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1. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 (
A.$\ce{S^{2-}}$
B.$\ce{Mg^{2+}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe}$
A
)A.$\ce{S^{2-}}$
B.$\ce{Mg^{2+}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe}$
答案
1. A
解析
【分析】首先明确核电荷数与核外电子数的关系：原子中，核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成，核电荷数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成，核电荷数＜核外电子数。题目要求找核电荷数少于核外电子数的微粒，即阴离子，据此逐一分析选项即可。
【解析】A. $\ce{S^{2-}}$是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外电子数为16+2=18，16＜18，符合题意；B. $\ce{Mg^{2+}}$是镁原子失去2个电子形成的阳离子，核电荷数为12，核外电子数为12-2=10，12＞10，不符合；C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，整体呈电中性，核电荷数总和等于核外电子数总和，不符合；D. $\ce{Fe}$是铁原子，核电荷数等于核外电子数，不符合。
【答案】A
【知识点】离子的形成；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子、离子的基础概念，属于化学入门级题目，只要掌握阴阳离子的形成本质，即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A. $\ce{S^{2-}}$是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外电子数为16+2=18，16＜18，符合题意；B. $\ce{Mg^{2+}}$是镁原子失去2个电子形成的阳离子，核电荷数为12，核外电子数为12-2=10，12＞10，不符合；C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，整体呈电中性，核电荷数总和等于核外电子数总和，不符合；D. $\ce{Fe}$是铁原子，核电荷数等于核外电子数，不符合。
【答案】A
【知识点】离子的形成；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子、离子的基础概念，属于化学入门级题目，只要掌握阴阳离子的形成本质，即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 下列有关微观粒子结构示意图的说法正确的是 (
A.②易得电子，④易失电子
B.①属于阴离子
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
D
)A.②易得电子，④易失电子
B.①属于阴离子
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
答案
2. D
解析
【分析】
要解决本题，需先根据粒子结构示意图判断各粒子的种类（原子/离子），再结合最外层电子数分析得失电子、稳定结构，以及原子的电子层数，逐一验证选项：
1. 分析各粒子：①质子数12，电子数10，为阳离子（Mg²+）；②质子数17，电子数17，为Cl原子；③质子数18，电子数18，为Ar原子；④质子数2，电子数2，为He原子。
2. 逐一判断选项：
A选项：②最外层7个电子，易得电子；④是He，最外层2个电子（仅1层，为稳定结构），不易失电子，故A错误。
B选项：①质子数＞电子数，属于阳离子，不是阴离子，故B错误。
C选项：相对稳定结构是最外层电子数为8（仅1层时为2），①、③、④均满足，并非只有①③，故C错误。
D选项：①的原子（Mg）电子层数为3，②的原子（Cl）电子层数为3，③的原子（Ar）电子层数为3，三者原子电子层数相同，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的规则：质子数=核电荷数，电子数为各层电子数之和，据此分析：
①：质子数12，电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子（Mg²+）；
②：质子数17，电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为Cl原子；
③：质子数18，电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为Ar原子；
④：质子数2，电子数=2，质子数=电子数，为He原子。
对选项逐一分析：
A：②最外层7个电子，化学反应中易得1个电子；④为He，最外层2个电子（仅1电子层，属于稳定结构），不易失电子，A错误。
B：①质子数12＞电子数10，属于阳离子，B错误。
C：相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1层时为2），①、③、④均符合稳定结构，C错误。
