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12. A 豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。
(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了
(2)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是
(3)除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是
A. 萝卜
B. 鱼
C. 大米
D. 苹果
(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了
物理
(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水分离的环节，该分离操作的名称是过滤
。(2)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是
蛋白质或脂肪或糖类
(任填一种)，含人体所需的微量元素是铁元素(或$\mathrm{F}\mathrm{e}$)
。(3)除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是
B
(填字母)。A. 萝卜
B. 鱼
C. 大米
D. 苹果
答案
12. (1) 物理 过滤 (2) 蛋白质或脂肪或糖类 铁元素(或$\mathrm{F}\mathrm{e}$) (3) B
13. B 金属在生产、生活中有广泛的用途。
(1)工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石(Na₃AlF₆)，其中氟元素的化合价为
(2)奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致
A. 侏儒症
B. 贫血
C. 甲状腺肿大
D. 佝偻病
(3)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，写出氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式：
(4)足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，取一定量的碱式氯化镁沉淀[Mgₓ(OH)ᵧCl_z]溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成了 1.16 g 沉淀；向另一份溶液中滴加过量的 AgNO₃ 溶液，生成了 1.435 g 沉淀，所得碱式氯化镁的化学式为
(1)工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石(Na₃AlF₆)，其中氟元素的化合价为
-1
。(2)奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致
D
(填字母)。A. 侏儒症
B. 贫血
C. 甲状腺肿大
D. 佝偻病
(3)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，写出氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式：
$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$
。(4)足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，取一定量的碱式氯化镁沉淀[Mgₓ(OH)ᵧCl_z]溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成了 1.16 g 沉淀；向另一份溶液中滴加过量的 AgNO₃ 溶液，生成了 1.435 g 沉淀，所得碱式氯化镁的化学式为
$\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{2}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{3}\mathrm{C}\mathrm{l}$
。答案
13. (1)$-1$ (2) D (3)$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$ (4)$\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{2}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{3}\mathrm{C}\mathrm{l}$
点拨: (4) 碱式氯化镁沉淀溶于稀硝酸生成硝酸镁和氯化镁, 硝酸镁和氯化镁均能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀, 沉淀中镁元素的质量与碱式氯化镁$[\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathit{x}}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{\mathit{y}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathit{z}}]$中镁元素的质量相等。设镁元素的质量为$m$, 则
$\mathrm{M}\mathrm{g}∼ \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}$
$24$ $58$
$m$ $1.16\mathrm{g}$
$\dfrac{24}{58}=\dfrac{m}{1.16\mathrm{g}}$
$m=0.48\mathrm{g}$
氯化镁中的氯离子能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀, 所以氯化银中氯元素的质量与碱式氯化镁$[\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathit{x}}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{\mathit{y}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathit{z}}]$中氯元素的质量相等, 设氯元素的质量为$n$, 则
$\mathrm{C}\mathrm{l}∼ \mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}$
$35.5$ $143.5$
$n$ $1.435\mathrm{g}$
$\dfrac{35.5}{143.5}=\dfrac{n}{1.435\mathrm{g}}$ $n=0.355\mathrm{g}$
$x\colon z=\dfrac{0.48\mathrm{g}}{24}\colon \dfrac{0.355\mathrm{g}}{35.5}=2\colon 1$。
在化合物中各元素正负化合价的代数和为零, 所以$(+2)× 2+(-1)× y+(-1)× 1=0$, $y=3$, 即碱式氯化镁的化学式为$\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{2}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{3}\mathrm{C}\mathrm{l}$。
点拨: (4) 碱式氯化镁沉淀溶于稀硝酸生成硝酸镁和氯化镁, 硝酸镁和氯化镁均能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀, 沉淀中镁元素的质量与碱式氯化镁$[\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathit{x}}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{\mathit{y}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathit{z}}]$中镁元素的质量相等。设镁元素的质量为$m$, 则
$\mathrm{M}\mathrm{g}∼ \mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}$
$24$ $58$
$m$ $1.16\mathrm{g}$
$\dfrac{24}{58}=\dfrac{m}{1.16\mathrm{g}}$
$m=0.48\mathrm{g}$
氯化镁中的氯离子能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀, 所以氯化银中氯元素的质量与碱式氯化镁$[\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathit{x}}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{\mathit{y}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathit{z}}]$中氯元素的质量相等, 设氯元素的质量为$n$, 则
$\mathrm{C}\mathrm{l}∼ \mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}$
$35.5$ $143.5$
$n$ $1.435\mathrm{g}$
$\dfrac{35.5}{143.5}=\dfrac{n}{1.435\mathrm{g}}$ $n=0.355\mathrm{g}$
$x\colon z=\dfrac{0.48\mathrm{g}}{24}\colon \dfrac{0.355\mathrm{g}}{35.5}=2\colon 1$。
在化合物中各元素正负化合价的代数和为零, 所以$(+2)× 2+(-1)× y+(-1)× 1=0$, $y=3$, 即碱式氯化镁的化学式为$\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{2}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{3}\mathrm{C}\mathrm{l}$。
14. B (2024·成都二模)锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题。
(1)锌属于人体所需的
(2)补锌口服液中的锌指的是
a. 分子
b. 原子
c. 元素
(3)儿童缺锌易得
a. 侏儒症
b. 佝偻病
c. 贫血病
(4)若儿童每 1 kg 体重每日需要 0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20 kg 的儿童每天还需服该口服液
(5)利用化学方程式计算 13 g 锌粒与足量稀硫酸反应，最多可以生成多少克氢气？
(1)锌属于人体所需的
微量
(填“常量”或“微量”)元素。(2)补锌口服液中的锌指的是
c
(填字母)。a. 分子
b. 原子
c. 元素
(3)儿童缺锌易得
a
(填字母)。a. 侏儒症
b. 佝偻病
c. 贫血病
(4)若儿童每 1 kg 体重每日需要 0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20 kg 的儿童每天还需服该口服液
1
支，才能满足身体的需要。(5)利用化学方程式计算 13 g 锌粒与足量稀硫酸反应，最多可以生成多少克氢气？
答案
14. (1) 微量 (2) c (3) a (4) 1
(5) 解: 设最多可以生成氢气的质量为$x$
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
$65$ $2$
$13\mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{13\mathrm{g}}{x}$
$x=0.4\mathrm{g}$
答: 最多可以生成氢气的质量为$0.4\mathrm{g}$。
(5) 解: 设最多可以生成氢气的质量为$x$
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
$65$ $2$
$13\mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{13\mathrm{g}}{x}$
$x=0.4\mathrm{g}$
答: 最多可以生成氢气的质量为$0.4\mathrm{g}$。
