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8. (2024·广安)二氧化氮是空气污染物之一,可用尿素[CO(NH₂)₂]吸收,其反应的化学方程式为6NO₂ + 4CO(NH₂)₂ = 4CO₂ + 7X + 8H₂O。下列说法正确的是 (
A.CO(NH₂)₂的相对分子质量是60 g
B.该反应可减缓温室效应加剧
C.二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成
D.X的化学式为N₂
D
)A.CO(NH₂)₂的相对分子质量是60 g
B.该反应可减缓温室效应加剧
C.二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成
D.X的化学式为N₂
答案
8. D
解析
【分析】本题为化学选择题，需逐一分析各选项，涉及相对分子质量的单位、温室效应的成因、物质的微观构成、质量守恒定律的应用等知识点。解题时，先明确各概念的正确表述，再结合题目中的反应式和物质组成判断选项正误，重点注意宏观与微观表述的区别，以及质量守恒定律中原子种类和数目不变的应用。
【解析】
A选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，因此CO(NH₂)₂的相对分子质量为60，A错误；
B选项：温室效应加剧主要由大气中二氧化碳含量过高导致，该反应生成CO₂，无法减缓温室效应，B错误；
C选项：二氧化氮由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，选项混淆了宏观物质与微观分子的表述，C错误；
D选项：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前N原子总数：6（NO₂）+4×2（尿素）=14；反应后已知原子中无剩余N原子，7个X分子共含14个N原子，故每个X分子含2个N原子，X的化学式为N₂，D正确。
【答案】D
【知识点】相对分子质量、质量守恒定律、物质的构成、温室效应
【点评】本题考查化学基础概念的综合应用，需准确区分宏观与微观表述，掌握相对分子质量单位、质量守恒定律等核心知识点，属于难度适中的基础题。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，因此CO(NH₂)₂的相对分子质量为60，A错误；
B选项：温室效应加剧主要由大气中二氧化碳含量过高导致，该反应生成CO₂，无法减缓温室效应，B错误；
C选项：二氧化氮由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，选项混淆了宏观物质与微观分子的表述，C错误；
D选项：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前N原子总数：6（NO₂）+4×2（尿素）=14；反应后已知原子中无剩余N原子，7个X分子共含14个N原子，故每个X分子含2个N原子，X的化学式为N₂，D正确。
【答案】D
【知识点】相对分子质量、质量守恒定律、物质的构成、温室效应
【点评】本题考查化学基础概念的综合应用，需准确区分宏观与微观表述，掌握相对分子质量单位、质量守恒定律等核心知识点，属于难度适中的基础题。
【难度系数】0.7
9. (2023·绥化)在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$与足量A完全反应后，生成$3.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$。则在此反应中，参加反应的B和生成的C的质量变化比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
9. C 解析:由题意假设 C 的相对分子质量为 22,则 D 的相对分子质量为 9,设生成 C 的质量为 x。
$\ce{A + 2B = C + 2D}$
22 2×9
x 3.6 g
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=4.4\ \mathrm{g}$
生成 C 的质量为 4.4 g,则在此反应中,参加反应的 B 和生成的 C 的质量变化比为 6.4 g：4.4 g=16：11。
$\ce{A + 2B = C + 2D}$
22 2×9
x 3.6 g
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=4.4\ \mathrm{g}$
生成 C 的质量为 4.4 g,则在此反应中,参加反应的 B 和生成的 C 的质量变化比为 6.4 g：4.4 g=16：11。
解析
【分析】
要解决这道题，需利用化学方程式中相对分子质量与实际反应质量的关系计算。首先，根据C和D的相对分子质量比，结合化学方程式中它们的化学计量数，算出反应中C和D的质量比；再根据生成D的质量，求出生成C的质量；最后用参加反应的B的质量与C的质量相比，化简得到答案。
【解析】
设生成C的质量为$ x $，已知C和D的相对分子质量之比为$ 22:9 $，根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，C的相对质量为22，D的相对总质量为$ 2×9 = 18 $，则：
$\frac{22}{18} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$ x = 4.4\ \mathrm{g} $。
参加反应的B的质量为$ 6.4\ \mathrm{g} $，则参加反应的B和生成的C的质量比为：
$ 6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11 $。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】
本题考查化学方程式的基本计算，关键是注意化学计量数对相对质量的影响，需准确计算各物质的相对总质量，再结合实际质量列比例式求解，难度不大，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需利用化学方程式中相对分子质量与实际反应质量的关系计算。首先，根据C和D的相对分子质量比，结合化学方程式中它们的化学计量数，算出反应中C和D的质量比；再根据生成D的质量，求出生成C的质量；最后用参加反应的B的质量与C的质量相比，化简得到答案。
【解析】
