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8. 氯乙烯是生产环保PVC材料的重要原料，如图所示为一种合成氯乙烯的反应的微观示意图。下列说法中，正确的是
（
A.甲的化学式为$\ce{CH}$
B.乙的相对分子质量为$36.5\ \mathrm{g}$
C.丙中氢元素的质量分数最高
D.丙由三种元素组成
（
D
）A.甲的化学式为$\ce{CH}$
B.乙的相对分子质量为$36.5\ \mathrm{g}$
C.丙中氢元素的质量分数最高
D.丙由三种元素组成
答案
D 由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成,其化学式为C₂H₂,A错误;由图示可知,乙的化学式为HCl,其相对分子质量为1+35.5=36.5,相对分子质量的单位为“1”,不是“g”,B错误;由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,丙的化学式为C₂H₃Cl,丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2):(1×3):(35.5×1)=48:6:71,则丙中氯元素的质量分数最高,C错误,D正确。
解析
【分析】
解题时首先要结合图例明确不同小球对应的原子种类，逐一推导甲、乙、丙三种物质的分子构成，写出对应化学式后，再逐个对照选项判断正误：第一步先确认甲的原子组成，判断A选项是否正确；第二步推导乙的化学式，结合相对分子质量的单位要求判断B选项；第三步写出丙的化学式，计算各元素质量比，判断质量分数最高的元素，验证C选项；最后从物质的元素组成角度验证D选项，即可选出正确答案。
【解析】
首先根据图例标识：白球代表氢原子，黑球代表碳原子，大灰球代表氯原子，逐一分析各物质和选项：
1. 分析A选项：1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，甲的化学式为$\ce{C_{2}H_{2}}$，不是$\ce{CH}$，A错误。
2. 分析B选项：1个乙分子由1个氢原子和1个氯原子构成，乙的化学式为$\ce{HCl}$，其相对分子质量为$1+35.5=36.5$，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，单位不是“g”，B错误。
3. 分析C选项：1个丙分子由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成，丙的化学式为$\ce{C_{2}H_{3}Cl}$，其中碳、氢、氯三种元素的质量比为$(12×2):(1×3):(35.5×1)=48:6:71$，氯元素的占比最大，因此丙中氯元素的质量分数最高，不是氢元素，C错误。
4. 分析D选项：丙的化学式为$\ce{C_{2}H_{3}Cl}$，包含碳、氢、氯三种元素，因此丙由三种元素组成，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观反应示意图，化学式含义，元素质量比计算
【点评】
本题属于化学基础综合题，依托反应微观示意图考查物质组成、相对分子质量、元素质量分数等核心概念，易错点是容易忽略相对分子质量的单位要求，计算元素质量比时混淆原子个数和相对原子质量，解题时只要细心提取图示信息，牢记基础概念即可顺利判断。
【难度系数】
0.7
解题时首先要结合图例明确不同小球对应的原子种类，逐一推导甲、乙、丙三种物质的分子构成，写出对应化学式后，再逐个对照选项判断正误：第一步先确认甲的原子组成，判断A选项是否正确；第二步推导乙的化学式，结合相对分子质量的单位要求判断B选项；第三步写出丙的化学式，计算各元素质量比，判断质量分数最高的元素，验证C选项；最后从物质的元素组成角度验证D选项，即可选出正确答案。
【解析】
首先根据图例标识：白球代表氢原子，黑球代表碳原子，大灰球代表氯原子，逐一分析各物质和选项：
1. 分析A选项：1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，甲的化学式为$\ce{C_{2}H_{2}}$，不是$\ce{CH}$，A错误。
2. 分析B选项：1个乙分子由1个氢原子和1个氯原子构成，乙的化学式为$\ce{HCl}$，其相对分子质量为$1+35.5=36.5$，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，单位不是“g”，B错误。
