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1.下列金属在氧气中燃烧生成白色固体的是()
A.镁
B.金
C.铜
D.铁
A.镁
B.金
C.铜
D.铁
答案
A
解析
【分析】
要解答本题，需逐一回忆各金属在氧气中燃烧的产物颜色与状态，通过排查选项找出生成白色固体的金属，从而确定答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：镁在氧气中燃烧，反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，生成物氧化镁是白色固体，符合要求；
2. 选项B：金的化学性质极不活泼，在氧气中无法发生燃烧反应，不符合；
3. 选项C：铜在氧气中仅能加热反应生成黑色固体氧化铜，且铜在氧气中一般不燃烧，不符合；
4. 选项D：铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、物质的颜色状态
【点评】
本题考查常见金属与氧气反应的产物性质，属于初中化学基础知识点，需学生牢记相关反应现象，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需逐一回忆各金属在氧气中燃烧的产物颜色与状态，通过排查选项找出生成白色固体的金属，从而确定答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：镁在氧气中燃烧，反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，生成物氧化镁是白色固体，符合要求；
2. 选项B：金的化学性质极不活泼，在氧气中无法发生燃烧反应，不符合；
3. 选项C：铜在氧气中仅能加热反应生成黑色固体氧化铜，且铜在氧气中一般不燃烧，不符合；
4. 选项D：铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、物质的颜色状态
【点评】
本题考查常见金属与氧气反应的产物性质，属于初中化学基础知识点，需学生牢记相关反应现象，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 下列物质不能由金属与酸直接反应制得的是()
A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeSO_{4}}$
C.$\ce{AlCl_{3}}$
D.$\ce{ZnSO_{4}}$
A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeSO_{4}}$
C.$\ce{AlCl_{3}}$
D.$\ce{ZnSO_{4}}$
答案
A
解析
【分析】首先明确金属活动性顺序的规律：在金属活动性顺序里，只有排在氢（H）前面的金属，才能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成对应的盐和氢气；排在氢后面的金属无法与稀盐酸、稀硫酸直接反应生成盐。接下来逐一分析选项：A选项$\ce{CuCl_{2}}$，铜（Cu）排在氢后面，不能与盐酸直接反应制得；B选项$\ce{FeSO_{4}}$，铁（Fe）排在氢前面，可与稀硫酸反应生成$\ce{FeSO_{4}}$；C选项$\ce{AlCl_{3}}$，铝（Al）排在氢前面，可与盐酸反应生成$\ce{AlCl_{3}}$；D选项$\ce{ZnSO_{4}}$，锌（Zn）排在氢前面，可与稀硫酸反应生成$\ce{ZnSO_{4}}$。因此符合题意的是A选项。
【解析】根据金属活动性顺序的应用规则：氢前金属能与稀酸反应生成盐和氢气，氢后金属不能。A项中Cu位于氢后，无法与盐酸反应得到$\ce{CuCl_{2}}$；B项Fe与稀硫酸反应生成$\ce{FeSO_{4}}$；C项Al与盐酸反应生成$\ce{AlCl_{3}}$；D项Zn与稀硫酸反应生成$\ce{ZnSO_{4}}$。综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属与酸反应的核心规律，属于化学基础知识点的应用，只要掌握金属活动性顺序中氢前后金属的反应差异即可快速解题。
【难度系数】0.7
【解析】根据金属活动性顺序的应用规则：氢前金属能与稀酸反应生成盐和氢气，氢后金属不能。A项中Cu位于氢后，无法与盐酸反应得到$\ce{CuCl_{2}}$；B项Fe与稀硫酸反应生成$\ce{FeSO_{4}}$；C项Al与盐酸反应生成$\ce{AlCl_{3}}$；D项Zn与稀硫酸反应生成$\ce{ZnSO_{4}}$。综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属与酸反应的核心规律，属于化学基础知识点的应用，只要掌握金属活动性顺序中氢前后金属的反应差异即可快速解题。
【难度系数】0.7
3.下列有关金属的说法正确的是()
A.铁与稀硫酸反应后得到黄色溶液
B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为
$\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}↑}$
C.镁与稀盐酸混合后产生大量气泡
D.铁、镁可代替锌用于实验室制氢气
A.铁与稀硫酸反应后得到黄色溶液
B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为
$\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}↑}$
C.镁与稀盐酸混合后产生大量气泡
D.铁、镁可代替锌用于实验室制氢气