设生成C的质量为$ x $，已知C和D的相对分子质量之比为$ 22:9 $，根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，C的相对质量为22，D的相对总质量为$ 2×9 = 18 $，则：
$\frac{22}{18} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$ x = 4.4\ \mathrm{g} $。
参加反应的B的质量为$ 6.4\ \mathrm{g} $，则参加反应的B和生成的C的质量比为：
$ 6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11 $。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】
本题考查化学方程式的基本计算，关键是注意化学计量数对相对质量的影响，需准确计算各物质的相对总质量，再结合实际质量列比例式求解，难度不大，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.7
10. 物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}RO_{2} + 2SO_{2}}$，测得$\ce{RO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列说法正确的是（
A.参加反应的X的质量为4.3 g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物
B
）A.参加反应的X的质量为4.3 g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物
答案
10. B 解析:根据 $\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃}RO_{2} + 2SO_{2}}$ 和质量守恒定律可知,参加反应的 X 的质量为 2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g≠4.3 g,A 说法不正确;反应过程中 X、O₂、RO₂、SO₂ 四种物质的质量变化比为 3.8 g：4.8 g：2.2 g：6.4 g=19：24：11：32,利用参加反应的 3 个 O₂ 分子的相对分子质量总和为 96,可计算出 X 的相对分子质量为 $96×\dfrac{3.8\ \mathrm{g}}{4.8\ \mathrm{g}}=76$,B说法正确;根据反应的化学方程式可知,式子右边共有 6 个 O 原子,式子左边 3 个 O₂ 分子中含有 6 个 O 原子,因此 X 中不含 O 元素,C 说法不正确;根据 B 选项的分析可知,RO₂ 的相对分子质量为 44,R 的相对原子质量为 12,R 为碳元素,所以产物为二氧化碳和二氧化硫,产物为气态时二氧化硫是空气污染物,而二氧化碳不是空气污染物,D 说法不正确。
解析
【分析】
这道题需结合质量守恒定律、化学方程式的相关计算等知识逐一分析选项：第一步，利用质量守恒定律计算参加反应的X的质量，判断选项A；第二步，根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量比，计算X的相对分子质量，判断选项B；第三步，依据反应前后原子种类、数目不变，确定X的元素组成，判断选项C；第四步，推断RO₂中R的种类，判断产物是否均为空气污染物，判断选项D。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，因此参加反应的X的质量为：$2.2\ \mathrm{g} + 6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 3.8\ \mathrm{g}$，故A选项错误；
反应中，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×32=96$，设X的相对分子质量为$M$，由化学方程式可知，X与$\ce{O_{2}}$的质量比等于其相对质量比，即$\dfrac{M}{96} = \dfrac{3.8\ \mathrm{g}}{4.8\ \mathrm{g}}$，解得$M=76$，故B选项正确；
根据反应前后原子种类、数目不变，反应后共有1个R原子、2个S原子、6个O原子，反应前已有$3×2=6$个O原子，因此X中仅含R、S元素，不含O元素，故C选项错误；
由B选项知X的相对分子质量为76，结合X的原子构成（1个R、2个S），可得R的相对原子质量为$76 - 2×32 = 12$，即R为碳元素，$\ce{RO_{2}}$为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$不是空气污染物，故D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、空气污染物判断
【点评】
本题综合考查多个化学核心知识点，需要学生熟练运用质量守恒定律、化学方程式计算等知识，逐一分析各选项，逻辑推理要求较高，是一道中等难度的化学题。
【难度系数】
0.5
这道题需结合质量守恒定律、化学方程式的相关计算等知识逐一分析选项：第一步，利用质量守恒定律计算参加反应的X的质量，判断选项A；第二步，根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量比，计算X的相对分子质量，判断选项B；第三步，依据反应前后原子种类、数目不变，确定X的元素组成，判断选项C；第四步，推断RO₂中R的种类，判断产物是否均为空气污染物，判断选项D。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，因此参加反应的X的质量为：$2.2\ \mathrm{g} + 6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 3.8\ \mathrm{g}$，故A选项错误；
反应中，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×32=96$，设X的相对分子质量为$M$，由化学方程式可知，X与$\ce{O_{2}}$的质量比等于其相对质量比，即$\dfrac{M}{96} = \dfrac{3.8\ \mathrm{g}}{4.8\ \mathrm{g}}$，解得$M=76$，故B选项正确；
