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1. [2025 三门峡陕州期中]下列是从一名同学的学习笔记中摘录出的一些记录,其中正确的是 (
A.纯净物一定由同种分子构成
B.离子可以通过得失电子形成原子
C.所有原子核中都含有质子和中子
D.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B
)A.纯净物一定由同种分子构成
B.离子可以通过得失电子形成原子
C.所有原子核中都含有质子和中子
D.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
答案
B 纯净物不一定由同种分子构成,也可能由原子或离子构成,如Na由钠原子构成,NaCl由钠离子与氯离子构成,A错误。离子可以通过得失电子形成原子,例如阳离子得到电子、阴离子失去电子均可形成原子,B正确。不是所有原子核中都含有中子,如普通氢原子核中只有质子,没有中子,C错误。具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素,如CO和N₂的质子数相同,均为14,但它们不属于同种元素,D错误。
解析
【分析】
这是一道化学基础概念辨析题，解题的核心思路是逐个对照选项对应的化学定义，通过举反例的方式排除错误说法：首先回忆纯净物的构成微粒种类，判断A的正误；再结合原子和离子的转化逻辑判断B；接着回忆原子核的特殊构成案例判断C；最后紧扣元素的严格定义，注意“微粒”和“原子”的区别判断D，最终选出正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：纯净物的构成微粒不局限于同种分子，部分纯净物由原子直接构成，如金属钠由钠原子构成，还有部分纯净物由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，A错误。
2. 选项B：原子通过得失电子可以形成离子，反过来阳离子得到电子、阴离子失去电子都可以重新转化为对应的原子，即离子可以通过得失电子形成原子，B正确。
3. 选项C：并非所有原子核都同时含有质子和中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不含中子，C错误。
4. 选项D：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，题干中“微粒”包含分子、原子、离子等多种粒子，例如CO和N₂的质子数均为14，但二者都属于分子，不属于同种元素，因此具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
物质构成微粒，离子原子转化，元素的概念
【点评】
本题针对初中化学核心概念的常见易错陷阱设置选项，提醒同学们学习化学概念时要注意定义的严谨性，不能以偏概全，还要主动积累特殊的反例，比如普通氢原子核无中子、质子数相同的分子不属于同种元素等，避免概念混淆丢分。
【难度系数】
0.6
这是一道化学基础概念辨析题，解题的核心思路是逐个对照选项对应的化学定义，通过举反例的方式排除错误说法：首先回忆纯净物的构成微粒种类，判断A的正误；再结合原子和离子的转化逻辑判断B；接着回忆原子核的特殊构成案例判断C；最后紧扣元素的严格定义，注意“微粒”和“原子”的区别判断D，最终选出正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：纯净物的构成微粒不局限于同种分子，部分纯净物由原子直接构成，如金属钠由钠原子构成，还有部分纯净物由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，A错误。
2. 选项B：原子通过得失电子可以形成离子，反过来阳离子得到电子、阴离子失去电子都可以重新转化为对应的原子，即离子可以通过得失电子形成原子，B正确。
3. 选项C：并非所有原子核都同时含有质子和中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不含中子，C错误。
4. 选项D：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，题干中“微粒”包含分子、原子、离子等多种粒子，例如CO和N₂的质子数均为14，但二者都属于分子，不属于同种元素，因此具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
物质构成微粒，离子原子转化，元素的概念
【点评】
本题针对初中化学核心概念的常见易错陷阱设置选项，提醒同学们学习化学概念时要注意定义的严谨性，不能以偏概全，还要主动积累特殊的反例，比如普通氢原子核无中子、质子数相同的分子不属于同种元素等，避免概念混淆丢分。
【难度系数】
0.6
2. 物质由微观粒子构成。下列物质中，都属于由离子构成的是 （
A.氯化钾、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
A
）A.氯化钾、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