D：①的原子（Mg）核外电子排布为2、8、2，电子层数3；②的原子（Cl）核外电子排布为2、8、7，电子层数3；③的原子（Ar）核外电子排布为2、8、8，电子层数3，三者原子电子层数相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子与离子的区分、相对稳定结构的判断、原子电子层数的分析，是化学基础题型，需准确掌握结构示意图的相关规则，细心分析每个粒子的结构特点即可解答。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先根据粒子结构示意图判断各粒子的种类（原子/离子），再结合最外层电子数分析得失电子、稳定结构，以及原子的电子层数，逐一验证选项：
1. 分析各粒子：①质子数12，电子数10，为阳离子（Mg²+）；②质子数17，电子数17，为Cl原子；③质子数18，电子数18，为Ar原子；④质子数2，电子数2，为He原子。
2. 逐一判断选项：
A选项：②最外层7个电子，易得电子；④是He，最外层2个电子（仅1层，为稳定结构），不易失电子，故A错误。
B选项：①质子数＞电子数，属于阳离子，不是阴离子，故B错误。
C选项：相对稳定结构是最外层电子数为8（仅1层时为2），①、③、④均满足，并非只有①③，故C错误。
D选项：①的原子（Mg）电子层数为3，②的原子（Cl）电子层数为3，③的原子（Ar）电子层数为3，三者原子电子层数相同，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的规则：质子数=核电荷数，电子数为各层电子数之和，据此分析：
①：质子数12，电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子（Mg²+）；
②：质子数17，电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为Cl原子；
③：质子数18，电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为Ar原子；
④：质子数2，电子数=2，质子数=电子数，为He原子。
对选项逐一分析：
A：②最外层7个电子，化学反应中易得1个电子；④为He，最外层2个电子（仅1电子层，属于稳定结构），不易失电子，A错误。
B：①质子数12＞电子数10，属于阳离子，B错误。
C：相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1层时为2），①、③、④均符合稳定结构，C错误。
D：①的原子（Mg）核外电子排布为2、8、2，电子层数3；②的原子（Cl）核外电子排布为2、8、7，电子层数3；③的原子（Ar）核外电子排布为2、8、8，电子层数3，三者原子电子层数相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子与离子的区分、相对稳定结构的判断、原子电子层数的分析，是化学基础题型，需准确掌握结构示意图的相关规则，细心分析每个粒子的结构特点即可解答。
【难度系数】
0.5
3. 下有关离子的说法正确的是（
A.带电荷的微粒都是离子
B.氯化钠是由氯化钠离子构成的
C.离子的核外电子数不等于核电荷数
D.镁原子和镁离子，具有相同的电子数
C
）A.带电荷的微粒都是离子
B.氯化钠是由氯化钠离子构成的
C.离子的核外电子数不等于核电荷数
D.镁原子和镁离子，具有相同的电子数
答案
3. C
解析
【分析】
本题需结合离子的定义、构成物质的微粒类型、原子与离子的电子数关系等知识点，逐个分析选项的正误：首先明确离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不只有离子；氯化钠是离子化合物，由阴阳离子构成；离子是原子得失电子形成，核外电子数与核电荷数不等；原子得失电子后电子数会改变，据此判断各选项。
【解析】
A选项：带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，故A错误；
B选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，不存在“氯化钠离子”，故B错误；
C选项：离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，核电荷数等于质子数，原子中质子数=核外电子数，得失电子后核外电子数改变，因此离子的核外电子数不等于核电荷数，故C正确；
D选项：镁原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，核外电子数变为10，二者电子数不同，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、原子与离子的转化、构成物质的微粒
【点评】
本题考查离子相关的基础概念，属于化学学科的核心基础题，需准确掌握离子的定义、物质的构成粒子类型及原子与离子的电子数差异，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
本题需结合离子的定义、构成物质的微粒类型、原子与离子的电子数关系等知识点，逐个分析选项的正误：首先明确离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不只有离子；氯化钠是离子化合物，由阴阳离子构成；离子是原子得失电子形成，核外电子数与核电荷数不等；原子得失电子后电子数会改变，据此判断各选项。
【解析】
A选项：带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，故A错误；
B选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，不存在“氯化钠离子”，故B错误；
C选项：离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，核电荷数等于质子数，原子中质子数=核外电子数，得失电子后核外电子数改变，因此离子的核外电子数不等于核电荷数，故C正确；