根据反应前后原子种类、数目不变，反应后共有1个R原子、2个S原子、6个O原子，反应前已有$3×2=6$个O原子，因此X中仅含R、S元素，不含O元素，故C选项错误；
由B选项知X的相对分子质量为76，结合X的原子构成（1个R、2个S），可得R的相对原子质量为$76 - 2×32 = 12$，即R为碳元素，$\ce{RO_{2}}$为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$不是空气污染物，故D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、空气污染物判断
【点评】
本题综合考查多个化学核心知识点，需要学生熟练运用质量守恒定律、化学方程式计算等知识，逐一分析各选项，逻辑推理要求较高，是一道中等难度的化学题。
【难度系数】
0.5
11. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应$:2X+Y = X_2 Y$。某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如表所示。参加反应的X与Y的质量比为 (
A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.37:8
A
)A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.37:8
答案
11. A 解析:实验 2 中 Y 的用量是实验 1 的 2 倍,而生成物的质量却不是实验 1 的 2 倍,可推知实验 2 中 X 完全反应,Y 过量,参加反应的 Y 的质量为 12.0 g-9.6 g=2.4 g,则得出参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6 g：2.4 g=4：1。
解析
【分析】要确定参加反应的X与Y的质量比，需先判断两次实验中哪种物质过量，找到恰好完全反应的实验组。对比两次实验数据，根据生成物质量与反应物总质量的关系，判断出过量物质后，计算参加反应的X、Y质量，进而求出质量比。
【解析】根据反应$2X+Y = X_2Y$，分析实验数据：
实验1中，反应物总质量为$7.4g+1.6g=9.0g$，生成物质量为$8.0g$，说明有物质过量；
实验2中，反应物总质量为$9.6g+3.2g=12.8g$，生成物质量为$12.0g$，且生成物质量未达到实验1的2倍，说明实验2中X完全反应，Y过量。
因此，实验2中参加反应的Y的质量为$12.0g - 9.6g=2.4g$，则参加反应的X与Y的质量比为$9.6g:2.4g=4:1$。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题通过对比实验数据判断过量物质，是化学计算的典型题型，核心是分析反应物与生成物的质量关系，考查学生的数据分析能力和化学计算能力。
【难度系数】0.5
【解析】根据反应$2X+Y = X_2Y$，分析实验数据：
实验1中，反应物总质量为$7.4g+1.6g=9.0g$，生成物质量为$8.0g$，说明有物质过量；
实验2中，反应物总质量为$9.6g+3.2g=12.8g$，生成物质量为$12.0g$，且生成物质量未达到实验1的2倍，说明实验2中X完全反应，Y过量。
因此，实验2中参加反应的Y的质量为$12.0g - 9.6g=2.4g$，则参加反应的X与Y的质量比为$9.6g:2.4g=4:1$。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题通过对比实验数据判断过量物质，是化学计算的典型题型，核心是分析反应物与生成物的质量关系，考查学生的数据分析能力和化学计算能力。
【难度系数】0.5
12. 在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（
A.质量比为$1:9$的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
B.质量比为$1:2$的$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$
C.质量比为$1:6$的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$
D.质量比为$7:2$的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$
A
）A.质量比为$1:9$的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
B.质量比为$1:2$的$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$
C.质量比为$1:6$的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$
D.质量比为$7:2$的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$
答案
12. A 解析:质量比为 1：8 的 H₂ 和 O₂ 恰好完全反应,生成 H₂O,所以质量比为 1：9 的 H₂ 和 O₂ 充分反应后 O₂ 有剩余,冷却至常温时只有 O₂ 一种气态物质,为纯净物,A 符合题意;质量比为 3：8 的 C 和 O₂ 恰好完全反应,生成 CO₂,质量比为 3：4 的 C 和 O₂ 恰好完全反应,生成 CO,所以质量比为 1：2 的 C 和 O₂ 充分反应后生成 CO₂ 和 CO,最终密闭容器中有 CO₂ 和 CO,是混合物,B 不符合题意;同理可计算得出 C 中得到氧气和二氧化碳的混合物;D 中得到一氧化碳和二氧化碳的混合物,C、D 均不符合题意。
解析
【分析】
要判断反应后冷却至常温时气态物质是否为纯净物，需先写出各反应的化学方程式，计算反应物恰好完全反应时的质量比，对比题目给出的质量比，确定反应后剩余的反应物或产物，再结合常温下物质的状态（水为液态），判断气态物质的种类，进而确定是否为纯净物。
【解析】
A选项：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32=1:8$。题目中质量比为$1:9$，说明$\ce{H_{2}}$完全反应，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为8份，剩余$\ce{O_{2}}$的质量为1份；冷却至常温时，$\ce{H_{2}O}$为液态，因此气态物质只有$\ce{O_{2}}$，属于纯净物，A符合题意。
