15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是部分原子的结构示意图：

(1)第16号元素类别为(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，与该原子的化学性质最相似的原子是；它们在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子变成离子，其离子符号为(写一种)。
(2)同一周期，核外电子存在的规律是。
(3)在同一族中，各元素的原子数相同。
(4)一般地说，电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为。

15.(1)非金属 氧原子(或O) 得到 O²⁻(或S²⁻)
(2)核外电子层数相同(或最外层电子数逐渐增加)
(3)最外层电子
(4)磷原子

【分析】
首先，针对各小问题逐一分析：
1. 第(1)问：先确定16号元素为硫，根据元素名称的偏旁判断类别；元素化学性质由最外层电子数决定，需找最外层电子数与硫相同的原子；最外层电子数大于4时，化学反应中易得到电子形成阴离子，据此确定离子符号。
2. 第(2)问：观察同一周期的原子结构，对比电子层数和最外层电子数的变化规律。
3. 第(3)问：对比同一族的原子结构，找出最外层电子数的共同特征。
4. 第(4)问：根据题目给出的原子半径比较规律，分析三种原子的电子层数，判断半径大小。
【解析】
(1) 16号元素为硫，名称带“石”字旁，属于非金属元素；硫原子最外层电子数为6，氧原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似；最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O²⁻（或S²⁻）。
(2) 观察同一周期的原子结构示意图，可知同一周期的原子，核外电子层数相同，且从左到右最外层电子数逐渐增加。
(3) 对比同一族的原子，如H、Li、Na或F、Cl，可知同一族的原子最外层电子数相同。
(4) 氧原子、氮原子电子层数均为2，磷原子电子层数为3；根据规律“最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数增大而增大”，故磷原子半径最大。
【答案】
15.(1)非金属 氧原子(或O) 得到 O²⁻(或S²⁻)；(2)核外电子层数相同(或最外层电子数逐渐增加)；(3)最外层电子；(4)磷原子
【知识点】
元素分类、原子结构与化学性质、元素周期表规律
【点评】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的基础应用，涉及元素类别判断、化学性质的决定因素、周期和族的结构规律、原子半径比较，属于常规基础题，需熟练掌握原子结构与元素性质的关联。
【难度系数】
0.6