答案
A 氯化钾由钾离子和氯离子构成;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,A符合题意。水由水分子构成;干冰是固态二氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子构成,B不符合题意。金刚石由碳原子直接构成;氧化汞由氧化汞分子构成,C不符合题意。氦气由氦原子直接构成;氨气由氨分子构成,D不符合题意。
解析
【分析】
这道题要求选出全部由离子构成的物质组，我们可以先梳理初中阶段判断物质构成粒子的通用规律：①由离子构成的物质大多是盐、活泼金属氧化物、强碱，这类物质一般由金属阳离子（或铵根离子）和阴离子构成；②由分子构成的物质包含大多数非金属化合物、多数气态非金属单质等；③由原子直接构成的物质包含金属单质、稀有气体、金刚石/硅这类部分固态非金属单质。接下来我们逐个选项对照规律排查，排除不符合要求的选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项中物质的构成情况：
A选项：氯化钾属于盐类，由钾离子和氯离子构成；硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，二者都由离子构成，符合题目要求。
B选项：水是氢、氧元素组成的共价化合物，由水分子构成；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，二者都由分子构成，不符合题意。
C选项：金刚石是碳元素组成的固态非金属单质，由碳原子直接构成；氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意。
D选项：氦气属于稀有气体单质，由氦原子直接构成；氨气是氮、氢元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合题意。
综上只有A选项符合要求。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成微粒；离子构成物质判断
【点评】
本题属于化学微观模块的基础考题，核心考察不同类别物质构成粒子的区分，易错点是容易误将硫酸铜这类含金属阳离子和原子团的盐判定为分子构成，也容易混淆稀有气体的构成粒子，平时按物质类别分类梳理构成规律，就可以快速完成判断。
【难度系数】
0.8
这道题要求选出全部由离子构成的物质组，我们可以先梳理初中阶段判断物质构成粒子的通用规律：①由离子构成的物质大多是盐、活泼金属氧化物、强碱，这类物质一般由金属阳离子（或铵根离子）和阴离子构成；②由分子构成的物质包含大多数非金属化合物、多数气态非金属单质等；③由原子直接构成的物质包含金属单质、稀有气体、金刚石/硅这类部分固态非金属单质。接下来我们逐个选项对照规律排查，排除不符合要求的选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项中物质的构成情况：
A选项：氯化钾属于盐类，由钾离子和氯离子构成；硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，二者都由离子构成，符合题目要求。
B选项：水是氢、氧元素组成的共价化合物，由水分子构成；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，二者都由分子构成，不符合题意。
C选项：金刚石是碳元素组成的固态非金属单质，由碳原子直接构成；氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意。
D选项：氦气属于稀有气体单质，由氦原子直接构成；氨气是氮、氢元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合题意。
综上只有A选项符合要求。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成微粒；离子构成物质判断
【点评】
本题属于化学微观模块的基础考题，核心考察不同类别物质构成粒子的区分，易错点是容易误将硫酸铜这类含金属阳离子和原子团的盐判定为分子构成，也容易混淆稀有气体的构成粒子，平时按物质类别分类梳理构成规律，就可以快速完成判断。
【难度系数】
0.8
3. 下列各组物质中,属于按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 （
A.氧气、二氧化碳、空气
B.水、二氧化锰、自来水
C.液氧、氯酸钾、冰和水
D.铁、高锰酸钾、饮用水
A
）A.氧气、二氧化碳、空气
B.水、二氧化锰、自来水
C.液氧、氯酸钾、冰和水
D.铁、高锰酸钾、饮用水
答案
A 氧气是单质,二氧化碳是氧化物,空气是混合物,A正确;水是化合物,二氧化锰是氧化物,自来水是混合物,B错误;液氧是单质,氯酸钾中含有三种元素,不是氧化物,冰和水属于同种物质,是纯净物,C错误;铁是单质,高锰酸钾中含有三种元素,不是氧化物,饮用水是混合物,D错误。
解析
【分析】