B选项：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$（完全燃烧，质量比$12:32=3:8$），$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$（不完全燃烧，质量比$24:32=3:4$）。题目中质量比为$1:2=4:8$，$\ce{C}$与$\ce{O_{2}}$的质量比介于$3:8$和$3:4$之间，反应后生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，气态为两种物质，属于混合物，B不符合题意。
C选项：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应中$\ce{CH_{4}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$16:(2×32)=1:4$。题目中质量比为$1:6$，说明$\ce{CH_{4}}$完全反应，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为4份，剩余$\ce{O_{2}}$的质量为2份；冷却至常温时，$\ce{H_{2}O}$为液态，气态物质为$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，C不符合题意。
D选项：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，反应中$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×28):32=7:4$。题目中质量比为$7:2$，说明$\ce{O_{2}}$不足，$\ce{CO}$过量，反应后生成$\ce{CO_{2}}$，剩余$\ce{CO}$，气态物质为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，D不符合题意。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题结合化学反应的质量比计算，考查纯净物的判断，需注意常温下水为液态，反应后气体的种类是解题关键，易因反应比例计算错误导致误判。
【难度系数】
0.6
要判断反应后冷却至常温时气态物质是否为纯净物，需先写出各反应的化学方程式，计算反应物恰好完全反应时的质量比，对比题目给出的质量比，确定反应后剩余的反应物或产物，再结合常温下物质的状态（水为液态），判断气态物质的种类，进而确定是否为纯净物。
【解析】
A选项：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32=1:8$。题目中质量比为$1:9$，说明$\ce{H_{2}}$完全反应，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为8份，剩余$\ce{O_{2}}$的质量为1份；冷却至常温时，$\ce{H_{2}O}$为液态，因此气态物质只有$\ce{O_{2}}$，属于纯净物，A符合题意。
B选项：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$（完全燃烧，质量比$12:32=3:8$），$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$（不完全燃烧，质量比$24:32=3:4$）。题目中质量比为$1:2=4:8$，$\ce{C}$与$\ce{O_{2}}$的质量比介于$3:8$和$3:4$之间，反应后生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，气态为两种物质，属于混合物，B不符合题意。
C选项：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应中$\ce{CH_{4}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$16:(2×32)=1:4$。题目中质量比为$1:6$，说明$\ce{CH_{4}}$完全反应，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为4份，剩余$\ce{O_{2}}$的质量为2份；冷却至常温时，$\ce{H_{2}O}$为液态，气态物质为$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，C不符合题意。
D选项：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，反应中$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×28):32=7:4$。题目中质量比为$7:2$，说明$\ce{O_{2}}$不足，$\ce{CO}$过量，反应后生成$\ce{CO_{2}}$，剩余$\ce{CO}$，气态物质为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，D不符合题意。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题结合化学反应的质量比计算，考查纯净物的判断，需注意常温下水为液态，反应后气体的种类是解题关键，易因反应比例计算错误导致误判。
【难度系数】
0.6
13. (2024·青海)在神舟飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的$\ce{CO_{2}}$气体，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，欲吸收88 g $\ce{CO_{2}}$，需要LiOH的质量是多少？
答案
13. 解:设需要 LiOH 的质量是 x。
$\ce{CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
44 48
88 g x
$\dfrac{44}{48}=\dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=96\ \mathrm{g}$