D选项：镁原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，核外电子数变为10，二者电子数不同，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、原子与离子的转化、构成物质的微粒
【点评】
本题考查离子相关的基础概念，属于化学学科的核心基础题，需准确掌握离子的定义、物质的构成粒子类型及原子与离子的电子数差异，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
4.（教材P71T8改编）镁和铝是制造飞机外壳的常用材料。已知镁原子的相对原子质量为24，铝原子的相对原子质量为27。下列说法不正确的是（
A.镁原子和铝原子都属于金属原子
B.镁原子和铝原子的电子层数相同
C.镁原子和铝原子的相对原子质量比为24：27
D.相同质量的两种物质中，镁原子比铝原子数目少
D
）A.镁原子和铝原子都属于金属原子
B.镁原子和铝原子的电子层数相同
C.镁原子和铝原子的相对原子质量比为24：27
D.相同质量的两种物质中，镁原子比铝原子数目少
答案
4. D
解析
【分析】
本题为原子性质的选择题，需结合原子的分类、结构、相对原子质量的相关知识逐一分析选项，判断正误。首先明确：金属元素的原子属于金属原子；原子的电子层数等于其所在周期数；相对原子质量是原子质量的近似值，相同质量下原子数目与相对原子质量成反比。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：镁、铝均为金属元素，因此它们的原子都属于金属原子，该说法正确；
2. 选项B：镁是12号元素，核外电子排布为2、8、2，共3层；铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3，共3层，二者电子层数相同，该说法正确；
3. 选项C：题目明确给出镁原子相对原子质量为24，铝原子为27，故二者相对原子质量比为24:27，该说法正确；
4. 选项D：设两种物质的质量均为m，原子数目公式为$N=\frac{m}{单个原子质量}$，单个原子质量近似与相对原子质量（Ar）成正比，因此原子数目与相对原子质量成反比。镁的Ar=24＜铝的Ar=27，相同质量下，镁原子数目应比铝原子多，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
金属元素判断、原子结构、相对原子质量应用
【点评】
本题考查原子的基础性质，属于化学学科的常规基础题，需准确掌握原子的分类、核外电子排布规律，以及相对原子质量与原子数目的关系，易错点为相同质量下原子数目与相对原子质量的反比关系，需注意区分。
【难度系数】
0.6
本题为原子性质的选择题，需结合原子的分类、结构、相对原子质量的相关知识逐一分析选项，判断正误。首先明确：金属元素的原子属于金属原子；原子的电子层数等于其所在周期数；相对原子质量是原子质量的近似值，相同质量下原子数目与相对原子质量成反比。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：镁、铝均为金属元素，因此它们的原子都属于金属原子，该说法正确；
2. 选项B：镁是12号元素，核外电子排布为2、8、2，共3层；铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3，共3层，二者电子层数相同，该说法正确；
3. 选项C：题目明确给出镁原子相对原子质量为24，铝原子为27，故二者相对原子质量比为24:27，该说法正确；
4. 选项D：设两种物质的质量均为m，原子数目公式为$N=\frac{m}{单个原子质量}$，单个原子质量近似与相对原子质量（Ar）成正比，因此原子数目与相对原子质量成反比。镁的Ar=24＜铝的Ar=27，相同质量下，镁原子数目应比铝原子多，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
金属元素判断、原子结构、相对原子质量应用
【点评】
本题考查原子的基础性质，属于化学学科的常规基础题，需准确掌握原子的分类、核外电子排布规律，以及相对原子质量与原子数目的关系，易错点为相同质量下原子数目与相对原子质量的反比关系，需注意区分。
【难度系数】
0.6
5. 用化学符号表示或写出符号的意义。
(1)5个钠离子：
(2)写出$2Al^{3+}$中数字的意义。
①数字“2”表示：
②数字“3”表示：
(1)5个钠离子：
$5\ce{Na^{+}}$
。(2)写出$2Al^{3+}$中数字的意义。
①数字“2”表示：
2个铝离子
。②数字“3”表示：
每个铝离子带3个单位的正电荷
。答案
5. (1) $5\ce{Na^{+}}$
(2) ① 2个铝离子
② 每个铝离子带3个单位的正电荷
(2) ① 2个铝离子
② 每个铝离子带3个单位的正电荷
解析
【分析】
首先明确离子的表示规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，1省略；多个离子则在离子符号前加对应数字。其次，化学符号中不同位置数字的意义：离子符号前的数字表示离子个数，右上角数字表示单个离子所带电荷数，据此分析作答。
【解析】
(1) 钠离子的符号为$\ce{Na^{+}}$，表示5个钠离子时，在离子符号前加数字5，故为$\ce{5Na^{+}}$；
(2) 对于$\ce{2Al^{3+}}$：①离子符号前的数字“2”表示铝离子的个数，即2个铝离子；②离子符号右上角的数字“3”表示单个铝离子所带电荷数，即每个铝离子带3个单位的正电荷。
【答案】
$\ce{5Na^{+}}$；①2个铝离子；②每个铝离子带3个单位的正电荷
【知识点】
离子符号的书写、化学符号中数字的意义