答案
C
解析
【分析】
本题考查金属与酸反应的相关性质，需结合金属活动性顺序、反应产物、化学方程式书写等知识，逐个分析选项判断对错。
【解析】
A选项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色（含Fe²⁺），黄色溶液是含Fe³⁺的溶液，因此A错误。
B选项：铝元素化合价为+3价，与硫酸反应生成的硫酸铝化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，正确的化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，选项中化学式书写错误，因此B错误。
C选项：镁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，因此会产生大量气泡，C正确。
D选项：实验室制氢气选择锌是因为锌与酸反应速率适中，便于收集；铁与酸反应速率过慢，镁与酸反应速率过快，均不适合代替锌，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属与酸的反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查金属与酸反应的核心知识点，需掌握反应产物、化学方程式书写、反应速率等内容，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
本题考查金属与酸反应的相关性质，需结合金属活动性顺序、反应产物、化学方程式书写等知识，逐个分析选项判断对错。
【解析】
A选项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色（含Fe²⁺），黄色溶液是含Fe³⁺的溶液，因此A错误。
B选项：铝元素化合价为+3价，与硫酸反应生成的硫酸铝化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，正确的化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，选项中化学式书写错误，因此B错误。
C选项：镁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，因此会产生大量气泡，C正确。
D选项：实验室制氢气选择锌是因为锌与酸反应速率适中，便于收集；铁与酸反应速率过慢，镁与酸反应速率过快，均不适合代替锌，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属与酸的反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查金属与酸反应的核心知识点，需掌握反应产物、化学方程式书写、反应速率等内容，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
4.将等质量的甲、乙、丙三种金属粉末分别放入三份相同浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间的变化关系如图所示（图见右栏。已知甲、乙、丙在生成物中元素的化合价均为+2）。下列说法错误的是（）
A.消耗金属的质量：甲＝乙＝丙
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲
D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
A.消耗金属的质量：甲＝乙＝丙
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲
D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
答案
C
解析
【分析】
本题考查金属与酸反应的定量规律，解题思路如下：首先明确等质量、同价态金属与足量酸反应时，生成氢气的质量公式为$m(H_2)=\frac{金属质量×化合价}{相对原子质量}$，化合价相同（均为+2）时，生成氢气质量与相对原子质量成反比；且生成氢气中的氢元素全部来自硫酸，故消耗硫酸的质量与生成氢气质量成正比。接着结合图像读取生成氢气的质量大小，再逐一分析选项：酸足量时金属完全反应，消耗金属质量等于初始金属质量；根据氢气质量判断相对原子质量大小；根据氢气质量判断消耗硫酸质量大小，最终找出错误选项。
【解析】
甲、乙、丙均为+2价金属，与足量稀硫酸反应时金属完全反应，且初始金属质量相等：
选项A：酸足量，金属完全反应，题目中金属质量相等，因此消耗金属的质量甲＝乙＝丙，A正确；
选项B：由图像可知，生成氢气的质量甲＞乙＞丙，B正确；
选项C：根据公式$m(H_2)=\frac{金属质量×化合价}{相对原子质量}$，化合价（+2）、金属质量均相等，生成氢气质量越大，相对原子质量越小。结合生成氢气质量甲＞乙＞丙，可得相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
选项D：生成氢气中的氢元素来自硫酸，消耗硫酸的质量与生成氢气质量成正比，因此消耗硫酸的质量甲＞乙＞丙，D正确。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应的规律、相对原子质量与生成氢气质量的关系
【点评】
本题结合图像考查金属与酸反应的定量关系，核心是掌握等质量同价态金属与足量酸反应时的规律，需准确读取图像信息，避免混淆相对原子质量的大小判断，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