我们解题时首先要明确单质、氧化物、混合物三个类别的判定标准：单质是同种元素组成的纯净物，氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，混合物是由两种及以上不同物质组成的物质。接下来我们按照“先判断第一个物质是否为单质，再判断第二个是否为氧化物，最后判断第三个是否为混合物”的顺序逐个排查选项，就能快速筛选出符合要求的答案：先排除第一个物质不是单质的选项，再排除第二个物质不符合氧化物定义的选项，最后验证剩余选项的第三个物质是否为混合物即可。
【解析】
首先明确三类物质的定义：
① 单质：由同一种元素组成的纯净物；
② 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
③ 混合物：由两种或多种不同物质混合组成的物质。
对各选项逐一分析：
A选项：氧气是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，完全符合单质、氧化物、混合物的排列顺序。
B选项：水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合排列要求。
C选项：氯酸钾含有钾、氯、氧共三种元素，不符合氧化物仅两种元素的要求，不属于氧化物；冰和水是同一种物质H₂O的不同状态，属于纯净物，不属于混合物，不符合要求。
D选项：高锰酸钾含有钾、锰、氧共三种元素，不属于氧化物，不符合排列要求。
综上只有A选项符合题意。
【答案】
A
【知识点】
物质分类，单质判定，氧化物判定
【点评】
本题属于物质分类的基础辨析题，核心考点是紧扣三类物质的定义进行判断，易错点是误将氯酸钾、高锰酸钾这类含三种元素的含氧酸盐认作氧化物，或是把冰水共存物错判为混合物，只要牢牢抓住氧化物“仅两种元素、其一为氧”的核心特征，就能快速避开误区选出正确答案。
【难度系数】
0.9
我们解题时首先要明确单质、氧化物、混合物三个类别的判定标准：单质是同种元素组成的纯净物，氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，混合物是由两种及以上不同物质组成的物质。接下来我们按照“先判断第一个物质是否为单质，再判断第二个是否为氧化物，最后判断第三个是否为混合物”的顺序逐个排查选项，就能快速筛选出符合要求的答案：先排除第一个物质不是单质的选项，再排除第二个物质不符合氧化物定义的选项，最后验证剩余选项的第三个物质是否为混合物即可。
【解析】
首先明确三类物质的定义：
① 单质：由同一种元素组成的纯净物；
② 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
③ 混合物：由两种或多种不同物质混合组成的物质。
对各选项逐一分析：
A选项：氧气是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，完全符合单质、氧化物、混合物的排列顺序。
B选项：水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合排列要求。
C选项：氯酸钾含有钾、氯、氧共三种元素，不符合氧化物仅两种元素的要求，不属于氧化物；冰和水是同一种物质H₂O的不同状态，属于纯净物，不属于混合物，不符合要求。
D选项：高锰酸钾含有钾、锰、氧共三种元素，不属于氧化物，不符合排列要求。
综上只有A选项符合题意。
【答案】
A
【知识点】
物质分类，单质判定，氧化物判定
【点评】
本题属于物质分类的基础辨析题，核心考点是紧扣三类物质的定义进行判断，易错点是误将氯酸钾、高锰酸钾这类含三种元素的含氧酸盐认作氧化物，或是把冰水共存物错判为混合物，只要牢牢抓住氧化物“仅两种元素、其一为氧”的核心特征，就能快速避开误区选出正确答案。
【难度系数】
0.9
4. 下列排序中,正确的是（
A.原子核外电子层数：$\xrightarrow[由多到少]{H、C、S}$
B.分子之间的间隔：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、液态氧、固态氧}$
C.地壳中元素的含量：$\xrightarrow[由高到低]{Si、O、Fe}$
D.空气中物质的体积分数：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、二氧化碳、氮气}$
B
）A.原子核外电子层数：$\xrightarrow[由多到少]{H、C、S}$
B.分子之间的间隔：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、液态氧、固态氧}$
C.地壳中元素的含量：$\xrightarrow[由高到低]{Si、O、Fe}$
D.空气中物质的体积分数：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、二氧化碳、氮气}$
答案