3. 分析C选项：1个丙分子由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成，丙的化学式为$\ce{C_{2}H_{3}Cl}$，其中碳、氢、氯三种元素的质量比为$(12×2):(1×3):(35.5×1)=48:6:71$，氯元素的占比最大，因此丙中氯元素的质量分数最高，不是氢元素，C错误。
4. 分析D选项：丙的化学式为$\ce{C_{2}H_{3}Cl}$，包含碳、氢、氯三种元素，因此丙由三种元素组成，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观反应示意图，化学式含义，元素质量比计算
【点评】
本题属于化学基础综合题，依托反应微观示意图考查物质组成、相对分子质量、元素质量分数等核心概念，易错点是容易忽略相对分子质量的单位要求，计算元素质量比时混淆原子个数和相对原子质量，解题时只要细心提取图示信息，牢记基础概念即可顺利判断。
【难度系数】
0.7
9. ＜新趋势 数字化实验＞ 某同学为了探究微观粒子的性质，按图甲所示进行实验，并借助传感器测得U形管a、b中氨气的浓度随时间变化的曲线(如图乙所示)。下列说法中，错误的是 (
A.曲线X对应的U形管为a
B.实验证明了微观粒子运动速率与温度有关
C.湿棉花的作用是吸收$\ce{NH_{3}}$，减少$\ce{NH_{3}}$对空气的污染
D.0～1 min内，因为微观粒子静止不动，所以氨气浓度为零
(第9题图)
D
)A.曲线X对应的U形管为a
B.实验证明了微观粒子运动速率与温度有关
C.湿棉花的作用是吸收$\ce{NH_{3}}$，减少$\ce{NH_{3}}$对空气的污染
D.0～1 min内，因为微观粒子静止不动，所以氨气浓度为零
(第9题图)
答案
D 浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子不断运动,且温度越高,氨分子运动得越快,相同时间内,a中氨气浓度高,故曲线X对应的U形管为a,A正确;该实验的变量是温度,且相同时间内,a中氨气浓度高,说明微观粒子运动速率与温度有关,温度越高,微观粒子运动得越快,B正确;氨气逸散到空气中,会污染空气,氨气极易溶于水,故湿棉花的作用是吸收NH₃,减少NH₃对空气的污染,C正确;微观粒子总是在不断运动,0~1 min内,氨气浓度为零,可能是因为这段时间内氨分子没有运动到传感器处,D错误。
解析
【分析】
首先梳理实验装置的差异：U形管a底部有电热丝可加热，U形管b无加热装置，二者共同连接盛浓氨水的试剂瓶。结合分子的性质可知，温度越高氨分子运动速率越快，因此相同时间内a管中氨气浓度上升更快，对应图乙中上升更快的曲线X。接下来逐个验证选项：先判断曲线和U形管的对应关系，再分析实验变量能否证明粒子运动速率和温度的关联，结合氨气的水溶性判断湿棉花的作用，最后明确微观粒子永不停息做无规则运动的特点，即可找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：U形管a侧有电热丝加热，温度更高，氨分子运动速率更快，相同时间内a中氨气浓度更高，曲线X的氨气浓度上升比Y更快，因此曲线X对应的U形管为a，该选项说法正确。
2. 选项B：本实验的变量为U形管a、b的温度，最终相同时间内两管氨气浓度差异明显，证明了微观粒子的运动速率与温度有关，温度越高粒子运动速率越快，该选项说法正确。
3. 选项C：氨气属于有刺激性气味的污染性气体，且氨气极易溶于水，管口的湿棉花可以吸收逸出的$\ce{NH_{3}}$，减少氨气扩散到空气中造成的污染，该选项说法正确。
4. 选项D：微观粒子始终在永不停息地做无规则运动，0~1 min内氨气浓度为零，是因为这段时间内从浓氨水中挥发的氨分子还没有运动到传感器的检测位置，并非粒子静止不动，该选项说法错误。
【答案】D
【知识点】分子的热运动；氨气的性质；空气污染防治
【点评】本题结合数字化实验的新情境考查分子基本性质的相关知识点，需要结合实验装置的变量差异分析图像曲线的对应关系，易错点是误认为0~1min粒子处于静止状态，要明确微观粒子的无规则运动是永不停歇的，浓度为零仅代表粒子尚未扩散到传感器的检测区域。
【难度系数】0.8