本题考查金属与酸反应的定量规律，解题思路如下：首先明确等质量、同价态金属与足量酸反应时，生成氢气的质量公式为$m(H_2)=\frac{金属质量×化合价}{相对原子质量}$，化合价相同（均为+2）时，生成氢气质量与相对原子质量成反比；且生成氢气中的氢元素全部来自硫酸，故消耗硫酸的质量与生成氢气质量成正比。接着结合图像读取生成氢气的质量大小，再逐一分析选项：酸足量时金属完全反应，消耗金属质量等于初始金属质量；根据氢气质量判断相对原子质量大小；根据氢气质量判断消耗硫酸质量大小，最终找出错误选项。
【解析】
甲、乙、丙均为+2价金属，与足量稀硫酸反应时金属完全反应，且初始金属质量相等：
选项A：酸足量，金属完全反应，题目中金属质量相等，因此消耗金属的质量甲＝乙＝丙，A正确；
选项B：由图像可知，生成氢气的质量甲＞乙＞丙，B正确；
选项C：根据公式$m(H_2)=\frac{金属质量×化合价}{相对原子质量}$，化合价（+2）、金属质量均相等，生成氢气质量越大，相对原子质量越小。结合生成氢气质量甲＞乙＞丙，可得相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
选项D：生成氢气中的氢元素来自硫酸，消耗硫酸的质量与生成氢气质量成正比，因此消耗硫酸的质量甲＞乙＞丙，D正确。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应的规律、相对原子质量与生成氢气质量的关系
【点评】
本题结合图像考查金属与酸反应的定量关系，核心是掌握等质量同价态金属与足量酸反应时的规律，需准确读取图像信息，避免混淆相对原子质量的大小判断，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
5. 下列反应属于置换反应的是()
A.$\ce{NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
D.
A.$\ce{NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
D.
答案
B；示例：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
解析
【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，核心特征为“单+化→新单+新化”。接下来逐一分析选项：A选项是多种物质生成一种，属于化合反应；B选项反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应特征；C选项是一种物质生成多种，属于分解反应；D为补充示例，本题需选出符合置换反应的选项。
【解析】判断置换反应需紧扣定义：反应物包含单质和化合物，生成物包含另一种单质和另一种化合物。A选项反应$\ce{NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NH_{4}HCO_{3}}$是“多变一”，属于化合反应，不符合；B选项反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，反应物$\ce{C}$是单质、$\ce{CuO}$是化合物，生成物$\ce{Cu}$是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，完全符合置换反应定义；C选项反应$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$是“一变多”，属于分解反应，不符合；D为补充示例，本题正确选项为B。
【答案】B；示例：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
【知识点】置换反应的判断、化学反应基本类型
【点评】本题考查初中化学基础反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应的定义特征，属于常规基础题型，需准确区分各类基本反应类型。
【难度系数】0.7
【解析】判断置换反应需紧扣定义：反应物包含单质和化合物，生成物包含另一种单质和另一种化合物。A选项反应$\ce{NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NH_{4}HCO_{3}}$是“多变一”，属于化合反应，不符合；B选项反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，反应物$\ce{C}$是单质、$\ce{CuO}$是化合物，生成物$\ce{Cu}$是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，完全符合置换反应定义；C选项反应$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$是“一变多”，属于分解反应，不符合；D为补充示例，本题正确选项为B。
【答案】B；示例：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
【知识点】置换反应的判断、化学反应基本类型
【点评】本题考查初中化学基础反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应的定义特征，属于常规基础题型，需准确区分各类基本反应类型。
【难度系数】0.7
6.不法分子常常用金光闪闪的假“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们。鉴别真假“金元宝”的方法可行的是()
A.看颜色
B.看制造工艺
C.用火烧
D.
A.看颜色
B.看制造工艺
C.用火烧
D.