答:需要 LiOH 的质量是 96 g。
$\ce{CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
44 48
88 g x
$\dfrac{44}{48}=\dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=96\ \mathrm{g}$
答:需要 LiOH 的质量是 96 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算题型，解题思路为：①设未知量（未知量不带单位）；②正确书写题目给出的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和，对应标出已知量和未知量；④利用化学方程式中各物质的质量比恒定，列出比例式；⑤求解未知量并规范作答。具体到本题，需先确定$\ce{CO_{2}}$和$\ce{LiOH}$的相对分子质量，再结合已知$\ce{CO_{2}}$的质量，代入比例式计算所需$\ce{LiOH}$的质量。
【解析】
解：设需要$\ce{LiOH}$的质量是$x$。
$\ce{CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
44 48
88 g $x$
$\dfrac{44}{48} = \dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 96\ \mathrm{g}$
答：需要$\ce{LiOH}$的质量是96 g。
【答案】
96 g
【知识点】
根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，直接考查根据给定化学方程式进行简单计算的能力，步骤清晰明确，属于常规易得分题，能有效检验学生对化学计算基本方法的掌握情况。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行的计算题型，解题思路为：①设未知量（未知量不带单位）；②正确书写题目给出的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和，对应标出已知量和未知量；④利用化学方程式中各物质的质量比恒定，列出比例式；⑤求解未知量并规范作答。具体到本题，需先确定$\ce{CO_{2}}$和$\ce{LiOH}$的相对分子质量，再结合已知$\ce{CO_{2}}$的质量，代入比例式计算所需$\ce{LiOH}$的质量。
【解析】
解：设需要$\ce{LiOH}$的质量是$x$。
$\ce{CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
44 48
88 g $x$
$\dfrac{44}{48} = \dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 96\ \mathrm{g}$
答：需要$\ce{LiOH}$的质量是96 g。
【答案】
96 g
【知识点】
根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，直接考查根据给定化学方程式进行简单计算的能力，步骤清晰明确，属于常规易得分题，能有效检验学生对化学计算基本方法的掌握情况。
【难度系数】
0.8
14. 已知:$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。在密闭容器中,将6.6 g $\ce{CO_{2}}$与一定质量的$\ce{Na_{2}O_{2}}$固体充分反应后,气体变为3.8 g。下列说法正确的是（
A.3.8 g气体全部是$\ce{O_{2}}$
B.3.8 g气体通过足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液后,气体质量减少2.2 g
C.反应后得到的固体是混合物
D.生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为15.9 g
B
）A.3.8 g气体全部是$\ce{O_{2}}$
B.3.8 g气体通过足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液后,气体质量减少2.2 g
C.反应后得到的固体是混合物
D.生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为15.9 g
答案
14. B 解析:根据题意和质量守恒定律可得：
$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 气体质量减少量
88 212 32 88-32=56
4.4 g 10.6 g 1.6 g 6.6 g-3.8 g=2.8 g
未参加反应的二氧化碳的质量是 6.6 g-4.4 g=2.2 g,则过氧化钠完全反应,反应后得到的固体物质是纯净物,生成 Na₂CO₃ 的质量为 10.6 g,A、C、D 说法错误。3.8 g 气体中未参加反应的二氧化碳的质量为 2.2 g,通过足量 Ca(OH)₂ 溶液后,CO₂ 与 Ca(OH)₂ 发生反应,则气体质量减少 2.2 g,B 说法正确。
$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 气体质量减少量
88 212 32 88-32=56
4.4 g 10.6 g 1.6 g 6.6 g-3.8 g=2.8 g
未参加反应的二氧化碳的质量是 6.6 g-4.4 g=2.2 g,则过氧化钠完全反应,反应后得到的固体物质是纯净物,生成 Na₂CO₃ 的质量为 10.6 g,A、C、D 说法错误。3.8 g 气体中未参加反应的二氧化碳的质量为 2.2 g,通过足量 Ca(OH)₂ 溶液后,CO₂ 与 Ca(OH)₂ 发生反应,则气体质量减少 2.2 g,B 说法正确。
解析
【分析】
本题可利用差量法，结合反应的化学方程式，根据反应前后气体的质量差计算参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$的质量，再判断剩余气体成分及反应后固体组成，逐一分析选项即可。
【解析】