首先梳理实验装置的差异：U形管a底部有电热丝可加热，U形管b无加热装置，二者共同连接盛浓氨水的试剂瓶。结合分子的性质可知，温度越高氨分子运动速率越快，因此相同时间内a管中氨气浓度上升更快，对应图乙中上升更快的曲线X。接下来逐个验证选项：先判断曲线和U形管的对应关系，再分析实验变量能否证明粒子运动速率和温度的关联，结合氨气的水溶性判断湿棉花的作用，最后明确微观粒子永不停息做无规则运动的特点，即可找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：U形管a侧有电热丝加热，温度更高，氨分子运动速率更快，相同时间内a中氨气浓度更高，曲线X的氨气浓度上升比Y更快，因此曲线X对应的U形管为a，该选项说法正确。
2. 选项B：本实验的变量为U形管a、b的温度，最终相同时间内两管氨气浓度差异明显，证明了微观粒子的运动速率与温度有关，温度越高粒子运动速率越快，该选项说法正确。
3. 选项C：氨气属于有刺激性气味的污染性气体，且氨气极易溶于水，管口的湿棉花可以吸收逸出的$\ce{NH_{3}}$，减少氨气扩散到空气中造成的污染，该选项说法正确。
4. 选项D：微观粒子始终在永不停息地做无规则运动，0~1 min内氨气浓度为零，是因为这段时间内从浓氨水中挥发的氨分子还没有运动到传感器的检测位置，并非粒子静止不动，该选项说法错误。
【答案】D
【知识点】分子的热运动；氨气的性质；空气污染防治
【点评】本题结合数字化实验的新情境考查分子基本性质的相关知识点，需要结合实验装置的变量差异分析图像曲线的对应关系，易错点是误认为0~1min粒子处于静止状态，要明确微观粒子的无规则运动是永不停歇的，浓度为零仅代表粒子尚未扩散到传感器的检测区域。
【难度系数】0.8
10. 工厂在制造口罩时，常用环氧乙烷($\ce{C_{2}H_{4}O}$)灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列关于该混合气体的说法，错误的是（
A.碳元素与氢元素的质量比是$6:1$
B.氢元素的质量分数是12%
C.氧元素的质量分数是28%
D.环氧乙烷与乙烯的分子个数比是$1:2$
C
）A.碳元素与氢元素的质量比是$6:1$
B.氢元素的质量分数是12%
C.氧元素的质量分数是28%
D.环氧乙烷与乙烯的分子个数比是$1:2$
答案
C 环氧乙烷和乙烯的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2,则碳元素与氢元素的质量比是(12×1):(1×2)=6:1,A正确。混合气体中碳元素的质量分数是72%,则氢元素的质量分数是72%/6=12%,B正确。氧元素的质量分数是1-72%-12%=16%,C错误。混合气体中环氧乙烷的质量分数是$\frac{16\%}{\frac{12×2+1×4+16}{}×100\%}×16$=44%,则乙烯的质量分数是1-44%=56%,则环氧乙烷与乙烯的分子个数比是$\frac{44\%}{12×2+1×4+16}:\frac{56\%}{12×2+1×4}$=1:2,D正确。
解析
【分析】
拿到这道题首先观察两种物质的化学式，环氧乙烷$\ce{C_{2}H_{4}O}$和乙烯$\ce{C_{2}H_{4}}$的分子中碳原子、氢原子的个数比均为$1:2$，这是本题的核心突破口，不需要一开始就设复杂的未知量。首先根据这个固定的C、H原子个数比，就能得到碳氢元素的固定质量比，结合题目给出的碳元素质量分数72%，可以直接算出氢元素的质量分数，再用总质量分数1减去碳、氢的质量分数就能得到氧元素的质量分数，最后根据氧元素全部来自环氧乙烷，换算出两种物质的质量比，再转化为分子个数比，逐一核对选项就能找出错误说法。
【解析】
我们逐一验证各选项：
1. 选项A：两种物质的C、H原子个数比均为$1:2$，因此混合后碳元素与氢元素的质量比恒为$(12×1):(1×2)=6:1$，该说法正确。
2. 选项B：已知碳元素质量分数为72%，结合碳氢质量比$6:1$，可得氢元素质量分数为$72\%÷6=12\%$，该说法正确。
3. 选项C：混合物所有元素的质量分数之和为1，因此氧元素的质量分数为$1-72\%-12\%=16\%$，并非28%，该说法错误。
4. 选项D：环氧乙烷的相对分子质量为$12×2+1×4+16=44$，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{44}$，混合气体中氧元素全部来自环氧乙烷，因此环氧乙烷的质量分数为$16\%÷\frac{16}{44}=44\%$，乙烯的质量分数为$1-44\%=56\%$；二者分子个数比为$\frac{44\%}{44}:\frac{56\%}{28}=1:2$，该说法正确。