B 在元素周期表中,氢元素位于第一周期,原子核外电子层数为1,碳元素位于第二周期,原子核外电子层数为2,硫元素位于第三周期,原子核外电子层数为3,所以原子核外电子层数由多到少依次是S、C、H,A错误;分子之间的间隔由大到小依次是气体、液体、固体,所以分子之间的间隔由大到小依次是氧气、液态氧、固态氧,B正确;地壳中含量居前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁,C错误;空气中各成分的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳、其他气体和杂质0.06%,所以空气中物质的体积分数由大到小依次是氮气、氧气、二氧化碳,D错误。
解析
【分析】
这道题是化学基础排序类选择题，解题思路是逐个选项对应相关化学常识逐一验证排除：首先针对A选项，分别确定H、C、S三种原子的核外电子层数，核对由多到少的顺序是否正确；针对B选项，利用分子间隔的一般规律，对比同一种物质不同状态下的分子间隔大小判断顺序；针对C选项，回忆地壳中元素含量的排序规则核对顺序；针对D选项，回忆空气中各组分的体积分数大小核对顺序，最终选出唯一正确的选项。
【解析】
我们逐个选项分析正误：
1. 分析A选项：氢原子核外只有1个电子层，碳原子核外有2个电子层，硫原子核外有3个电子层，因此原子核外电子层数由多到少的顺序应为S、C、H，A排序错误。
2. 分析B选项：一般情况下，同一物质的分子间隔大小关系为气态＞液态＞固态，因此氧气（气态）、液态氧、固态氧的分子间隔由大到小顺序符合该规律，B排序正确。
3. 分析C选项：地壳中元素含量由高到低前四位依次是氧、硅、铝、铁，因此由高到低的正确排序为O、Si、Fe，C排序错误。
4. 分析D选项：空气中各组分体积分数由大到小依次为氮气（约78%）、氧气（约21%）、二氧化碳（约0.03%），因此正确顺序为氮气、氧气、二氧化碳，D排序错误。
【答案】
B
【知识点】
原子核外电子排布；分子的基本性质；空气与地壳元素组成
【点评】
本题属于化学基础常识综合题，考点覆盖多个零散的基础记忆类知识点，难度低，只要学生平时牢记常见的化学常量数据，避免混淆地壳元素含量、空气组分占比的顺序，就可以快速选出正确答案，适合巩固基础常识使用。
【难度系数】
0.9
这道题是化学基础排序类选择题，解题思路是逐个选项对应相关化学常识逐一验证排除：首先针对A选项，分别确定H、C、S三种原子的核外电子层数，核对由多到少的顺序是否正确；针对B选项，利用分子间隔的一般规律，对比同一种物质不同状态下的分子间隔大小判断顺序；针对C选项，回忆地壳中元素含量的排序规则核对顺序；针对D选项，回忆空气中各组分的体积分数大小核对顺序，最终选出唯一正确的选项。
【解析】
我们逐个选项分析正误：
1. 分析A选项：氢原子核外只有1个电子层，碳原子核外有2个电子层，硫原子核外有3个电子层，因此原子核外电子层数由多到少的顺序应为S、C、H，A排序错误。
2. 分析B选项：一般情况下，同一物质的分子间隔大小关系为气态＞液态＞固态，因此氧气（气态）、液态氧、固态氧的分子间隔由大到小顺序符合该规律，B排序正确。
3. 分析C选项：地壳中元素含量由高到低前四位依次是氧、硅、铝、铁，因此由高到低的正确排序为O、Si、Fe，C排序错误。
4. 分析D选项：空气中各组分体积分数由大到小依次为氮气（约78%）、氧气（约21%）、二氧化碳（约0.03%），因此正确顺序为氮气、氧气、二氧化碳，D排序错误。
【答案】
B
【知识点】
原子核外电子排布；分子的基本性质；空气与地壳元素组成
【点评】
本题属于化学基础常识综合题，考点覆盖多个零散的基础记忆类知识点，难度低，只要学生平时牢记常见的化学常量数据，避免混淆地壳元素含量、空气组分占比的顺序，就可以快速选出正确答案，适合巩固基础常识使用。
【难度系数】
0.9
5. 化学符号是学习化学的重要工具。下列关于①~④所示化学符号的意义的叙述，正确的是（
① He
② $\ce{Cu^{+}}$
③ $\ce{Cu^{2+}}$
④ $\ce{H_{2}O_{2}}$
A.④表示$\ce{H_{2}O_{2}}$分子中含有氢分子和氧分子
B.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C.①②④都表示一个分子
D.③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷
D
）① He
② $\ce{Cu^{+}}$
③ $\ce{Cu^{2+}}$
④ $\ce{H_{2}O_{2}}$
A.④表示$\ce{H_{2}O_{2}}$分子中含有氢分子和氧分子
B.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C.①②④都表示一个分子
D.③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷
答案
D ④可表示H₂O₂分子中含有氢原子和氧原子,不含氢分子和氧分子,A错误;②和③属于同种元素,由于两者所带正电荷数不同,所以它们的化学性质不相同,B错误;He可以表示1个氦原子,也可以表示氦元素,还可以表示氦气这种物质,Cu⁺表示1个亚铜离子,C错误;③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷,D正确。
解析
【分析】