答案
C ；加入稀盐酸（合理即可）
解析
【分析】首先明确假“金元宝”是铜锌合金，其成分铜、锌的化学性质与真金（Au）存在差异，可利用金属的化学性质差异进行鉴别。逐一分析选项：A选项，铜锌合金和纯金均为金黄色，无法通过颜色区分；B选项，制造工艺属于外观特征，不能作为化学鉴别依据；C选项，利用金属与氧气的反应特性，真金化学性质稳定，火烧无明显变化，铜锌合金中的铜加热会与氧气反应生成黑色氧化铜，表面变色，可鉴别；D选项，利用金属活动性顺序，锌排在氢前能与稀盐酸反应产生气泡，金排在氢后不反应，也可鉴别（合理即可）。
【解析】要鉴别真假“金元宝”，需利用铜锌合金与纯金的化学性质差异：
1. 选项A：铜锌合金和纯金均为金黄色，颜色无法区分，该方法不可行；
2. 选项B：制造工艺属于外观范畴，不能用于物质的化学鉴别，该方法不可行；
3. 选项C：用火烧时，纯金化学性质稳定，无明显变化；铜锌合金中的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，锌也会氧化，表面变色，可鉴别，该方法可行；
4. 补充选项D：加入稀盐酸，锌的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气（气泡），金的金属活动性弱于氢，不反应，也可鉴别（合理即可）。
【答案】C；加入稀盐酸（合理即可）
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题以生活中的假金元宝鉴别为背景，考查金属的化学性质及金属活动性顺序的应用，贴近生活实际，难度适中，需要学生掌握常见金属的化学性质差异，学会运用化学知识解决实际问题。
【难度系数】0.6
【解析】要鉴别真假“金元宝”，需利用铜锌合金与纯金的化学性质差异：
1. 选项A：铜锌合金和纯金均为金黄色，颜色无法区分，该方法不可行；
2. 选项B：制造工艺属于外观范畴，不能用于物质的化学鉴别，该方法不可行；
3. 选项C：用火烧时，纯金化学性质稳定，无明显变化；铜锌合金中的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，锌也会氧化，表面变色，可鉴别，该方法可行；
4. 补充选项D：加入稀盐酸，锌的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气（气泡），金的金属活动性弱于氢，不反应，也可鉴别（合理即可）。
【答案】C；加入稀盐酸（合理即可）
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题以生活中的假金元宝鉴别为背景，考查金属的化学性质及金属活动性顺序的应用，贴近生活实际，难度适中，需要学生掌握常见金属的化学性质差异，学会运用化学知识解决实际问题。
【难度系数】0.6
7.金属和金属材料在日常生活中有着广泛用途。请完成下列练习。
(1)“金入于猛火,色不夺精光”说明金即使在高温下也不与反应。
(2)铝的化学性质比较活泼,但是铝制品具有较强的抗腐蚀性,原因是（用化学方程式表示）。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物,该反应的化学方程式是。
(1)“金入于猛火,色不夺精光”说明金即使在高温下也不与反应。
(2)铝的化学性质比较活泼,但是铝制品具有较强的抗腐蚀性,原因是（用化学方程式表示）。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物,该反应的化学方程式是。
答案
解：
(1) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(2) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(3) $\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
(1) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(2) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(3) $\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
解析
【分析】
本题围绕金属的化学性质设置三小问，解题思路如下：
1. 第(1)问：“猛火”对应高温环境，“色不夺精光”说明金的化学性质稳定，结合金属活动性规律，判断金在高温下不与氧气反应；
2. 第(2)问：铝抗腐蚀性源于表面生成致密氧化膜，需回忆铝与氧气的常温反应，准确书写化学方程式；
3. 第(3)问：根据质量守恒定律，铝与氧化铁高温反应时，除铁外的氧化物为氧化铝，再配平并标注反应条件即可。
【解析】
(1) 金的化学性质极不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应，故填氧气（或$\ce{O_{2}}$）；
(2) 铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；
(3) 铝在高温下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，配平后反应的化学方程式为$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
(1) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(2) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(3) $\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属的化学性质，化学方程式书写，质量守恒定律
【点评】
本题考查金属与金属材料的基础核心知识点，涵盖金的稳定性、铝的抗腐蚀原理及铝热反应的化学方程式，是初中化学金属部分的常考基础题，侧重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕金属的化学性质设置三小问，解题思路如下：
