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1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，其中金属活动性最强的是()
A.金
B.铜
C.铁
D.锌
A.金
B.铜
C.铁
D.锌
答案
D
解析
【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，解题思路为：先回忆常见金属活动性顺序表，再对比题目给出的金、铜、铁、锌四种金属的活动性强弱，找出活动性最强的金属，对应选项即可。
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Au，题目涉及的四种金属中，活动性最强的是锌，对应选项D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题为金属活动性顺序的基础识记类题目，侧重考查学生对核心知识点的掌握，难度较低，是化学学科常见的基础题型。
【难度系数】0.9
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Au，题目涉及的四种金属中，活动性最强的是锌，对应选项D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题为金属活动性顺序的基础识记类题目，侧重考查学生对核心知识点的掌握，难度较低，是化学学科常见的基础题型。
【难度系数】0.9
2.铁可将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则该金属可能为()
A.银
B.镁
C.钠
D.铝
A.银
B.镁
C.钠
D.铝
答案
A
解析
【分析】首先明确金属活动性顺序的应用规则：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因为它们会先与溶液中的水反应，无法置换出金属）。再结合金属活动性顺序表判断各金属的位置：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，铁的活动性弱于镁、铝、钠，强于银，因此铁只能置换活动性比它弱的金属。
【解析】根据金属活动性顺序，铁的活动性在银之前，在镁、铝、钠之后。由于镁、铝、钠的活动性均强于铁，铁无法将它们从化合物溶液中置换出来；且钠属于K、Ca、Na类活泼金属，会先与水反应，不能置换金属；银的活动性弱于铁，铁可将银从其化合物溶液中置换出来，故答案为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的基础应用，需牢记金属活动性顺序表及置换反应的特殊情况（K、Ca、Na的反应特性），属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据金属活动性顺序，铁的活动性在银之前，在镁、铝、钠之后。由于镁、铝、钠的活动性均强于铁，铁无法将它们从化合物溶液中置换出来；且钠属于K、Ca、Na类活泼金属，会先与水反应，不能置换金属；银的活动性弱于铁，铁可将银从其化合物溶液中置换出来，故答案为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的基础应用，需牢记金属活动性顺序表及置换反应的特殊情况（K、Ca、Na的反应特性），属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3.现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，则X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y、Z分别放入硝酸铜溶液中，则Y无明显现象，Z的表面有红色固体析出。X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()
A.Z＞X＞Y
B.Y＞X＞Z
C.X＞Y＞Z
D.X＞Z＞Y
A.Z＞X＞Y
B.Y＞X＞Z
C.X＞Y＞Z
D.X＞Z＞Y
答案
D
解析
【分析】
要判断金属活动性顺序，需依据金属活动性的两个核心规律：①位于氢前的金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能；②位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。先通过与稀盐酸的反应确定X的活动性强于Y、Z，再通过与硝酸铜溶液的反应确定Z的活动性强于Y，最后综合得出三者顺序。
【解析】
1. 分析与稀盐酸的反应：将X、Y、Z放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，说明X在氢之前；Y、Z不反应，说明Y、Z在氢之后，因此活动性：X＞Y，X＞Z。
2. 分析与硝酸铜溶液的反应：将Y、Z放入硝酸铜溶液中，Y无明显现象，说明Y不能置换铜（Y在铜之后）；Z表面有红色固体（铜）析出，说明Z能置换铜（Z在铜之前），因此活动性：Z＞Y。
