知识点1 离子

1. 定义：的原子叫作离子。
2. 分类：带电荷的原子叫作阳离子；带电荷的原子叫作阴离子。
3. 离子符号的书写：在元素符号或原子团标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在(电荷数为1时，1省略不写)，电性在(“+”表示带正电荷，“-”表示带负电荷)。
4. 离子符号表示的意义：$\ce{Mg^{2+}}$表示离子，其中“2+”表示；离子符号前面的计量数表示离子的个数，如$\ce{2Mg^{2+}}$表示。

1. 带电荷
2. 正 负
3. 右上角 前 后
4. 镁 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子

【分析】
本题考查离子的相关基础概念，需结合离子的定义、分类、离子符号的书写规则及意义，逐一对应每个问题的知识点，准确回忆课本内容完成填空。
【解析】
1. 离子的定义为带电荷的原子（或原子团），故此处填“带电荷”；
2. 带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子，依次填“正”“负”；
3. 离子符号书写时，在元素符号或原子团的右上角标明电荷数和电性，电荷数在前，电性在后（电荷数为1时1省略），依次填“右上角”“前”“后”；
4. $\ce{Mg^{2+}}$表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷；离子符号前的计量数表示离子个数，$\ce{2Mg^{2+}}$表示2个镁离子。
【答案】
1. 带电荷；2. 正、负；3. 右上角、前、后；4. 镁、1个镁离子带2个单位正电荷、2个镁离子
【知识点】
离子的定义、离子的分类、离子符号的意义
【点评】
本题为离子相关基础概念题，侧重考查对离子核心概念的记忆，是化学物质构成的基础知识点，需准确掌握相关内容。
【难度系数】
0.3

【拓展】离子与原子的区别与联系。
| 微粒种类 | 原子 | 离子 |
| --- | --- | --- | --- |
| | | 阳离子 | 阴离子 |
| 区别 | 结构 | 质子数电子数 | 质子数电子数 | 质子数电子数 |
| | 电性 | 电性 | 带电 | 带电 |
| | 符号 | 如Na、S | 如Na⁺、Mg²⁺ | 如Cl⁻、S²⁻ |
| 联系 | 相互转化关系 | 阳离子$\xrightleftharpoons{}$原子$\xrightleftharpoons{}$阴离子，箭头下方：、 |

= ＞ ＜ 不显 正 负
阳离子$\xrightleftharpoons[得电子]{失电子}$原子$\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}$阴离子

【分析】
要解答本题，需掌握原子、阳离子、阴离子的结构特征、电性差异及相互转化规律：
1. 结构方面：原子不带电，质子数与电子数相等；阳离子是原子失电子形成的，质子数大于电子数；阴离子是原子得电子形成的，质子数小于电子数。
2. 电性方面：原子中质子与电子所带电荷总数相等，不显电性；阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
3. 转化关系：阳离子得电子可变为原子，原子失电子变为阳离子；原子得电子变为阴离子，阴离子失电子变回原子，对应转化的条件需明确。
【解析】
根据上述知识点，逐一填写表格空缺：
结构栏：原子的质子数=电子数；阳离子的质子数＞电子数；阴离子的质子数＜电子数。
电性栏：原子不显电性；阳离子带正电；阴离子带负电。
转化栏：阳离子与原子的转化，箭头下方分别对应“得电子”“失电子”；原子与阴离子的转化，箭头下方对应“失电子”“得电子”，最终转化关系为阳离子$\xrightleftharpoons[得电子]{失电子}$原子$\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}$阴离子。
【答案】
= ＞ ＜ 不显 正 负；阳离子$\xrightleftharpoons[得电子]{失电子}$原子$\xrightleftharpoons[失电子]{得电子}$阴离子
【知识点】
原子与离子的区别、离子的形成
【点评】
本题是化学入门级基础概念题，核心考查原子、离子的结构、电性及转化的基础知识点，属于需准确记忆的内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

