15. 某同学遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃酸含有盐酸的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。

【假设与预测】
(1) 根据图1所示说明书所示成分，该同学预测此胃药中能减少过多胃酸的有效成分是${CaCO_{3}}$和填化学式。
【预测依据】
(2) 该同学预测出(1)中所填物质的理由是请从物质类别及性质的视角回答。
【进行实验】为验证假设，进行实验$\mathrm{A}$。根据现象，该同学认为假设成立。
【表达与证据】
(3) 另一名同学质疑该实验的结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验$\mathrm{A}$中一定发生的反应的化学方程式为。
【实验与结论】
(4) 小组同学设计并进行实验$\mathrm{B}$，加入的试剂$\mathrm{X}$是，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。
【解决新问题】
(5) 为确定此胃药有效成分的含量，小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗$7.3\%$的盐酸$200\ \mathrm{g}$，气体随时间变化的趋势如图4药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体，通过计算确定每片胃药中${CaCO_{3}}$的质量分数为。

【查阅资料】
控制胃酸$\mathrm{pH}$在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。
【定量研究】
根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究，根据健康人胃液的$\mathrm{pH}$选用盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助$\mathrm{pH}$传感器等，分别测得$1\ \mathrm{g}$碳酸钙、$1\ \mathrm{g}$氢氧化镁与盐酸反应过程的$\mathrm{pH}$—时间变化曲线$\mathrm{C}$、$\mathrm{D}$。

【证据与解释】
(6) 图6中溶液$\mathrm{pH}$随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是。此变化的微观实质是氢氧化镁中的。
【归纳总结】
(7) 结合资料，并比较、分析曲线$\mathrm{C}$、$\mathrm{D}$，小组同学给出服用此胃药的建议是写一点。

15. (1) ${Mg(OH)_{2}}$ (2) ${Mg(OH)_{2}}$是碱,碱能与盐酸发生反应,而使胃酸减少 (3) ${CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 足量的水 (5) 75% (6) 溶液的$\mathrm{pH}$由约等于1升高为大于7 ${OH^{-}}$与盐酸中的${H^{+}}$结合成水分子 (7) 遵医嘱服用(或不可过量服用)