综上错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】
元素质量比计算，元素质量分数计算，混合物组成推断
【点评】
本题的巧解关键是挖掘出两种组分C、H原子个数比完全相同的隐藏规律，避开了常规设未知数列方程的复杂运算，能大幅简化计算流程；易错点是忽略C、H的固定比例，错误推导氧元素的质量分数，属于典型的技巧型基础计算题。
【难度系数】
0.5
拿到这道题首先观察两种物质的化学式，环氧乙烷$\ce{C_{2}H_{4}O}$和乙烯$\ce{C_{2}H_{4}}$的分子中碳原子、氢原子的个数比均为$1:2$，这是本题的核心突破口，不需要一开始就设复杂的未知量。首先根据这个固定的C、H原子个数比，就能得到碳氢元素的固定质量比，结合题目给出的碳元素质量分数72%，可以直接算出氢元素的质量分数，再用总质量分数1减去碳、氢的质量分数就能得到氧元素的质量分数，最后根据氧元素全部来自环氧乙烷，换算出两种物质的质量比，再转化为分子个数比，逐一核对选项就能找出错误说法。
【解析】
我们逐一验证各选项：
1. 选项A：两种物质的C、H原子个数比均为$1:2$，因此混合后碳元素与氢元素的质量比恒为$(12×1):(1×2)=6:1$，该说法正确。
2. 选项B：已知碳元素质量分数为72%，结合碳氢质量比$6:1$，可得氢元素质量分数为$72\%÷6=12\%$，该说法正确。
3. 选项C：混合物所有元素的质量分数之和为1，因此氧元素的质量分数为$1-72\%-12\%=16\%$，并非28%，该说法错误。
4. 选项D：环氧乙烷的相对分子质量为$12×2+1×4+16=44$，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{44}$，混合气体中氧元素全部来自环氧乙烷，因此环氧乙烷的质量分数为$16\%÷\frac{16}{44}=44\%$，乙烯的质量分数为$1-44\%=56\%$；二者分子个数比为$\frac{44\%}{44}:\frac{56\%}{28}=1:2$，该说法正确。
综上错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】
元素质量比计算，元素质量分数计算，混合物组成推断
【点评】
本题的巧解关键是挖掘出两种组分C、H原子个数比完全相同的隐藏规律，避开了常规设未知数列方程的复杂运算，能大幅简化计算流程；易错点是忽略C、H的固定比例，错误推导氧元素的质量分数，属于典型的技巧型基础计算题。
【难度系数】
0.5
二、非选择题(共 60 分)
11. (15 分)[2025 西安期中]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图 A 所示为两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子
（2）如图 B 所示为元素周期表的一部分，其中$x=$
（3）写出微观粒子 D 的符号：
（4）下列说法中，正确的是
A. N 可以表示氮气，也可以表示一个氮原子
B. 粒子 E 在化学变化中易得到两个电子形成$\ce{S^{2-}}$
C. $\ce{O^{2-}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数均为 10
D. 由 C 和 D 元素组成的物质是由离子构成的
11. (15 分)[2025 西安期中]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图 A 所示为两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子
不是
（填“是”或“不是”）同种元素。（2）如图 B 所示为元素周期表的一部分，其中$x=$
15
，该原子的核外电子数为15
。（3）写出微观粒子 D 的符号：
Mg²⁺
。（4）下列说法中，正确的是
CD
（填字母）。A. N 可以表示氮气，也可以表示一个氮原子
B. 粒子 E 在化学变化中易得到两个电子形成$\ce{S^{2-}}$
C. $\ce{O^{2-}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数均为 10
D. 由 C 和 D 元素组成的物质是由离子构成的
答案
（1）不是 （2）15 15 （3）Mg²⁺ （4）CD
