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10. 如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 (
A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为 $\ce{Mg^{2+}}$
C.镁原子的相对原子质量为24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
D
)A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为 $\ce{Mg^{2+}}$
C.镁原子的相对原子质量为24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
答案
10.D
解析
【分析】
本题考查元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系，需逐一分析选项：先根据元素名称判断元素类别，再结合原子最外层电子数判断化学性质、离子符号，以及元素周期表单元格的信息，重点区分氦原子（只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构）和镁原子（3个电子层，最外层2个电子易失电子）的化学性质差异。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
2. 选项B：镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，说法正确。
3. 选项C：元素周期表中镁元素单元格下方的数字24.30是其相对原子质量，说法正确。
4. 选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似，该说法错误。
因此错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构与化学性质、离子符号
【点评】
本题需注意稀有气体（氦）的特殊稳定结构，不能仅依据最外层电子数相同就判断元素化学性质相似，是易混淆的知识点，需仔细区分电子层数对化学性质的影响。
【难度系数】
0.5
本题考查元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系，需逐一分析选项：先根据元素名称判断元素类别，再结合原子最外层电子数判断化学性质、离子符号，以及元素周期表单元格的信息，重点区分氦原子（只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构）和镁原子（3个电子层，最外层2个电子易失电子）的化学性质差异。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
2. 选项B：镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，说法正确。
3. 选项C：元素周期表中镁元素单元格下方的数字24.30是其相对原子质量，说法正确。
4. 选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似，该说法错误。
因此错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构与化学性质、离子符号
【点评】
本题需注意稀有气体（氦）的特殊稳定结构，不能仅依据最外层电子数相同就判断元素化学性质相似，是易混淆的知识点，需仔细区分电子层数对化学性质的影响。
【难度系数】
0.5
11.下图是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同的短周期元素。下列说法中，不正确的是（
A.原子序数:E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F化学性质相似
A
）A.原子序数:E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F化学性质相似
答案
11.A
解析
【分析】
首先根据元素周期表的结构规律：短周期元素中，同一周期的元素原子序数从左到右依次递增，同一主族（同族）的元素上下相邻，上下相邻元素的原子序数相差8。结合题图可知，A、B、C位于同一周期，D在A的正下方（与A同族），E在D右侧，F在C的正下方（与C同族）。再逐一分析选项，判断各说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
根据元素周期表的结构和规律分析：
1. 选项A：E的原子序数 = A的原子序数 + 8 + 1 = A+9；C的原子序数 = A的原子序数 + 3（A与C同周期，中间间隔1种元素，原子序数差为3），因此E的原子序数（A+9）＞C的原子序数（A+3），故“原子序数E＜C”的说法错误。
2. 选项B：D在A的正下方，二者属于同一主族（同族），说法正确。
3. 选项C：A、B在同一行，属于同一周期，说法正确。
4. 选项D：F在C的正下方，二者属于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。
综上，不正确的选项是A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表结构、原子序数规律、同主族元素性质
【点评】
本题考查元素周期表的结构及应用，核心是根据元素的位置关系判断周期、族和原子序数，熟悉短周期元素的位置规律即可解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
首先根据元素周期表的结构规律：短周期元素中，同一周期的元素原子序数从左到右依次递增，同一主族（同族）的元素上下相邻，上下相邻元素的原子序数相差8。结合题图可知，A、B、C位于同一周期，D在A的正下方（与A同族），E在D右侧，F在C的正下方（与C同族）。再逐一分析选项，判断各说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
根据元素周期表的结构和规律分析：
1. 选项A：E的原子序数 = A的原子序数 + 8 + 1 = A+9；C的原子序数 = A的原子序数 + 3（A与C同周期，中间间隔1种元素，原子序数差为3），因此E的原子序数（A+9）＞C的原子序数（A+3），故“原子序数E＜C”的说法错误。
2. 选项B：D在A的正下方，二者属于同一主族（同族），说法正确。
3. 选项C：A、B在同一行，属于同一周期，说法正确。
4. 选项D：F在C的正下方，二者属于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。
综上，不正确的选项是A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表结构、原子序数规律、同主族元素性质
【点评】
本题考查元素周期表的结构及应用，核心是根据元素的位置关系判断周期、族和原子序数，熟悉短周期元素的位置规律即可解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
12.近几年电动汽车的普及促进了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。镍原子的核电荷数为
