mathrm{g}$，即m=0.7。
【答案】
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；0.7
【知识点】
化学方程式书写；质量守恒定律；化学式相关计算
【点评】
本题结合燃料燃烧场景，考查化学方程式书写与质量守恒定律的应用，核心是利用元素守恒思想进行定量计算，需掌握化学式中元素质量分数的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，需依据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式；其次，利用质量守恒定律中的元素质量守恒，反应前后氢元素、碳元素的质量分别不变，先通过生成水的质量计算乙炔中氢元素的质量，进而得到乙炔的质量，再计算乙炔中碳元素的总质量，减去生成二氧化碳中碳元素的质量，得到一氧化碳中碳元素的质量，最后计算一氧化碳的质量即m的值。
【解析】
1. 乙醇完全燃烧的化学方程式：乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平得：$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
2. 计算氢元素质量：0.9 g水中氢元素的质量为$0.9\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{1×2+16}=0.1\ \mathrm{g}$，根据元素守恒，该氢元素质量等于乙炔中氢元素的质量。
3. 计算乙炔质量：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×2}{12×2+1×2}=\dfrac{2}{26}$，故乙炔质量为$0.1\ \mathrm{g}÷\dfrac{2}{26}=1.3\ \mathrm{g}$。
4. 计算乙炔中碳元素总质量：乙炔中碳元素质量为$1.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12×2}{26}=1.2\ \mathrm{g}$。
5. 计算二氧化碳中碳元素质量：3.3 g二氧化碳中碳元素质量为$3.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{12+16×2}=0.9\ \mathrm{g}$。
6. 计算一氧化碳中碳元素质量：根据碳元素守恒，一氧化碳中碳元素质量为$1.2\ \mathrm{g}-0.9\ \mathrm{g}=0.3\ \mathrm{g}$。
7. 计算一氧化碳质量：一氧化碳（$\ce{CO}$）中碳元素质量分数为$\dfrac{12}{12+16}$，故一氧化碳质量为$0.3\ \mathrm{g}÷\dfrac{12}{28}=0.7\ \mathrm{g}$，即m=0.7。
【答案】
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；0.7
【知识点】
化学方程式书写；质量守恒定律；化学式相关计算
【点评】
本题结合燃料燃烧场景，考查化学方程式书写与质量守恒定律的应用，核心是利用元素守恒思想进行定量计算，需掌握化学式中元素质量分数的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
7. (2024·凉山)尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。求理论上生产120 kg尿素需要氨气($\ce{NH_{3}}$)的质量。(写出计算过程)
答案
7. 解:设理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 x。
$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
34 60
x 120 kg
$\dfrac{34}{60}=\dfrac{x}{120\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=68\ \mathrm{kg}$
答:理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 68 kg。
$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
34 60
x 120 kg
$\dfrac{34}{60}=\dfrac{x}{120\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=68\ \mathrm{kg}$
答:理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 68 kg。
解析
【分析】本题属于根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设出待求物质（氨气）的质量为未知数；②正确书写反应的化学方程式；③找出反应中氨气和尿素的相对分子质量，结合已知尿素的质量，列出比例式；④求解未知量，最后规范作答。
【解析】解:设理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 x。
$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
34 60
x 120 kg
$\dfrac{34}{60}=\dfrac{x}{120\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=68\ \mathrm{kg}$
答:理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 68 kg。
【答案】68 kg
【知识点】根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学计算的基础题型，主要考察学生对根据化学方程式计算步骤的掌握情况，解题过程规范，是化学核心考点之一，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解:设理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 x。
$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
34 60
x 120 kg
$\dfrac{34}{60}=\dfrac{x}{120\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=68\ \mathrm{kg}$
答:理论上生产 120 kg 尿素需要氨气的质量为 68 kg。
【答案】68 kg
【知识点】根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学计算的基础题型，主要考察学生对根据化学方程式计算步骤的掌握情况，解题过程规范，是化学核心考点之一，难度较低。
【难度系数】0.8