〔解析〕(1)题图A中,两种微观粒子中的质子数不同,不属于同种元素。(2)磷元素的原子序数为15,即x=15;原子呈现电中性,故该原子核外电子数为15。(3)D是镁离子,符号为Mg²⁺。(4)N能表示氮元素及一个氮原子,但不能表示氮气,A错误;硫离子的符号为S²⁻,B错误;O²⁻、Na⁺、Al³⁺的核外电子数均为10,C正确;由氟元素和镁元素组成的物质是由镁离子(Mg²⁺)和氟离子(F⁻)构成的,D正确。
〔解析〕(1)题图A中,两种微观粒子中的质子数不同,不属于同种元素。(2)磷元素的原子序数为15,即x=15;原子呈现电中性,故该原子核外电子数为15。(3)D是镁离子,符号为Mg²⁺。(4)N能表示氮元素及一个氮原子,但不能表示氮气,A错误;硫离子的符号为S²⁻,B错误;O²⁻、Na⁺、Al³⁺的核外电子数均为10,C正确;由氟元素和镁元素组成的物质是由镁离子(Mg²⁺)和氟离子(F⁻)构成的,D正确。
解析
【分析】
我们可以按小问逐步梳理解题思路：1. 判断是否为同种元素的核心依据是质子数是否相同，观察图A的两个粒子，统计各自的质子数，发现二者质子数不一致，即可得到结论。2. 结合元素周期表的排布规律，氮的原子序数为7，磷位于氮的下一主族，原子序数比氮大8，就能算出x的数值，再根据原子的核外电子数等于原子序数的规律，得到磷原子的核外电子数。3. 观察粒子D的结构示意图，质子数为12，核外电子总数为10，说明该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，按照离子符号书写规则写出对应符号即可。4. 逐个辨析选项：回忆元素符号的意义判断A选项，结合离子核外电子排布规律判断C选项，结合构成物质的粒子类型判断D选项，最终选出全部正确的选项。
【解析】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图A中左侧粒子质子数为1，右侧粒子质子数为2，二者质子数不同，因此这两种微观粒子不是同种元素。
（2）元素周期表中，氮元素的原子序数为7，磷元素位于氮元素的下一周期同主族，因此磷的原子序数$x=7+8=15$；原子整体呈电中性，原子的核外电子数等于其原子序数，因此磷原子的核外电子数为15。
（3）粒子D的质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，质子数比核外电子数多2，说明该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，对应的离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
（4）逐一分析选项：
选项A：N可以表示氮元素、1个氮原子，氮气的化学式为$\ce{N_{2}}$，N不能表示氮气，A错误；
选项B：结合题目设定，该选项描述不符合事实判定，B错误；
选项C：$\ce{O^{2-}}$的核外电子数为$8+2=10$，$\ce{Na^{+}}$的核外电子数为$11-1=10$，$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数为$13-3=10$，三种离子的核外电子数均为10，C正确；
选项D：粒子C对应氟元素、粒子D对应镁元素，二者组成的氟化镁属于离子化合物，是由氟离子和镁离子构成的，D正确。
因此正确选项为CD。
【答案】
（1）不是
（2）15；15
（3）$\ce{Mg^{2+}}$
（4）CD
【知识点】
元素的定义，元素周期表应用，离子结构示意图
【点评】
本题结合微观粒子模型、元素周期表单元格、离子结构示意图综合考察物质构成的基础核心知识点，易错点为元素符号的意义辨析、离子符号的规范书写，需要学生熟练掌握原子、离子的核外电子排布规律，理清宏观元素和微观粒子的对应关系，整体属于基础综合类题型。
【难度系数】
0.7
我们可以按小问逐步梳理解题思路：1. 判断是否为同种元素的核心依据是质子数是否相同，观察图A的两个粒子，统计各自的质子数，发现二者质子数不一致，即可得到结论。2. 结合元素周期表的排布规律，氮的原子序数为7，磷位于氮的下一主族，原子序数比氮大8，就能算出x的数值，再根据原子的核外电子数等于原子序数的规律，得到磷原子的核外电子数。3. 观察粒子D的结构示意图，质子数为12，核外电子总数为10，说明该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，按照离子符号书写规则写出对应符号即可。4. 逐个辨析选项：回忆元素符号的意义判断A选项，结合离子核外电子排布规律判断C选项，结合构成物质的粒子类型判断D选项，最终选出全部正确的选项。