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，是化学学习的核心知识点，需熟练掌握离子符号的书写规则及符号中不同位置数字的含义，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确离子的表示规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，1省略；多个离子则在离子符号前加对应数字。其次，化学符号中不同位置数字的意义：离子符号前的数字表示离子个数，右上角数字表示单个离子所带电荷数，据此分析作答。
【解析】
(1) 钠离子的符号为$\ce{Na^{+}}$，表示5个钠离子时，在离子符号前加数字5，故为$\ce{5Na^{+}}$；
(2) 对于$\ce{2Al^{3+}}$：①离子符号前的数字“2”表示铝离子的个数，即2个铝离子；②离子符号右上角的数字“3”表示单个铝离子所带电荷数，即每个铝离子带3个单位的正电荷。
【答案】
$\ce{5Na^{+}}$；①2个铝离子；②每个铝离子带3个单位的正电荷
【知识点】
离子符号的书写、化学符号中数字的意义
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，是化学学习的核心知识点，需熟练掌握离子符号的书写规则及符号中不同位置数字的含义，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如右图所示：
(1)当$a=$
(2)当$a=8$时，该粒子是
(3)当$a=13$时，该粒子是
(1)当$a=$
10
时，该粒子是原子。(2)当$a=8$时，该粒子是
阴离子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为$\ce{O^{2-}}$
。(3)当$a=13$时，该粒子是
阳离子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其原子的最外层电子数是3
。答案
6. (1) 10
(2) 阴离子 $\ce{O^{2-}}$
(3) 阳离子 3
(2) 阴离子 $\ce{O^{2-}}$
(3) 阳离子 3
解析
【分析】
要解决这道题，需明确粒子结构示意图的核心规律：原子的质子数等于核外电子总数，阳离子的质子数大于核外电子总数，阴离子的质子数小于核外电子总数；同时要掌握质子数对应元素种类、离子符号的书写规则。具体思路：
1. 对于原子，计算核外电子总数，令质子数a等于该总数，即可得到第一问答案；
2. 当a=8时，比较质子数和核外电子数判断粒子类型，再根据质子数确定元素，写出对应离子符号；
3. 当a=13时，通过质子数与核外电子数的大小关系判断粒子类型，再结合铝元素的原子结构，确定其原子的最外层电子数。
【解析】
(1) 原子中，质子数=核外电子数。该粒子核外电子总数为$2+8=10$，因此当$a=10$时，质子数等于核外电子数，该粒子为原子。
(2) 当$a=8$时，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，故该粒子是阴离子；质子数为8的元素是氧元素，该粒子带2个单位负电荷，符号为$\ce{O^{2-}}$。
(3) 当$a=13$时，质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，故该粒子是阳离子；质子数为13的元素是铝元素，铝原子的核外电子排布为2、8、3，因此其原子的最外层电子数是3。
【答案】
(1) 10；(2) 阴离子，$\ce{O^{2-}}$；(3) 阳离子，3
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；离子符号书写
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的判断依据（质子数与核外电子数的关系），以及元素种类与质子数的对应关系，属于初中化学的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确粒子结构示意图的核心规律：原子的质子数等于核外电子总数，阳离子的质子数大于核外电子总数，阴离子的质子数小于核外电子总数；同时要掌握质子数对应元素种类、离子符号的书写规则。具体思路：
1. 对于原子，计算核外电子总数，令质子数a等于该总数，即可得到第一问答案；
2. 当a=8时，比较质子数和核外电子数判断粒子类型，再根据质子数确定元素，写出对应离子符号；
3. 当a=13时，通过质子数与核外电子数的大小关系判断粒子类型，再结合铝元素的原子结构，确定其原子的最外层电子数。
【解析】
(1) 原子中，质子数=核外电子数。该粒子核外电子总数为$2+8=10$，因此当$a=10$时，质子数等于核外电子数，该粒子为原子。
(2) 当$a=8$时，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，故该粒子是阴离子；质子数为8的元素是氧元素，该粒子带2个单位负电荷，符号为$\ce{O^{2-}}$。
(3) 当$a=13$时，质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，故该粒子是阳离子；质子数为13的元素是铝元素，铝原子的核外电子排布为2、8、3，因此其原子的最外层电子数是3。
【答案】
(1) 10；(2) 阴离子，$\ce{O^{2-}}$；(3) 阳离子，3
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；离子符号书写
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的判断依据（质子数与核外电子数的关系），以及元素种类与质子数的对应关系，属于初中化学的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