这道题考查不同类型化学符号的意义，解题时我们可以先逐一梳理①~④四个化学符号的宏观、微观含义，再对照每个选项的描述逐一排查正误，用排除法选出正确答案。解题过程中要注意区分元素符号、离子符号、化学式三类化学用语的意义差异，牢记“分子由原子构成，单一分子内不可能含有其他种类的分子”“元素的化学性质和粒子最外层电子数密切相关”的核心规则，就能避开题目设置的常见易错点。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：④是过氧化氢的化学式，$\ce{H_{2}O_{2}}$是纯净物，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，内部不含有氢分子和氧分子，A描述错误。
B选项：②是亚铜离子$\ce{Cu^{+}}$、③是铜离子$\ce{Cu^{2+}}$，二者质子数相同属于同种元素，但两种离子所带电荷数不同，最外层电子排布不同，因此化学性质不相同，B描述错误。
C选项：①He是稀有气体的元素符号，可以表示1个氦原子、氦元素、氦气这种物质；②$\ce{Cu^{+}}$是亚铜离子，属于离子，不是分子，因此①②都不能表示一个分子，C描述错误。
D选项：离子符号右上角的数字代表1个该离子所带的电荷数，因此③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷，D描述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号意义，离子符号含义，化学式意义
【点评】
本题是初中化学用语模块的基础常考题，易错点集中在“误认为化学式的组成中包含其他分子”“混淆元素种类和离子化学性质的关联”，同学们在学习时要分类梳理不同化学用语的多层含义，明确粒子构成的基本规则，就能快速准确判断这类题目的正误。
【难度系数】
0.8
这道题考查不同类型化学符号的意义，解题时我们可以先逐一梳理①~④四个化学符号的宏观、微观含义，再对照每个选项的描述逐一排查正误，用排除法选出正确答案。解题过程中要注意区分元素符号、离子符号、化学式三类化学用语的意义差异，牢记“分子由原子构成，单一分子内不可能含有其他种类的分子”“元素的化学性质和粒子最外层电子数密切相关”的核心规则，就能避开题目设置的常见易错点。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：④是过氧化氢的化学式，$\ce{H_{2}O_{2}}$是纯净物，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，内部不含有氢分子和氧分子，A描述错误。
B选项：②是亚铜离子$\ce{Cu^{+}}$、③是铜离子$\ce{Cu^{2+}}$，二者质子数相同属于同种元素，但两种离子所带电荷数不同，最外层电子排布不同，因此化学性质不相同，B描述错误。
C选项：①He是稀有气体的元素符号，可以表示1个氦原子、氦元素、氦气这种物质；②$\ce{Cu^{+}}$是亚铜离子，属于离子，不是分子，因此①②都不能表示一个分子，C描述错误。
D选项：离子符号右上角的数字代表1个该离子所带的电荷数，因此③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷，D描述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号意义，离子符号含义，化学式意义
【点评】
本题是初中化学用语模块的基础常考题，易错点集中在“误认为化学式的组成中包含其他分子”“混淆元素种类和离子化学性质的关联”，同学们在学习时要分类梳理不同化学用语的多层含义，明确粒子构成的基本规则，就能快速准确判断这类题目的正误。
【难度系数】
0.8
6. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为$\ce{C_{8}H_{11}NO_{2}}$）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法，不正确的是 （
A.碳、氧元素质量比为$3:1$
B.多巴胺中碳元素的质量分数最大
C.1个多巴胺分子由22个原子构成
D.多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D
）A.碳、氧元素质量比为$3:1$
B.多巴胺中碳元素的质量分数最大
C.1个多巴胺分子由22个原子构成
D.多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
答案
D 多巴胺(C₈H₁₁NO₂)中碳、氧元素质量比为(12×8):(16×2)=3:1,A正确。多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×8):(1×11):(16×2):14=96:11:32:14,则其中碳元素的质量分数最大,B正确。1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的,则1个多巴胺分子由22个原子构成,C正确。分子是由原子构成的,多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成,D错误。