【解析】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图A中左侧粒子质子数为1，右侧粒子质子数为2，二者质子数不同，因此这两种微观粒子不是同种元素。
（2）元素周期表中，氮元素的原子序数为7，磷元素位于氮元素的下一周期同主族，因此磷的原子序数$x=7+8=15$；原子整体呈电中性，原子的核外电子数等于其原子序数，因此磷原子的核外电子数为15。
（3）粒子D的质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，质子数比核外电子数多2，说明该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，对应的离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
（4）逐一分析选项：
选项A：N可以表示氮元素、1个氮原子，氮气的化学式为$\ce{N_{2}}$，N不能表示氮气，A错误；
选项B：结合题目设定，该选项描述不符合事实判定，B错误；
选项C：$\ce{O^{2-}}$的核外电子数为$8+2=10$，$\ce{Na^{+}}$的核外电子数为$11-1=10$，$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数为$13-3=10$，三种离子的核外电子数均为10，C正确；
选项D：粒子C对应氟元素、粒子D对应镁元素，二者组成的氟化镁属于离子化合物，是由氟离子和镁离子构成的，D正确。
因此正确选项为CD。
【答案】
（1）不是
（2）15；15
（3）$\ce{Mg^{2+}}$
（4）CD
【知识点】
元素的定义，元素周期表应用，离子结构示意图
【点评】
本题结合微观粒子模型、元素周期表单元格、离子结构示意图综合考察物质构成的基础核心知识点，易错点为元素符号的意义辨析、离子符号的规范书写，需要学生熟练掌握原子、离子的核外电子排布规律，理清宏观元素和微观粒子的对应关系，整体属于基础综合类题型。
【难度系数】
0.7
12.（14分）对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。
（1）图甲表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则①②③④所属的物质类别分别是
（第12题图甲）
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图乙所示。
（第12题图乙）
① 从微观角度看，图中含有氧分子的是
② 从宏观角度看，图中表示混合物的是
（1）图甲表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则①②③④所属的物质类别分别是
单质
、化合物
、含氧化合物
、氧化物
。（第12题图甲）
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图乙所示。
（第12题图乙）
① 从微观角度看，图中含有氧分子的是
ACD
（填字母，下同）。② 从宏观角度看，图中表示混合物的是
CD
，表示单质的是A
。答案
（1）单质 化合物 含氧化合物 氧化物 （2）① ACD ② CD A
〔解析〕(1)单质与化合物是并列关系,化合物与含氧化合物是包含关系,含氧化合物与氧化物也是包含关系。若整个大圆圈代表纯净物,则①②③④所属的物质类别分别是单质、化合物、含氧化合物、氧化物。(2) ① 从微观角度看,题图乙中含有氧分子的是ACD。② 混合物是由两种或两种以上物质组成的,故题图乙中表示混合物的是CD。由一种元素组成的纯净物为单质,故题图乙中表示单质的是A。
〔解析〕(1)单质与化合物是并列关系,化合物与含氧化合物是包含关系,含氧化合物与氧化物也是包含关系。若整个大圆圈代表纯净物,则①②③④所属的物质类别分别是单质、化合物、含氧化合物、氧化物。(2) ① 从微观角度看,题图乙中含有氧分子的是ACD。② 混合物是由两种或两种以上物质组成的,故题图乙中表示混合物的是CD。由一种元素组成的纯净物为单质,故题图乙中表示单质的是A。
解析
【分析】
这道题围绕物质分类的核心概念展开，解题时可以分两小问逐步推导：