3. 综合两步结论，三者活动性由强到弱为X＞Z＞Y，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，是初中化学基础题型，只要掌握金属与酸、金属与盐溶液反应判断活动性的规律，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断金属活动性顺序，需依据金属活动性的两个核心规律：①位于氢前的金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能；②位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。先通过与稀盐酸的反应确定X的活动性强于Y、Z，再通过与硝酸铜溶液的反应确定Z的活动性强于Y，最后综合得出三者顺序。
【解析】
1. 分析与稀盐酸的反应：将X、Y、Z放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，说明X在氢之前；Y、Z不反应，说明Y、Z在氢之后，因此活动性：X＞Y，X＞Z。
2. 分析与硝酸铜溶液的反应：将Y、Z放入硝酸铜溶液中，Y无明显现象，说明Y不能置换铜（Y在铜之后）；Z表面有红色固体（铜）析出，说明Z能置换铜（Z在铜之前），因此活动性：Z＞Y。
3. 综合两步结论，三者活动性由强到弱为X＞Z＞Y，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，是初中化学基础题型，只要掌握金属与酸、金属与盐溶液反应判断活动性的规律，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.把一定量的铁粉加入$\ce{CuSO_{4}}$溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。有关此实验的说法不正确的是()
A.滤渣成分中一定有$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$
B.所发生的反应都是置换反应
C.滤液中可能含有$\ce{CuSO_{4}}$
D.滤液的质量比原溶液的质量小
A.滤渣成分中一定有$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$
B.所发生的反应都是置换反应
C.滤液中可能含有$\ce{CuSO_{4}}$
D.滤液的质量比原溶液的质量小
答案
C
解析
【分析】
首先明确铁粉加入$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；向滤渣中加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣含能与稀硫酸反应的$\ce{Fe}$（$\ce{Cu}$不与稀硫酸反应），即$\ce{Fe}$过量，$\ce{CuSO_{4}}$已完全反应。据此逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 反应与现象判断：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应生成$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Cu}$，滤渣加稀硫酸有气泡，说明滤渣含过量的$\ce{Fe}$，$\ce{CuSO_{4}}$完全反应。
2. 选项分析：
A：$\ce{Fe}$过量，滤渣含生成的$\ce{Cu}$和剩余的$\ce{Fe}$，说法正确；
B：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{Fe}$与稀硫酸的反应均为“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，说法正确；
C：$\ce{Fe}$过量，$\ce{CuSO_{4}}$已完全反应，滤液仅含$\ce{FeSO_{4}}$，无$\ce{CuSO_{4}}$，说法错误；
D：根据质量守恒，反应后溶液质量=原$\ce{CuSO_{4}}$溶液质量 + 反应$\ce{Fe}$的质量 - 析出$\ce{Cu}$的质量，每56份$\ce{Fe}$反应生成64份$\ce{Cu}$，溶液质量减小，说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质，置换反应，化学方程式的质量关系
【点评】
本题结合金属与盐溶液、酸的反应，考查物质成分判断，关键是根据滤渣加酸的现象确定铁过量，进而分析各选项，是初中化学常见基础题。
【难度系数】
0.5
首先明确铁粉加入$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；向滤渣中加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣含能与稀硫酸反应的$\ce{Fe}$（$\ce{Cu}$不与稀硫酸反应），即$\ce{Fe}$过量，$\ce{CuSO_{4}}$已完全反应。据此逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 反应与现象判断：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应生成$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Cu}$，滤渣加稀硫酸有气泡，说明滤渣含过量的$\ce{Fe}$，$\ce{CuSO_{4}}$完全反应。
