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1. 100 t含铁97%的生铁中杂质的质量为 （
A.100 t
B.97 t
C.3 t
D.0.03 t
C
）A.100 t
B.97 t
C.3 t
D.0.03 t
答案
1. C
解析
【分析】
这道题是计算生铁中杂质的质量，解题思路是：生铁由铁和杂质组成，已知生铁总质量和铁的质量分数，先算出杂质的质量分数，再用生铁总质量乘以杂质的质量分数，就能得到杂质的质量。
【解析】
1. 先求杂质的质量分数：因为生铁中只有铁和杂质，所以杂质质量分数 = 1 - 铁的质量分数 = 1 - 97% = 3%；
2. 再计算杂质的质量：杂质质量 = 生铁总质量 × 杂质质量分数 = 100t × 3% = 3t，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
混合物质量分数计算、杂质质量计算
【点评】
本题是基础的质量分数应用题，考查对混合物成分质量关系的理解，计算过程简单，属于易得分题。
【难度系数】
0.9
这道题是计算生铁中杂质的质量，解题思路是：生铁由铁和杂质组成，已知生铁总质量和铁的质量分数，先算出杂质的质量分数，再用生铁总质量乘以杂质的质量分数，就能得到杂质的质量。
【解析】
1. 先求杂质的质量分数：因为生铁中只有铁和杂质，所以杂质质量分数 = 1 - 铁的质量分数 = 1 - 97% = 3%；
2. 再计算杂质的质量：杂质质量 = 生铁总质量 × 杂质质量分数 = 100t × 3% = 3t，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
混合物质量分数计算、杂质质量计算
【点评】
本题是基础的质量分数应用题，考查对混合物成分质量关系的理解，计算过程简单，属于易得分题。
【难度系数】
0.9
2. (2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生怀疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6 g。(已知：$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$，其他成分不与稀硫酸反应)
(1) 计算反应中产生$\ce{CO_{2}}$的质量为
(2) 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(1) 计算反应中产生$\ce{CO_{2}}$的质量为
4.4
g。(2) 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案
2. (1) 4.4 (2) 解:设9 g该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$
168 88
x 4.4 g
$\dfrac{168}{88}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8.4\ \mathrm{g}$
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为$\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{9\ \mathrm{g}}×100\%≈93.3\%$，93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答:该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
解析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应中产生$\ce{CO_{2}}$的质量为9 g+50 g-54.6 g=4.4 g。
$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$
168 88
x 4.4 g
$\dfrac{168}{88}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8.4\ \mathrm{g}$
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为$\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{9\ \mathrm{g}}×100\%≈93.3\%$，93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答:该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
解析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应中产生$\ce{CO_{2}}$的质量为9 g+50 g-54.6 g=4.4 g。
解析
【分析】
解题思路分为两步：第一步，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为反应中只有二氧化碳气体逸出，其余物质均留在烧杯中；第二步，根据化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，再计算其质量分数，与包装袋标注的99%对比，判断标注是否准确。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为：$9\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} - 54.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设$9\ \mathrm{g}$该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为$x$。
$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$
$\begin{array}{ll}168&88\\x&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{168}{88} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 8.4\ \mathrm{g}$
该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：$\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{9\ \mathrm{g}}×100\% ≈93.3\%$
因为$93.3\% ＜ 99\%$，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【答案】
(1)4.4；(2)该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行基础计算，考查学生对化学计算步骤的掌握，难度适中，需注意相对分子质量的计算及比例式的正确应用。
【难度系数】
0.6
解题思路分为两步：第一步，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为反应中只有二氧化碳气体逸出，其余物质均留在烧杯中；第二步，根据化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，再计算其质量分数，与包装袋标注的99%对比，判断标注是否准确。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为：$9\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} - 54.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设$9\ \mathrm{g}$该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为$x$。
$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$
$\begin{array}{ll}168&88\\x&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{168}{88} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 8.4\ \mathrm{g}$
该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：$\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{9\ \mathrm{g}}×100\% ≈93.3\%$
因为$93.3\% ＜ 99\%$，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【答案】
(1)4.4；(2)该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行基础计算，考查学生对化学计算步骤的掌握，难度适中，需注意相对分子质量的计算及比例式的正确应用。
【难度系数】
0.6
3. (2024·安徽改编)《天工开物》记载了锡的冶炼方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化……用铅少许勾引,方始(锡)沛然流注,其反应原理为$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$。现有151 kg含$\ce{SnO_{2}}$ 20%的锡砂,理论上可以炼出锡的质量是多少?(写出计算过程)
答案