(2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图
如图2所示。
①在钾原子结构示意图中,x的值为
②在化学反应中,锂原子容易
③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。镍原子的核电荷数为
28
。(2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图
如图2所示。
①在钾原子结构示意图中,x的值为
8
。②在化学反应中,锂原子容易
失去
(填“得到”或“失去”)电子。③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的
质子数(或核电荷数)
不同。答案
12.(1)28
(2)①8 ②失去 ③质子数(或核电荷数)
(2)①8 ②失去 ③质子数(或核电荷数)
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和原子结构的相关知识展开，需结合原子的构成、元素的定义等基础知识点逐一分析：
1. 第(1)问：元素周期表中，原子的核电荷数等于原子序数，直接读取镍的原子序数即可得到核电荷数。
2. 第(2)问①：原子中质子数等于核外电子数，根据钾原子的核外电子层排布，通过计算可求出x的值。
3. 第(2)问②：锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。
4. 第(2)问③：元素的定义是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，据此判断不同元素的根本原因。
【解析】
(1) 根据元素周期表的信息，原子序数=核电荷数，镍元素的原子序数为28，因此镍原子的核电荷数为28。
(2) ① 原子中质子数=核外电子数，钾原子的质子数为19，核外电子排布为2、8、x、1，可得2+8+x+1=19，解得x=8。
② 锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到相对稳定结构，故填“失去”。
③ 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同。
【答案】
12.(1)28；(2)①8 ②失去 ③质子数(或核电荷数)
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的定义
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构示意图的计算、元素的定义等内容，题目难度较低，侧重对基础概念的掌握，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表和原子结构的相关知识展开，需结合原子的构成、元素的定义等基础知识点逐一分析：
1. 第(1)问：元素周期表中，原子的核电荷数等于原子序数，直接读取镍的原子序数即可得到核电荷数。
2. 第(2)问①：原子中质子数等于核外电子数，根据钾原子的核外电子层排布，通过计算可求出x的值。
3. 第(2)问②：锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。
4. 第(2)问③：元素的定义是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，据此判断不同元素的根本原因。
【解析】
(1) 根据元素周期表的信息，原子序数=核电荷数，镍元素的原子序数为28，因此镍原子的核电荷数为28。
(2) ① 原子中质子数=核外电子数，钾原子的质子数为19，核外电子排布为2、8、x、1，可得2+8+x+1=19，解得x=8。
② 锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到相对稳定结构，故填“失去”。
③ 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同。
【答案】
12.(1)28；(2)①8 ②失去 ③质子数(或核电荷数)
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的定义
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构示意图的计算、元素的定义等内容，题目难度较低，侧重对基础概念的掌握，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.8
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析图中信息并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第
(2)C粒子是
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
(4)A粒子的化学性质与图中的
(1)氧元素位于元素周期表的第
二
周期；铝元素属于金属
（填“金属”或“非金属”）元素。(2)C粒子是
阴离子
（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则x=8
。(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
B、C
（填字母序号）。(4)A粒子的化学性质与图中的
B
（填字母序号）粒子的化学性质相似。答案
13.(1)二 金属
(2)阴离子 8
(3)B、C
(4)B
(2)阴离子 8
(3)B、C
(4)B
解析
【分析】
本题需结合元素周期表的规律、原子结构示意图的相关知识解题：
(1) 元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，据此判断氧元素的周期；根据元素名称的偏旁判断铝元素类别。
(2) 粒子种类判断：质子数≠电子数时，质子数＜电子数为阴离子；原子中质子数=核外电子数，据此计算D的x值。
(3) 同种元素的判断依据是质子数相同，据此找出对应粒子。
(4) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似，据此判断。
【解析】
(1) 氧原子的核外有2个电子层，根据“周期数=原子核外电子层数”，氧元素位于第二周期；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，故为阴离子；若D是原子，原子中质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素。
(4) 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
【答案】
(1) 二；金属
(2) 阴离子；8
(3) B、C
(4) B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素概念、元素化学性质
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，核心知识点明确，属于化学入门的基础题型，需掌握周期数与电子层数的关系、粒子种类判断、元素定义及化学性质的决定因素，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需结合元素周期表的规律、原子结构示意图的相关知识解题：