2. 选项分析：
A：$\ce{Fe}$过量，滤渣含生成的$\ce{Cu}$和剩余的$\ce{Fe}$，说法正确；
B：$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{Fe}$与稀硫酸的反应均为“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，说法正确；
C：$\ce{Fe}$过量，$\ce{CuSO_{4}}$已完全反应，滤液仅含$\ce{FeSO_{4}}$，无$\ce{CuSO_{4}}$，说法错误；
D：根据质量守恒，反应后溶液质量=原$\ce{CuSO_{4}}$溶液质量 + 反应$\ce{Fe}$的质量 - 析出$\ce{Cu}$的质量，每56份$\ce{Fe}$反应生成64份$\ce{Cu}$，溶液质量减小，说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质，置换反应，化学方程式的质量关系
【点评】
本题结合金属与盐溶液、酸的反应，考查物质成分判断，关键是根据滤渣加酸的现象确定铁过量，进而分析各选项，是初中化学常见基础题。
【难度系数】
0.5
5.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计下图所示的实验方案。下列说法正确的是()
A.①②④中溶液颜色都发生变化
B.①②③中金属表面都有气泡产生
C.②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D.①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
A.①②④中溶液颜色都发生变化
B.①②③中金属表面都有气泡产生
C.②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D.①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
答案
D
解析
【分析】要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，需依据金属活动性规律：排在氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能；排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。先分析每个实验的现象与结论，再结合选项逐一判断说法是否正确。
【解析】
1. 分析各实验的现象及结论：
①铁与稀盐酸：铁在金属活动性顺序中位于氢前，反应生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气，说明活动性$\ce{Fe ＞ H}$；
②铜与稀盐酸：铜位于氢后，不发生反应，无明显现象，说明活动性$\ce{H ＞ Cu}$；
③银与稀盐酸：银位于氢后，不发生反应，无明显现象，无法比较铜和银的活动性；
④铜与硝酸银溶液：铜活动性强于银，反应生成硝酸铜（蓝色）和银，说明活动性$\ce{Cu ＞ Ag}$。
2. 逐一分析选项：
A选项：②中铜和稀盐酸不反应，溶液颜色不变，并非①②④溶液都变色，错误；
B选项：②、③中金属与稀盐酸不反应，无气泡产生，错误；
C选项：②和③只能说明铜、银都在氢后，无法比较铜和银的活动性，错误；
D选项：①得出$\ce{Fe ＞ H}$，②得出$\ce{H ＞ Cu}$，④得出$\ce{Cu ＞ Ag}$，可推出活动性$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$，能判断三种金属的活动性顺序，正确。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】本题通过实验方案验证金属活动性顺序，需熟练掌握金属活动性的应用规律，逐一分析实验结论与选项，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 分析各实验的现象及结论：
①铁与稀盐酸：铁在金属活动性顺序中位于氢前，反应生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气，说明活动性$\ce{Fe ＞ H}$；
②铜与稀盐酸：铜位于氢后，不发生反应，无明显现象，说明活动性$\ce{H ＞ Cu}$；
③银与稀盐酸：银位于氢后，不发生反应，无明显现象，无法比较铜和银的活动性；
④铜与硝酸银溶液：铜活动性强于银，反应生成硝酸铜（蓝色）和银，说明活动性$\ce{Cu ＞ Ag}$。
2. 逐一分析选项：
A选项：②中铜和稀盐酸不反应，溶液颜色不变，并非①②④溶液都变色，错误；
B选项：②、③中金属与稀盐酸不反应，无气泡产生，错误；
C选项：②和③只能说明铜、银都在氢后，无法比较铜和银的活动性，错误；
D选项：①得出$\ce{Fe ＞ H}$，②得出$\ce{H ＞ Cu}$，④得出$\ce{Cu ＞ Ag}$，可推出活动性$\ce{Fe ＞ Cu ＞ Ag}$，能判断三种金属的活动性顺序，正确。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】本题通过实验方案验证金属活动性顺序，需熟练掌握金属活动性的应用规律，逐一分析实验结论与选项，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