1. 第(1)问：“猛火”对应高温环境，“色不夺精光”说明金的化学性质稳定，结合金属活动性规律，判断金在高温下不与氧气反应；
2. 第(2)问：铝抗腐蚀性源于表面生成致密氧化膜，需回忆铝与氧气的常温反应，准确书写化学方程式；
3. 第(3)问：根据质量守恒定律，铝与氧化铁高温反应时，除铁外的氧化物为氧化铝，再配平并标注反应条件即可。
【解析】
(1) 金的化学性质极不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应，故填氧气（或$\ce{O_{2}}$）；
(2) 铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；
(3) 铝在高温下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，配平后反应的化学方程式为$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
(1) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(2) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(3) $\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属的化学性质，化学方程式书写，质量守恒定律
【点评】
本题考查金属与金属材料的基础核心知识点，涵盖金的稳定性、铝的抗腐蚀原理及铝热反应的化学方程式，是初中化学金属部分的常考基础题，侧重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.6
8. 提升题 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器中压强随时间的变化关系如图所示。（已知氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水）
(1)bc段对应压强明显升高的原因是，反应的化学方程式为。
(2)分析曲线变化情况可知，从点开始，对应溶液中不再发生化学反应。
(1)bc段对应压强明显升高的原因是，反应的化学方程式为。
(2)分析曲线变化情况可知，从点开始，对应溶液中不再发生化学反应。
答案
解：
(1) 铝和稀盐酸反应生成氢气，同时反应放热，使密闭容器内气体增多、温度升高，容器内压强显著增大
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2) d
(1) 铝和稀盐酸反应生成氢气，同时反应放热，使密闭容器内气体增多、温度升高，容器内压强显著增大
$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2) d
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，放入稀盐酸时反应有先后顺序：第一步稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成，压强变化小），第二步氧化铝反应完后铝与稀盐酸反应（生成气体且放热，压强明显变化），再结合压强曲线的变化分析反应阶段：ab段压强变化小，对应氧化铝与稀盐酸的反应；bc段压强明显升高，对应铝与稀盐酸的反应；cd段压强下降是反应停止后温度冷却，d点后压强不变，说明反应完全结束。
【解析】
(1) 未经砂纸打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，内部的铝开始与稀盐酸反应，该反应生成氢气，且反应放热，会使密闭容器内气体量增加、温度升高，因此bc段压强明显增大；反应的化学方程式为$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$。
(2) 从曲线可知，d点之后容器内压强不再变化，说明此时反应已完全，溶液中不再发生化学反应。
【答案】
(1) 铝和稀盐酸反应生成氢气，同时反应放热，使密闭容器内气体增多、温度升高，容器内压强显著增大；$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2) d
【知识点】
金属与酸反应、铝的氧化物与酸反应、压强变化分析
【点评】
本题结合压强曲线考查铝与稀盐酸的反应，需注意铝条表面氧化膜的反应顺序，通过曲线拐点判断反应阶段，是对金属化学性质的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，放入稀盐酸时反应有先后顺序：第一步稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成，压强变化小），第二步氧化铝反应完后铝与稀盐酸反应（生成气体且放热，压强明显变化），再结合压强曲线的变化分析反应阶段：ab段压强变化小，对应氧化铝与稀盐酸的反应；bc段压强明显升高，对应铝与稀盐酸的反应；cd段压强下降是反应停止后温度冷却，d点后压强不变，说明反应完全结束。
【解析】
(1) 未经砂纸打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，内部的铝开始与稀盐酸反应，该反应生成氢气，且反应放热，会使密闭容器内气体量增加、温度升高，因此bc段压强明显增大；反应的化学方程式为$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$。
(2) 从曲线可知，d点之后容器内压强不再变化，说明此时反应已完全，溶液中不再发生化学反应。
【答案】
(1) 铝和稀盐酸反应生成氢气，同时反应放热，使密闭容器内气体增多、温度升高，容器内压强显著增大；$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2) d
【知识点】
金属与酸反应、铝的氧化物与酸反应、压强变化分析
【点评】
本题结合压强曲线考查铝与稀盐酸的反应，需注意铝条表面氧化膜的反应顺序，通过曲线拐点判断反应阶段，是对金属化学性质的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