解析
【分析】
这道题围绕多巴胺的化学式考查化学式相关含义与基础计算，解题时可逐个选项验证判断：首先明确两个核心逻辑，一是宏观层面物质由元素组成，微观层面分子由原子构成，二者不能跨层级混淆表述；二是元素质量比等于对应元素的相对原子质量乘以原子个数的比值，质量比中占比数值越大的元素，对应的质量分数也越大。我们可以先计算A选项的碳、氧元素质量比验证正误，再通过多巴胺中四种元素的总质量比判断B选项的碳元素质量分数是否最大，接着将1个多巴胺分子内所有原子的个数相加验证C选项的原子总数，最后结合宏观、微观的描述规则判断D选项的表述是否正确，最终选出符合要求的不正确选项即可。
【解析】
我们结合多巴胺的化学式$\ce{C_{8}H_{11}NO_{2}}$逐一分析选项：
1. 选项A：碳、氧元素的质量比为$(12×8):(16×2)=96:32=3:1$，该说法正确，不符合题意；
2. 选项B：多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32$，其中碳元素的占比最高，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确，不符合题意；
3. 选项C：1个多巴胺分子中含有的原子总数为$8+11+1+2=22$，即1个多巴胺分子由22个原子构成，该说法正确，不符合题意；
4. 选项D：分子是微观粒子，分子由原子构成，多巴胺分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的；元素是宏观概念，只能描述物质的组成，即多巴胺这种物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项表述错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学式含义，元素质量比计算，物质组成与构成
【点评】
本题是初中化学化学式板块的基础常考题，核心易错点是混淆宏观元素和微观粒子的适配描述，不少初学者会误将描述物质组成的元素概念套用到分子层面，平时要注意明确不同描述层级的对应关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
这道题围绕多巴胺的化学式考查化学式相关含义与基础计算，解题时可逐个选项验证判断：首先明确两个核心逻辑，一是宏观层面物质由元素组成，微观层面分子由原子构成，二者不能跨层级混淆表述；二是元素质量比等于对应元素的相对原子质量乘以原子个数的比值，质量比中占比数值越大的元素，对应的质量分数也越大。我们可以先计算A选项的碳、氧元素质量比验证正误，再通过多巴胺中四种元素的总质量比判断B选项的碳元素质量分数是否最大，接着将1个多巴胺分子内所有原子的个数相加验证C选项的原子总数，最后结合宏观、微观的描述规则判断D选项的表述是否正确，最终选出符合要求的不正确选项即可。
【解析】
我们结合多巴胺的化学式$\ce{C_{8}H_{11}NO_{2}}$逐一分析选项：
1. 选项A：碳、氧元素的质量比为$(12×8):(16×2)=96:32=3:1$，该说法正确，不符合题意；
2. 选项B：多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32$，其中碳元素的占比最高，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确，不符合题意；
3. 选项C：1个多巴胺分子中含有的原子总数为$8+11+1+2=22$，即1个多巴胺分子由22个原子构成，该说法正确，不符合题意；
4. 选项D：分子是微观粒子，分子由原子构成，多巴胺分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的；元素是宏观概念，只能描述物质的组成，即多巴胺这种物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项表述错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学式含义，元素质量比计算，物质组成与构成
【点评】
本题是初中化学化学式板块的基础常考题，核心易错点是混淆宏观元素和微观粒子的适配描述，不少初学者会误将描述物质组成的元素概念套用到分子层面，平时要注意明确不同描述层级的对应关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
7. X、Y、Z 和 W 四种前 18 号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 X、Y、Z 三种元素原子的质子数之和等于 21，W 元素的原子核中有 15 个质子。下列说法中，错误的是 （
A.X 是碳元素
B.由 W 元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟
C.空气中由 Y 元素组成的单质的体积分数最大
D.Z 元素只能组成一种单质
D
）A.X 是碳元素