对点练1 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

对点练1 C

【分析】要判断粒子是否为阴离子，需明确判断规则：阴离子是原子得到电子形成的，其质子数（圆圈内的数字）小于核外电子数（各层电子数之和）；若质子数等于核外电子数为原子，质子数大于核外电子数为阳离子。解题时，先计算每个选项的质子数和核外电子数，再比较两者大小即可得出结论。
【解析】
1. 选项A：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，不符合阴离子要求；
2. 选项B：质子数为13，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合；
3. 选项C：质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，符合要求；
4. 选项D：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、阴离子判断
【点评】本题是基础题型，核心考查利用质子数与核外电子数的关系区分原子、阳离子、阴离子，需牢记判断规则即可轻松解答。
【难度系数】0.4

对点练2 氯原子的结构示意图如右图所示，下列关于$\ce{Cl^-}$和$\ce{Cl}$这两种粒子的说法不正确的是

A.它们的质子数相同
B.它们的核外电子数不同
C.它们的电子层数不同
D.它们都是构成物质的粒子

方法指导
一般地，原子形成阳离子时核外电子层减少一层，形成阴离子时核外电子层数不变。

对点练2 C

【分析】要判断Cl和Cl⁻的相关性质，需先明确两者的结构差异：Cl是氯原子，质子数=核外电子数=17，电子层数为3层；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数不变（仍为17），核外电子数变为18，电子层数不变（仍为3层）。再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】1. 明确Cl和Cl⁻的结构：氯原子（Cl）的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，电子层数3层；氯离子（Cl⁻）是Cl得到1个电子形成的，质子数仍为17，核外电子排布为2、8、8，电子层数仍为3层。
2. 逐一判断选项：
A选项：两者质子数均为17，相同，说法正确；
B选项：Cl核外电子数为17，Cl⁻为18，核外电子数不同，说法正确；
C选项：两者电子层数均为3层，电子层数相同，“电子层数不同”的说法错误；
D选项：Cl可构成Cl₂等物质，Cl⁻可构成NaCl等物质，都是构成物质的粒子，说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、离子的形成、构成物质的粒子
【点评】本题考查原子与离子的结构及性质差异，核心是明确原子得失电子形成离子时，质子数不变，阴离子电子层数不变、核外电子数增加，属于初中化学基础题，需掌握原子和离子的结构关系。
【难度系数】0.6

原子的质量主要集中在上。相对原子质量(在数值上)≈ +
对点练3（九上P71T9改编）已知碳-12原子的质量约为$1.993×10^{-26}$kg，一种铝原子的质量约为$4.482×10^{-26}$kg，则铝原子的相对原子质量约为（列式计算，结果保留整数）。已知铝原子核中有13个质子，则铝原子的中子数为。

2. 原子核 质子数 中子数
3. 张青莲
对点练3 $\dfrac{4.482×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}≈27$ 14

【分析】
首先，原子由原子核和核外电子构成，核外电子质量极小可忽略，因此原子质量主要集中在原子核；相对原子质量的定义是某原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因质子、中子质量约等于碳-12原子质量的1/12，电子质量可忽略，故相对原子质量近似等于质子数与中子数之和；计算铝原子相对原子质量需用定义公式，中子数则通过相对原子质量与质子数的差值推导。
【解析】
1. 原子质量分布：原子核包含质子和中子，电子质量仅约为质子质量的1/1836，可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上；
2. 相对原子质量近似公式：质子和中子的相对质量都约为1，故相对原子质量≈质子数 + 中子数；
3. 铝原子相对原子质量计算：根据相对原子质量定义，列式为$\dfrac{4.482×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}≈27$；
4. 铝原子中子数计算：由相对原子质量≈质子数+中子数，得中子数=27-13=14。
【答案】
原子核；质子数；中子数；27；14
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、中子数计算
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，涵盖原子质量分布、相对原子质量的定义及近似公式、中子数计算，属于化学入门核心基础题，要求学生准确记忆概念并完成简单计算，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8