1. 第一问先明确纯净物的一级分类逻辑：纯净物分为单质和化合物，二者是完全并列的关系，对应大圆圈（纯净物）下的两个最大独立区域，即可先确定①②的类别；接下来化合物中包含所有含氧元素的含氧化合物，含氧化合物里又包含仅由两种元素组成且含氧的氧化物，是逐层包含的从属关系，由此就能依次确定③④的类别。
2. 第二问结合微观示意图判断：首先氧分子是独立的由2个氧原子构成的分子，只要图示中存在这种粒子就说明含有氧分子；判断混合物看微观上是否存在两种及以上不同的分子，判断单质则看是否是只由同一种元素的原子构成的同一种分子的纯净物，按这个标准逐一核对即可得到答案。
【解析】
（1）已知整个大圆圈代表纯净物：
① 纯净物首先分为两类：由同种元素组成的单质、由不同种元素组成的化合物，二者为并列关系，因此对应两个一级分类区域的①为单质，②为化合物；
② 化合物中包含所有含有氧元素的含氧化合物，二者是包含关系，因此③为含氧化合物；
③ 含氧化合物中，仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物是含氧化合物的子类，属于从属关系，因此④为氧化物。
（2）结合微观示意图分析：
① 氧分子的构成是两个氧原子结合形成的独立分子，图中A全部为氧分子，C中含有氧分子和其他分子，D中也含有氧分子和其他分子，因此含有氧分子的是ACD；
② 宏观上混合物由两种或多种不同物质组成，对应微观层面含有两种及以上不同的分子，C、D均含有两种不同的分子，因此属于混合物；单质是由同一种元素组成的纯净物，A的所有分子都仅由氧原子构成，属于氧元素组成的单质，因此表示单质的是A。
【答案】
（1）单质 化合物 含氧化合物 氧化物 （2）① ACD ② CD A
【知识点】
物质分类、微观粒子示意图、混合物与单质判断
【点评】
本题是物质分类板块的基础综合题，通过逻辑从属关系图、微观示意图两个载体考察核心概念，既要求学生理清纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的并列、包含逻辑，也要求学生能从粒子构成的角度区分不同物质类别，易错点是误将含氧原子的分子判定为含氧分子，整体考察的知识点覆盖全面，适合巩固物质分类的基础概念。
【难度系数】
0.7
这道题围绕物质分类的核心概念展开，解题时可以分两小问逐步推导：
1. 第一问先明确纯净物的一级分类逻辑：纯净物分为单质和化合物，二者是完全并列的关系，对应大圆圈（纯净物）下的两个最大独立区域，即可先确定①②的类别；接下来化合物中包含所有含氧元素的含氧化合物，含氧化合物里又包含仅由两种元素组成且含氧的氧化物，是逐层包含的从属关系，由此就能依次确定③④的类别。
2. 第二问结合微观示意图判断：首先氧分子是独立的由2个氧原子构成的分子，只要图示中存在这种粒子就说明含有氧分子；判断混合物看微观上是否存在两种及以上不同的分子，判断单质则看是否是只由同一种元素的原子构成的同一种分子的纯净物，按这个标准逐一核对即可得到答案。
【解析】
（1）已知整个大圆圈代表纯净物：
① 纯净物首先分为两类：由同种元素组成的单质、由不同种元素组成的化合物，二者为并列关系，因此对应两个一级分类区域的①为单质，②为化合物；
② 化合物中包含所有含有氧元素的含氧化合物，二者是包含关系，因此③为含氧化合物；
③ 含氧化合物中，仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物是含氧化合物的子类，属于从属关系，因此④为氧化物。
（2）结合微观示意图分析：
① 氧分子的构成是两个氧原子结合形成的独立分子，图中A全部为氧分子，C中含有氧分子和其他分子，D中也含有氧分子和其他分子，因此含有氧分子的是ACD；
② 宏观上混合物由两种或多种不同物质组成，对应微观层面含有两种及以上不同的分子，C、D均含有两种不同的分子，因此属于混合物；单质是由同一种元素组成的纯净物，A的所有分子都仅由氧原子构成，属于氧元素组成的单质，因此表示单质的是A。
【答案】
（1）单质 化合物 含氧化合物 氧化物 （2）① ACD ② CD A
【知识点】
物质分类、微观粒子示意图、混合物与单质判断
【点评】
本题是物质分类板块的基础综合题，通过逻辑从属关系图、微观示意图两个载体考察核心概念，既要求学生理清纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的并列、包含逻辑，也要求学生能从粒子构成的角度区分不同物质类别，易错点是误将含氧原子的分子判定为含氧分子，整体考察的知识点覆盖全面，适合巩固物质分类的基础概念。
【难度系数】
0.7