(1) 元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，据此判断氧元素的周期；根据元素名称的偏旁判断铝元素类别。
(2) 粒子种类判断：质子数≠电子数时，质子数＜电子数为阴离子；原子中质子数=核外电子数，据此计算D的x值。
(3) 同种元素的判断依据是质子数相同，据此找出对应粒子。
(4) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似，据此判断。
【解析】
(1) 氧原子的核外有2个电子层，根据“周期数=原子核外电子层数”，氧元素位于第二周期；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，故为阴离子；若D是原子，原子中质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素。
(4) 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
【答案】
(1) 二；金属
(2) 阴离子；8
(3) B、C
(4) B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素概念、元素化学性质
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，核心知识点明确，属于化学入门的基础题型，需掌握周期数与电子层数的关系、粒子种类判断、元素定义及化学性质的决定因素，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
14.如图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
(1)图中各元素都位于元素周期表中的第
(2)硼原子结构示意图中的x=
(3)图中与
化学性质相似的是
(4)氧原子在化学反应中通常易
(5)该周期元素的原子从左到右,
(1)图中各元素都位于元素周期表中的第
二
周期。(2)硼原子结构示意图中的x=
3
。(3)图中与
化学性质相似的是Be
(填元素符号)。(4)氧原子在化学反应中通常易
得到
(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号是O²⁻
。(5)该周期元素的原子从左到右,
最外层电子数(或质子数,或核电荷数)
逐渐增多。元素所在的周期数等于原子的电子层数
。答案
14.(1)二
(2)3
(3)Be
(4)得到 O²⁻
(5)最外层电子数(或质子数,或核电荷数) 电子层数
(2)3
(3)Be
(4)得到 O²⁻
(5)最外层电子数(或质子数,或核电荷数) 电子层数
解析
【分析】
本题考查元素周期表与原子结构的相关知识，解题思路如下：
1. 判断周期数：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，观察图中各元素原子结构示意图，电子层数均为2，据此确定周期。
2. 计算硼原子的x值：原子呈电中性，质子数=核外电子总数，硼原子质子数为5，核外第一层有2个电子，因此第二层电子数x=5-2=3。
3. 判断化学性质相似的元素：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，确定插图3原子的最外层电子数后，在图中找最外层电子数相同的元素。
4. 氧原子的电子得失与离子符号：氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，据此写离子符号。
5. 同一周期的变化规律：同一周期元素原子，从左到右最外层电子数逐渐增多；元素周期数等于原子的电子层数。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，图中各元素原子的电子层数均为2，因此都位于第二周期。
(2) 原子中质子数=核外电子总数，硼原子质子数为5，核外第一层有2个电子，故第二层电子数x=5-2=3。
(3) 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，图中Be原子最外层电子数为2，与插图3原子最外层电子数相同，故化学性质相似。
(4) 氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O²⁻。
(5) 同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数逐渐增多；元素所在的周期数等于原子的电子层数。
【答案】
14.(1)二；(2)3；(3)Be；(4)得到 O²⁻；(5)最外层电子数(或质子数,或核电荷数) 电子层数
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为初中化学基础题，围绕元素周期表和原子结构的核心知识点展开，考查学生对周期数与电子层数的关系、原子中粒子数的等量关系、化学性质的决定因素等基础内容的掌握，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题考查元素周期表与原子结构的相关知识，解题思路如下：
1. 判断周期数：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，观察图中各元素原子结构示意图，电子层数均为2，据此确定周期。
2. 计算硼原子的x值：原子呈电中性，质子数=核外电子总数，硼原子质子数为5，核外第一层有2个电子，因此第二层电子数x=5-2=3。
3. 判断化学性质相似的元素：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，确定插图3原子的最外层电子数后，在图中找最外层电子数相同的元素。
4. 氧原子的电子得失与离子符号：氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，据此写离子符号。
5. 同一周期的变化规律：同一周期元素原子，从左到右最外层电子数逐渐增多；元素周期数等于原子的电子层数。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，图中各元素原子的电子层数均为2，因此都位于第二周期。
(2) 原子中质子数=核外电子总数，硼原子质子数为5，核外第一层有2个电子，故第二层电子数x=5-2=3。
(3) 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，图中Be原子最外层电子数为2，与插图3原子最外层电子数相同，故化学性质相似。
(4) 氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O²⁻。
(5) 同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数逐渐增多；元素所在的周期数等于原子的电子层数。
【答案】
14.(1)二；(2)3；(3)Be；(4)得到 O²⁻；(5)最外层电子数(或质子数,或核电荷数) 电子层数
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为初中化学基础题，围绕元素周期表和原子结构的核心知识点展开，考查学生对周期数与电子层数的关系、原子中粒子数的等量关系、化学性质的决定因素等基础内容的掌握，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