B.由 W 元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟
C.空气中由 Y 元素组成的单质的体积分数最大
D.Z 元素只能组成一种单质
答案
D 同一周期元素原子的质子数由左到右依次递增,设Y元素对应的原子的质子数为x,根据X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21,可得(x-1)+x+(x+1)=21,则x=7,则Y为氮元素,X为碳元素,Z为氧元素,A正确;W元素的原子核中有15个质子,为磷元素,由磷元素组成的单质有红磷和白磷,在空气中燃烧均产生大量白烟,B正确;由氮元素组成的单质为氮气,空气中氮气的体积分数最大,C正确;由氧元素组成的单质有氧气(O₂)和臭氧(O₃)等,D错误。
解析
【分析】
首先先根据W的质子数为15，直接确定W为磷元素，再结合四种元素在周期表的相对位置，可知X、Y、Z是第二周期相邻的三种元素，同周期相邻元素的质子数依次相差1，设Y的质子数为x，那么X的质子数为x-1，Z的质子数为x+1，结合三者质子数之和为21的条件，列方程即可解出x的值，进而确定X、Y、Z分别对应的元素，最后逐一判断四个选项的正误，选出说法错误的选项。
【解析】
步骤1：确定W元素
已知W原子核内有15个质子，原子序数=质子数，因此W是15号磷元素。
步骤2：推断X、Y、Z元素
由元素周期表的位置可知，X、Y、Z属于第二周期的相邻元素，同周期从左到右元素质子数依次加1，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-1，Z的质子数为x+1。
根据题意X、Y、Z质子数之和为21，列方程：
$(x-1)+x+(x+1)=21$
化简得$3x=21$，解得$x=7$。
因此Y的质子数为7，是氮元素；X质子数为6，是碳元素；Z质子数为8，是氧元素。
步骤3：逐一判断选项
A. X质子数为6，是碳元素，该说法正确；
B. W为磷元素，磷的单质（红磷、白磷）在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，会产生大量白烟，该说法正确；
C. Y为氮元素，对应单质为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，是所有气体中体积分数最大的，该说法正确；
D. Z为氧元素，氧元素可以组成氧气（$\ce{O_{2}}$）、臭氧（$\ce{O_{3}}$）等多种单质，并非只能组成一种单质，该说法错误。
因此本题选错误的D选项。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表推断，常见元素性质，空气的组成
【点评】
本题属于短周期元素推断的基础题型，利用同周期相邻元素质子数的差值关系设未知数即可快速完成元素推导，结合常见物质的基础性质即可判断选项，易错点是容易忽略氧元素存在同素异形体，误认为氧元素只能形成氧气一种单质。
【难度系数】
0.8
首先先根据W的质子数为15，直接确定W为磷元素，再结合四种元素在周期表的相对位置，可知X、Y、Z是第二周期相邻的三种元素，同周期相邻元素的质子数依次相差1，设Y的质子数为x，那么X的质子数为x-1，Z的质子数为x+1，结合三者质子数之和为21的条件，列方程即可解出x的值，进而确定X、Y、Z分别对应的元素，最后逐一判断四个选项的正误，选出说法错误的选项。
【解析】
步骤1：确定W元素
已知W原子核内有15个质子，原子序数=质子数，因此W是15号磷元素。
步骤2：推断X、Y、Z元素
由元素周期表的位置可知，X、Y、Z属于第二周期的相邻元素，同周期从左到右元素质子数依次加1，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-1，Z的质子数为x+1。
根据题意X、Y、Z质子数之和为21，列方程：
$(x-1)+x+(x+1)=21$
化简得$3x=21$，解得$x=7$。
因此Y的质子数为7，是氮元素；X质子数为6，是碳元素；Z质子数为8，是氧元素。
步骤3：逐一判断选项
A. X质子数为6，是碳元素，该说法正确；
B. W为磷元素，磷的单质（红磷、白磷）在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，会产生大量白烟，该说法正确；
C. Y为氮元素，对应单质为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，是所有气体中体积分数最大的，该说法正确；
D. Z为氧元素，氧元素可以组成氧气（$\ce{O_{2}}$）、臭氧（$\ce{O_{3}}$）等多种单质，并非只能组成一种单质，该说法错误。
因此本题选错误的D选项。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表推断，常见元素性质，空气的组成
【点评】
本题属于短周期元素推断的基础题型，利用同周期相邻元素质子数的差值关系设未知数即可快速完成元素推导，结合常见物质的基础性质即可判断选项，易错点是容易忽略氧元素存在同素异形体，误认为氧元素只能形成氧气一种单质。
【难度系数】
0.8