6. 提升题 如下图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和$\ce{FeSO_{4}}$溶液的烧杯中。下列说法不正确的是()
A.左端烧杯中的溶液一直呈无色
B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有$\ce{ZnSO_{4}}$
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.通过该实验可知，铁的金属活动性比铜的强
A.左端烧杯中的溶液一直呈无色
B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有$\ce{ZnSO_{4}}$
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.通过该实验可知，铁的金属活动性比铜的强
答案
D
解析
【分析】要解决本题，需先明确铜球和锌球分别发生的反应：铜的金属活动性弱于氢，与稀硫酸不反应；锌的金属活动性强于铁，能与$\ce{FeSO_{4}}$溶液发生置换反应。再逐一分析各选项：判断溶液颜色、反应后溶液成分、杠杆平衡变化，以及金属活动性的比较是否正确。
【解析】
1. 分析左端：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，因此左端铜球质量不变，溶液为稀硫酸，始终呈无色，故A选项说法正确。
2. 分析右端：锌的金属活动性比铁强，锌与$\ce{FeSO_{4}}$溶液发生反应：$\ce{Zn + FeSO_{4} = ZnSO_{4} + Fe}$，反应后锌球质量减小，生成的$\ce{ZnSO_{4}}$进入溶液，因此反应后的溶液中一定含有$\ce{ZnSO_{4}}$，故B选项说法正确。
3. 分析杠杆：初始杠杆平衡，左端铜球质量不变，右端锌球因反应质量减小，移走烧杯后，左端质量更大，杠杆左端下沉，故C选项说法正确。
4. 分析D选项：该实验中，锌能置换出铁，说明金属活动性$\ce{Zn ＞ Fe}$；铜不能与稀硫酸反应，说明$\ce{Cu ＜ H}$，但无法直接比较铁和铜的金属活动性强弱（要证明$\ce{Fe ＞ Cu}$，需通过铁与铜的盐溶液反应，或铁、铜分别与酸反应等对比实验），因此该实验不能得出铁的金属活动性比铜强，D选项说法错误。
综上，本题要求选不正确的选项，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】
本题结合金属活动性顺序考查反应分析与物理杠杆平衡，需掌握金属与酸、盐溶液的反应规律，通过反应判断金属活动性，同时结合质量变化分析杠杆变化，是金属活动性应用的典型提升题。
【难度系数】
0.5
【解析】
1. 分析左端：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，因此左端铜球质量不变，溶液为稀硫酸，始终呈无色，故A选项说法正确。
2. 分析右端：锌的金属活动性比铁强，锌与$\ce{FeSO_{4}}$溶液发生反应：$\ce{Zn + FeSO_{4} = ZnSO_{4} + Fe}$，反应后锌球质量减小，生成的$\ce{ZnSO_{4}}$进入溶液，因此反应后的溶液中一定含有$\ce{ZnSO_{4}}$，故B选项说法正确。
3. 分析杠杆：初始杠杆平衡，左端铜球质量不变，右端锌球因反应质量减小，移走烧杯后，左端质量更大，杠杆左端下沉，故C选项说法正确。
4. 分析D选项：该实验中，锌能置换出铁，说明金属活动性$\ce{Zn ＞ Fe}$；铜不能与稀硫酸反应，说明$\ce{Cu ＜ H}$，但无法直接比较铁和铜的金属活动性强弱（要证明$\ce{Fe ＞ Cu}$，需通过铁与铜的盐溶液反应，或铁、铜分别与酸反应等对比实验），因此该实验不能得出铁的金属活动性比铜强，D选项说法错误。
综上，本题要求选不正确的选项，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【点评】
本题结合金属活动性顺序考查反应分析与物理杠杆平衡，需掌握金属与酸、盐溶液的反应规律，通过反应判断金属活动性，同时结合质量变化分析杠杆变化，是金属活动性应用的典型提升题。
【难度系数】
0.5
7.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,选用的试剂组合可以是()
A.Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液
B.Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液
C.Fe、Cu、MgCl₂溶液
D.
A.Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液
B.Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液
C.Fe、Cu、MgCl₂溶液
D.
