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13. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，并用$\mathrm{pH}$传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1) 烧杯中发生反应的化学方程式为
(2) 仪器$\mathrm{A}$中溶液的溶质是
(3) 图3中$V$的数值最接近图2中的
(4) 下列说法正确的是
A. 图2中$b$点所示溶液中的溶质是${NaCl}$和${NaOH}$
B. 取图2中$d$点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C. 图2中$c\rightarrow d$所示溶液中${NaCl}$的质量不断增加
D. 图3中$e\rightarrow f$变化趋势说明该反应可能有热量变化
(1) 烧杯中发生反应的化学方程式为
${NaOH + HCl=NaCl + H_{2}O}$
。(2) 仪器$\mathrm{A}$中溶液的溶质是
${HCl}$
填化学式，下同；图2中$d$点所示溶液中的溶质为${NaCl}$、${HCl}$
。(3) 图3中$V$的数值最接近图2中的
12
填“6” “12”或“16”；$g$点对应的溶液$\mathrm{pH}$小于
填“大于” “等于”或“小于”7。(4) 下列说法正确的是
AD
填字母序号。A. 图2中$b$点所示溶液中的溶质是${NaCl}$和${NaOH}$
B. 取图2中$d$点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C. 图2中$c\rightarrow d$所示溶液中${NaCl}$的质量不断增加
D. 图3中$e\rightarrow f$变化趋势说明该反应可能有热量变化
答案
13. (1) ${NaOH + HCl=NaCl + H_{2}O}$ (2) ${HCl}$ ${NaCl}$、${HCl}$
(3) 12 小于 (4) AD
(3) 12 小于 (4) AD
14. 某研究小组以 “酸和碱之间能否发生反应” 为课题进行探究。
【任务一】宏观初探
小组同学按图1进行实验，将稀硫酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1) 实验中玻璃棒的作用是
(2) 小组同学通过实验证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他们依据的实验现象是
【任务二】微观探析
某同学绘制了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程的微观示意图，如图2。
(3) 写出粒子$\mathrm{A}$的化学符号：
【任务三】定量再探
称取$8.0\ \mathrm{g}\ 5\%$的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入一定量的稀盐酸，搅拌。将上述混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为$m$。
实验原理分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。
(4) 固体质量$m$的理论取值范围是
【任务一】宏观初探
小组同学按图1进行实验，将稀硫酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1) 实验中玻璃棒的作用是
搅拌,加快反应速率
。(2) 小组同学通过实验证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他们依据的实验现象是
滴加稀硫酸一段时间后,溶液由红色变为无色
，该反应的化学方程式为${2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
。【任务二】微观探析
某同学绘制了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程的微观示意图，如图2。
(3) 写出粒子$\mathrm{A}$的化学符号：
${H_{2}O}$
。【任务三】定量再探
称取$8.0\ \mathrm{g}\ 5\%$的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入一定量的稀盐酸，搅拌。将上述混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为$m$。
实验原理分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。
(4) 固体质量$m$的理论取值范围是
$0.4\ \mathrm{g}＜ m≤0.585\ \mathrm{g}$
时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。答案
14. (1) 搅拌,加快反应速率 (2) 滴加稀硫酸一段时间后,溶液由红色变为无色
${2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$ (3) ${H_{2}O}$ (4) $0.4\ \mathrm{g}＜ m≤0.585\ \mathrm{g}$
${2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$ (3) ${H_{2}O}$ (4) $0.4\ \mathrm{g}＜ m≤0.585\ \mathrm{g}$