设参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$x$，生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$y$，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$z$。
反应的化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，反应前后气体质量减少量为$88 - 32 = 56$。
已知反应前$\ce{CO_{2}}$质量为$6.6\ \mathrm{g}$，反应后气体质量为$3.8\ \mathrm{g}$，则气体质量减少量为$6.6\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g} = 2.8\ \mathrm{g}$。
根据比例关系：
$\frac{88}{56} = \frac{x}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$x = 4.4\ \mathrm{g}$；
$\frac{212}{56} = \frac{y}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$y = 10.6\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{56} = \frac{z}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$z = 1.6\ \mathrm{g}$；
未反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$6.6\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 2.2\ \mathrm{g}$，因此$3.8\ \mathrm{g}$气体是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合物，A错误；
反应后固体只有生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，为纯净物，C错误；
生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$10.6\ \mathrm{g}$，D错误；
$3.8\ \mathrm{g}$气体中的$\ce{CO_{2}}$与足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，气体减少的质量等于$\ce{CO_{2}}$的质量$2.2\ \mathrm{g}$，B正确。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算（差量法）、过氧化钠与二氧化碳反应
【点评】
本题通过差量法考查化学计算能力，需准确利用反应前后质量差建立比例关系，判断各物质的量，进而分析选项，是对反应原理和计算方法的综合应用。
【难度系数】
0.5
本题可利用差量法，结合反应的化学方程式，根据反应前后气体的质量差计算参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$的质量，再判断剩余气体成分及反应后固体组成，逐一分析选项即可。
【解析】
设参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$x$，生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$y$，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$z$。
反应的化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，反应前后气体质量减少量为$88 - 32 = 56$。
已知反应前$\ce{CO_{2}}$质量为$6.6\ \mathrm{g}$，反应后气体质量为$3.8\ \mathrm{g}$，则气体质量减少量为$6.6\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g} = 2.8\ \mathrm{g}$。
根据比例关系：
$\frac{88}{56} = \frac{x}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$x = 4.4\ \mathrm{g}$；
$\frac{212}{56} = \frac{y}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$y = 10.6\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{56} = \frac{z}{2.8\ \mathrm{g}}$，解得$z = 1.6\ \mathrm{g}$；
未反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$6.6\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 2.2\ \mathrm{g}$，因此$3.8\ \mathrm{g}$气体是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合物，A错误；
反应后固体只有生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，为纯净物，C错误；
生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$10.6\ \mathrm{g}$，D错误；
$3.8\ \mathrm{g}$气体中的$\ce{CO_{2}}$与足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，气体减少的质量等于$\ce{CO_{2}}$的质量$2.2\ \mathrm{g}$，B正确。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算（差量法）、过氧化钠与二氧化碳反应
【点评】
本题通过差量法考查化学计算能力，需准确利用反应前后质量差建立比例关系，判断各物质的量，进而分析选项，是对反应原理和计算方法的综合应用。
【难度系数】
0.5