答案
B；Mg、FeSO₄溶液、Cu（合理即可）
解析
【分析】要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，核心思路是利用金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。已知三种金属活动性为Mg＞Fe＞Cu，常用两种试剂组合策略：①“中间金属两边盐”（选活动性居中的金属，以及两边金属对应的盐溶液）；②“两边金属中间盐”（选活动性最强和最弱的金属，以及中间金属对应的盐溶液），据此逐一分析选项即可。
【解析】A选项：Cu与FeCl₂溶液、MgCl₂溶液均不反应，仅能说明Cu的活动性弱于Fe、Mg，但无法比较Mg和Fe的活动性，故A错误；B选项：Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，说明Fe＞Cu；Fe与MgCl₂溶液不反应，说明Mg＞Fe，由此可得出Mg＞Fe＞Cu，故B正确；C选项：Fe、Cu均不与MgCl₂溶液反应，仅能说明Mg的活动性强于Fe、Cu，但无法比较Fe和Cu的活动性，故C错误；D选项可选用“Mg、FeSO₄溶液、Cu”，Mg能置换出FeSO₄中的Fe（Mg＞Fe），Cu不能置换出FeSO₄中的Fe（Fe＞Cu），也能验证三种金属活动性顺序（合理即可）。
【答案】B；Mg、FeSO₄溶液、Cu（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的验证方法，解题关键是掌握利用置换反应判断金属活动性的技巧，属于中等难度的基础题，需学生熟练掌握金属活动性顺序的应用。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：Cu与FeCl₂溶液、MgCl₂溶液均不反应，仅能说明Cu的活动性弱于Fe、Mg，但无法比较Mg和Fe的活动性，故A错误；B选项：Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，说明Fe＞Cu；Fe与MgCl₂溶液不反应，说明Mg＞Fe，由此可得出Mg＞Fe＞Cu，故B正确；C选项：Fe、Cu均不与MgCl₂溶液反应，仅能说明Mg的活动性强于Fe、Cu，但无法比较Fe和Cu的活动性，故C错误；D选项可选用“Mg、FeSO₄溶液、Cu”，Mg能置换出FeSO₄中的Fe（Mg＞Fe），Cu不能置换出FeSO₄中的Fe（Fe＞Cu），也能验证三种金属活动性顺序（合理即可）。
【答案】B；Mg、FeSO₄溶液、Cu（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的验证方法，解题关键是掌握利用置换反应判断金属活动性的技巧，属于中等难度的基础题，需学生熟练掌握金属活动性顺序的应用。
【难度系数】0.6
8.常见金属的活动性顺序如下图所示，
请填空。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu (X) Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1)活动性顺序中的金属X是。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为。
(3)经查阅资料知，锰(Mn)的金属活动性排在Al和Zn之间，已知锰元素常显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应的化学方程式：。
请填空。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu (X) Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1)活动性顺序中的金属X是。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为。
(3)经查阅资料知，锰(Mn)的金属活动性排在Al和Zn之间，已知锰元素常显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应的化学方程式：。
答案
解：
(1) Hg（汞）
(2) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$
(3) $\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
(1) Hg（汞）
(2) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$
(3) $\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
解析
【分析】
首先，第(1)问需牢记金属活动性顺序表，明确Cu和Ag之间的金属为汞（Hg）；第(2)问利用金属活动性顺序，铝的活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，结合物质颜色分析现象，再根据化合价书写配平化学方程式；第(3)问根据锰的活动性（在Al和Zn之间，强于氢）和化合价（+2价），结合置换反应特点写出合理化学方程式。
【解析】
(1) 常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，因此活动性顺序中的金属X是Hg（汞）；
(2) 铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜。铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，故观察到的现象是：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；反应的化学方程式为$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$；
(3) 锰的金属活动性排在Al和Zn之间，强于氢，且锰显+2价，可与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为$\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可，如与硫酸铜溶液反应也符合要求）。
【答案】
(1) Hg（汞）
(2) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$
(3) $\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题围绕金属活动性顺序展开，考查了顺序识记、置换反应应用及化学方程式书写，是初中化学核心基础知识点，难度适中，需学生熟练掌握金属活动性规律。
【难度系数】
0.6
首先，第(1)问需牢记金属活动性顺序表，明确Cu和Ag之间的金属为汞（Hg）；第(2)问利用金属活动性顺序，铝的活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，结合物质颜色分析现象，再根据化合价书写配平化学方程式；第(3)问根据锰的活动性（在Al和Zn之间，强于氢）和化合价（+2价），结合置换反应特点写出合理化学方程式。
【解析】
(1) 常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，因此活动性顺序中的金属X是Hg（汞）；
(2) 铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜。铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，故观察到的现象是：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；反应的化学方程式为$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$；
(3) 锰的金属活动性排在Al和Zn之间，强于氢，且锰显+2价，可与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为$\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可，如与硫酸铜溶液反应也符合要求）。
【答案】
(1) Hg（汞）
(2) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；$\ce{2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu}$
(3) $\ce{Mn + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题围绕金属活动性顺序展开，考查了顺序识记、置换反应应用及化学方程式书写，是初中化学核心基础知识点，难度适中，需学生熟练掌握金属活动性规律。
【难度系数】
0.6