3. 解:设理论上可以炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
151 119
151 kg×20% x
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}\ \ \ x=23.8\ \mathrm{kg}$
答:理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
151 119
151 kg×20% x
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}\ \ \ x=23.8\ \mathrm{kg}$
答:理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：先计算锡砂中纯净的$\ce{SnO_{2}}$的质量，再根据反应的化学方程式，找出$\ce{SnO_{2}}$与$\ce{Sn}$的质量比，设未知数后列比例式求解炼出锡的质量，最后规范作答。
【解析】
解：设理论上可以炼出锡的质量为$x$。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
相对质量：$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为$119$。
锡砂中$\ce{SnO_{2}}$的质量为：$151\ \mathrm{kg}×20\%$
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列比例式：
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$
解得：$x = 23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量是$23.8\ \mathrm{kg}$。
【答案】
$23.8\ \mathrm{kg}$
【知识点】
根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】
本题结合古代冶金工艺考查化学方程式的基础计算，需注意先将含杂质的物质质量换算为纯净物质量，再利用化学方程式的质量比计算，步骤清晰，是化学计算的常规基础题型。
【难度系数】
0.6
本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：先计算锡砂中纯净的$\ce{SnO_{2}}$的质量，再根据反应的化学方程式，找出$\ce{SnO_{2}}$与$\ce{Sn}$的质量比，设未知数后列比例式求解炼出锡的质量，最后规范作答。
【解析】
解：设理论上可以炼出锡的质量为$x$。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
相对质量：$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为$119$。
锡砂中$\ce{SnO_{2}}$的质量为：$151\ \mathrm{kg}×20\%$
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列比例式：
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$
解得：$x = 23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量是$23.8\ \mathrm{kg}$。
【答案】
$23.8\ \mathrm{kg}$
【知识点】
根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】
本题结合古代冶金工艺考查化学方程式的基础计算，需注意先将含杂质的物质质量换算为纯净物质量，再利用化学方程式的质量比计算，步骤清晰，是化学计算的常规基础题型。
【难度系数】
0.6
4. (2024·兰州改编)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比。称取5.5 g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75 g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表：
(1) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
(2) 该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是多少？
(1) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
5.0
g。(2) 该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是多少？
答案
4. (1) 5.0 (2) 解:分析表中数据知,25 g稀盐酸能与2.5 g碳酸钙恰好完全反应。设25 g稀盐酸中HCl的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73
2.5 g x
$\dfrac{100}{73}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=7.3\%$。
答:该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是7.3%。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73
2.5 g x
$\dfrac{100}{73}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=7.3\%$。
答:该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是7.3%。
解析
【分析】
首先分析实验数据：称取的鸡蛋壳总质量为5.5g，杂质不参与反应，最终剩余的0.5g固体为杂质。第一次加25g稀盐酸后，反应掉的碳酸钙质量为5.5g - 3g = 2.5g；第二次加25g稀盐酸后，反应掉的碳酸钙质量为3g - 0.5g = 2.5g，说明25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应，第三次加稀盐酸后固体质量不再减少，证明碳酸钙已完全反应。据此可算出鸡蛋壳中碳酸钙的总质量，再利用化学方程式计算稀盐酸中HCl的质量，进而求出其质量百分比。
【解析】
(1) 鸡蛋壳中杂质质量为0.5g，因此碳酸钙的质量 = 总质量 - 杂质质量 = 5.5g - 0.5g = 5.0g。
(2) 由实验数据可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应。设25g稀盐酸中HCl的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\dfrac{100}{73} = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{73×2.5\ \mathrm{g}}{100} = 1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比 = $\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\% = 7.3\%$
【答案】
(1) 5.0；(2) 7.3%
【知识点】
根据化学方程式计算，溶质质量分数计算，碳酸钙与盐酸反应
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是从表格中提取有效信息确定反应的碳酸钙质量与杂质质量，找到恰好反应的稀盐酸和碳酸钙的量，再结合化学方程式和溶质质量分数公式计算，属于常规实验数据分析计算题，需具备数据处理能力。
【难度系数】
0.6
首先分析实验数据：称取的鸡蛋壳总质量为5.5g，杂质不参与反应，最终剩余的0.5g固体为杂质。第一次加25g稀盐酸后，反应掉的碳酸钙质量为5.5g - 3g = 2.5g；第二次加25g稀盐酸后，反应掉的碳酸钙质量为3g - 0.5g = 2.5g，说明25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应，第三次加稀盐酸后固体质量不再减少，证明碳酸钙已完全反应。据此可算出鸡蛋壳中碳酸钙的总质量，再利用化学方程式计算稀盐酸中HCl的质量，进而求出其质量百分比。
【解析】
(1) 鸡蛋壳中杂质质量为0.5g，因此碳酸钙的质量 = 总质量 - 杂质质量 = 5.5g - 0.5g = 5.0g。
(2) 由实验数据可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应。设25g稀盐酸中HCl的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\dfrac{100}{73} = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{73×2.5\ \mathrm{g}}{100} = 1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比 = $\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\% = 7.3\%$
【答案】
(1) 5.0；(2) 7.3%
【知识点】
根据化学方程式计算，溶质质量分数计算，碳酸钙与盐酸反应
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是从表格中提取有效信息确定反应的碳酸钙质量与杂质质量，找到恰好反应的稀盐酸和碳酸钙的量，再结合化学方程式和溶质质量分数公式计算，属于常规实验数据分析计算题，需具备数据处理能力。
【难度系数】
0.6
