9.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：

请回答：
（1）变化Ⅰ是（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是（填粒子名称）。
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填字母）。
A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的间隔变小了
D. 分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅰ的微观角度可分析出，该变化过程的一条微观信息是。

9.(1)化学变化
(2)氧原子和氢原子
(3)AC
(4)化学反应前后原子的种类不变,数目不变(合理即可)

【分析】
首先根据微观示意图判断变化类型：变化Ⅰ中反应物的分子（氢分子、氧分子）转化为新的分子（水分子），有新物质生成，属于化学变化；化学变化中原子是最小粒子，不会发生改变；变化Ⅱ是水的状态变化，属于物理变化，分子本身不变，仅间隔改变。再结合各问题要求逐一分析：（1）依据是否有新物质生成判断变化类型；（2）化学变化中不变的粒子是原子；（3）物理变化中分子的性质特点；（4）总结化学变化的微观规律。
【解析】
（1）变化Ⅰ中，反应前为氢分子和氧分子，反应后生成了水分子，有新物质生成，因此属于化学变化。
（2）化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此变化Ⅰ中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子。
（3）变化Ⅱ是水由气态变为液态，属于物理变化：
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子本身不变，故化学性质不变，正确；
B. 分子的大小没有发生改变，错误；
C. 气态变为液态，分子间的间隔变小，正确；
D. 分子的种类没有发生改变，错误；故选AC。
（4）从变化Ⅰ的微观过程可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变（合理即可）。
【答案】
（1）化学变化；（2）氧原子和氢原子；（3）AC；（4）化学反应前后原子的种类不变，数目不变（合理即可）
【知识点】
化学变化判断、原子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化与物理变化的区别，以及化学变化的微观本质，属于基础题型，需掌握微观粒子在不同变化中的特点。
【难度系数】
0.7

10. 航空航天（2026·文登月考）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 （）


A.图中“？”=37
B.铷元素的相对原子质量为85.47
C.铷元素属于金属元素
D.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为$\ce{Rb^-}$

10.D

【分析】要解决本题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的含义逐一分析选项：①原子中，原子序数=核电荷数=质子数，元素周期表单元格左上角数字为原子序数；②元素周期表中，元素名称下方数字为相对原子质量；③元素名称带“钅”字旁的属于金属元素；④原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失电子形成阳离子，据此判断各选项正误。
【解析】A选项：原子中原子序数等于核电荷数，由原子结构示意图可知铷原子的核电荷数为37，因此元素周期表中“？”（原子序数）为37，该选项正确；B选项：元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，该选项正确；C选项：铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确；D选项：铷原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为$\ce{Rb^+}$，而非阴离子$\ce{Rb^-}$，该选项错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表的应用、原子结构示意图、离子符号书写
【点评】本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础知识点，难度较低，需学生准确掌握相关概念，仔细分析每个选项即可得出答案。
【难度系数】0.7

11.氮化镓是制造芯片的材料之一，是镓元素(元素符号为Ga)的原子结构示意图，是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）

A.图1中，$m=3$
B.图2中，Z为Ga
C.锗原子中有5个电子层
D.Ga与Al的最外层电子数相同

11.C

【分析】
要判断各选项的正误，需结合原子结构的核心规律（原子中质子数=核外电子数）、元素周期表的排列规则（同一主族元素最外层电子数相同，同一周期元素电子层数等于周期数）逐一分析选项：先计算Ga原子结构示意图中m的值，再根据元素周期表位置判断元素种类，接着确定锗原子的电子层数，最后对比Ga与Al的最外层电子数。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：原子中质子数等于核外电子数，Ga的质子数为31，图1中核外电子总数为2+8+18+m，因此2+8+18+m=31，解得m=3，A说法正确；
2. 选项B：元素周期表中，同一主族元素从上到下依次排列，Al（13号元素）的正下方元素为Ga，故Z代表Ga，B说法正确；
3. 选项C：锗（Ge）位于元素周期表第四周期，原子的电子层数等于其所在周期数，因此锗原子有4个电子层，而非5个，C说法错误；
4. 选项D：Ga的最外层电子数为3，Al的最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表的应用
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础知识点，需掌握原子的核外电子排布规律、元素周期表的周期/主族排列特点，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.4

12. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，回答下列问题。

(1)原子序数为4的元素符号为。
(2)C、N、O排在同一周期是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(3)He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
(4)钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子的核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有个质子，一个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有个电子。

12.(1)Be
(2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15 10

【分析】
本题考查元素周期表与原子结构的相关知识，需结合原子结构示意图、元素周期表的规律逐一分析：
(1) 原子序数对应元素周期表中的序号，从图中找到原子序数为4的元素符号即可；
(2) 元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，周期数等于原子的电子层数，据此判断；
(3) 元素化学性质由最外层电子数决定，He是稳定结构，Mg易失电子，据此分析；
(4) 钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，对比钠离子的核外电子排布，找到对应原子；
(5) 原子序数等于质子数，磷原子序数为15；计算$\ce{NH^{+}_{4}}$的电子数时，先算各原子电子数之和，再减去离子所带正电荷数。
【解析】
(1) 从图中可知，原子序数为4的元素是铍，元素符号为$\ce{Be}$；
(2) $\ce{C}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$的原子都有2个电子层，因此排在同一周期，原因是电子层数相同；
(3) $\ce{He}$原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；$\ce{Mg}$原子有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，二者化学性质不相似；
(4) 钠原子（核外电子排布为2、8、1）失去1个电子形成钠离子，核外电子排布为2、8，与氖（$\ce{Ne}$）原子的核外电子排布相同；
(5) 原子序数=质子数，磷的原子序数为15，故1个磷原子含15个质子；1个$\ce{N}$原子有7个电子，1个$\ce{H}$原子有1个电子，$\ce{NH^{+}_{4}}$带1个单位正电荷，因此电子总数为$7 + 1×4 - 1 = 10$。
【答案】
(1) $\ce{Be}$；(2) 电子层数；(3) 不相似；(4) $\ce{Ne}$；(5) 15；10
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子电子数计算
【点评】
本题为化学基础题，围绕原子结构与元素周期表的核心知识点展开，考查学生对原子结构示意图、元素周期表规律、化学性质与最外层电子数关系、离子电子数计算的掌握，难度不大，需准确理解相关概念。
【难度系数】
0.7